⑴在实验室进行的下列实验中，有关仪器的下端必须插入液面以下的是________(填编号)．
①分馏石油时用的温度计
②制备乙烯时用的温度计
③用水吸收溴化氢的导管口
④用碱液吸收多余氯气的导管口
⑤制备H2的简易装置中加入稀硫酸用的长颈漏斗
⑥制备Fe(OH)2时，向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液用的胶头滴管
⑵某研究性学习小组拟用明矾制取Al2(SO4)3晶体和K2SO4晶体．
①实验室除明矾外，已备好的用品有蒸馏水、氨水、pH试纸，还缺少的试剂有________．
②制得Al2(SO4)3与K2SO4物质的量之比小于________．
有如下化学反应：2A(g)＋B(g)2C(g)(△H＜0＝
(1)
若将4mol气体A和2mol气体B在2L密闭容器中混合，经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1．则2秒时B的浓度为________mol·L－1．
(2)
若把amol气体A和bmol气体B充入上述密闭容器，达到平衡时，它们的物质的量满足n(A)＋n(B)＝n(C)，则气体A的转化率为________．
(3)
如下图所示，将4mol气体A和2mol气体B混合后置于体积可变的等压容器中，一定温度下达到平衡状态X时，测得气体总物质的量为4.2mol．若A、B、C起始的物质的量分别用a、b、c表示，试回答：
ⅰ：达到平衡状态X时的容器中，通入少量B气体，容器中A的体积分数________(填“增大”、“减小”或“不变”)．若要使A的体积分数再升高到与平衡状态X相同，可采取的一种措施是________(只填一种即可)．
ⅱ：若起始a＝1.2mol，b＝0.6mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态X相同，则起始时C的取值范围为________．
已知：Ⅰ．CH3COONa＋NaOHCH4↑＋Na2CO3
Ⅱ．R—CH＝＝CH2＋H2ORCH2CH2OH
现有分子式C8H9Br的有机物在一定条件下能发生下图所示的一系列反应：
请回答下列问题：
写出C8H9Br的结构简式：________．
上述反应中属于消去反应的有(填编号)________反应．
写出反应⑥、⑨的化学方程式：
反应⑥：________
反应⑨：________
(4)
写出H可能有的3种同分异构体(要求：a．苯环上只有一个取代基，b．3种异构体不同类别)：________
某无色溶液中可能存在的离子如下：
．取10mL该溶液进行实验，有关实验过程、现象及产物如下图所示：
回答下列问题：
沉淀D是(填名称)________，生成该沉淀的离子方程式为：________；
生成气体乙的离子方程式为：________；
生成沉淀F的离子方程式为：________；
若测知气体甲为两种成分，则气体和原溶液中溶质的可能组成为(将结果填入下表中．)
若测知气体甲的成分只有一种时，则原溶液中一定存在的离子有________，可能存在的离子有________．
简要回答下列问题：
春夏季下雨时常伴有“电闪雷鸣”现象，因“闪电”而发生的化学反应有(举两例，用化学方程式表示)：
①________
②________
酸雨的pH小于5.6，放置一段时间后pH还会减少．其原因是(用化学方程式表示)：________
铁的纯度越高越不易生锈；钢铁表面上若附着有电解质更易生锈．铁锈的化学成分是：Fe2O3·nH2O．请写出钢铁生锈时有关反应的化学方程式(包括电极反应及其总反应)：
电极反应式：________
总反应式：________
其它反应：________
下列叙述中正确的是
A．
离子化合物中可能含有非极性共价键
B．
共价化合物中可能含有离子键
C．
晶体中不一定都存在化学键
D．
结构类似的共价化合物，相对分子质量越大，其熔沸点一定越高
下图为一些常见物质的转化关系图．已知：电解C溶液的反应是无机化工生产中的一种重要反应，Q、M为常见单质F、L是含有同一种元素的化合物，该元素在两种化合物中的化合价不同．
试回答下列问题：
B、D的化学式为：B________D________
完成下列反应的化学方程式：
①F＋L→M＋H2O________
②电解C的饱和溶液________
①A溶液与B溶液反应的离子方程式________
R与NaOH溶液反应的离子方程式________
已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H＝－akJ/mol(a＞0)．在一个有催化剂存在的固定体积的容器中充入2molSO2和1molO2，在500℃时充分反应达到平衡时，SO3的浓度为Wmol/L，放出热量为bkJ．
比较a、b大小a________ｂ．
若在原来的容器中只加入2molSO3，500℃时充分反应达到平衡时，SO3的浓度为________mol/L，吸收热量ckJ，则a、b、c三数值满足何种关系________．
若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同)充入2molSO2和1molO2，
在500℃时充分反应达到平衡时，放出热量为dkJ．请比较d、b大小d________ｂ．
若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同)充入2molSO3，500℃时充分反应达到平衡时，SO3的吸收热量为ekJ．请比较e、c大小e________c．
上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界．
元素甲是第三周期ⅥA族元素，请在右边方框中按氦元素(图1)的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外电子层排布．
元素乙的3p亚层中只有1个电子，则乙原子半径与甲原子半径比较：________>________甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为：________>________(用化学式表示)．
元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的________，请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：________
(1)现有0.1mol·L－1的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，
其正确的操作是________．纯碱溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)是________，你认为该溶液的pH的范围一定介于________之间．
(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32－引起的，请你设计一个简单的实验方案．________．
2C(g)(△H＜0＝
CH4↑＋Na2CO3
RCH2CH2OH
．取10mL该溶液进行实验，有关实验过程、现象及产物如下图所示：
2SO3(g)；△H＝－akJ/mol(a＞0)．在一个有催化剂存在的固定体积的容器中充入2molSO2和1molO2，在500℃时充分反应达到平衡时，SO3的浓度为Wmol/L，放出热量为bkJ．
