有如下化学反应：2A(g)＋B(g)2C(g)(△H＜0＝
(1)
若将4mol气体A和2mol气体B在2L密闭容器中混合，经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1．则2秒时B的浓度为________mol·L－1．
(2)
若把amol气体A和bmol气体B充入上述密闭容器，达到平衡时，它们的物质的量满足n(A)＋n(B)＝n(C)，则气体A的转化率为________．
(3)
如下图所示，将4mol气体A和2mol气体B混合后置于体积可变的等压容器中，一定温度下达到平衡状态X时，测得气体总物质的量为4.2mol．若 A、B、C起始的物质的量分别用a、b、c表示，试回答： ⅰ：达到平衡状态X时的容器中，通入少量B气体，容器中A的体积分数________(填"增大"、"减小"或"不变")．若要使A的体积分数再升高到与平衡状态X相同，可采取的一种措施是________(只填一种即可)． ⅱ：若起始a＝1.2mol，b＝0.6mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态X相同，则起始时C的取值范围为________．
下图中每一字母表示一种反应物或生成物(反应时所需要的水或生成的水均已略去)．已知D是一种盐，焰色反应呈紫色，E在常温下是黄绿色气体，F是一种能使品红溶液褪色的无色气体．
请回答下列问题：
写出D的化学式________．
写出反应的离子方程式________③的离子方程式________
在反应①中每生成1molE，转移电子数为________mol．
右图是部分短周期元素的单质熔点的变化图，根据此图，填写下列空格：
③号元素位于周期表第________周期________族，其单质的一种同素异形体能导电，该同素异形体的名称叫________．
⑤、⑥两种元素形成的最高价氧化物对应的水化物之间相互反应的离子方程式为________．
⑦号元素的原子结构简图为________．
(4)
②、④两元素形成的化合物其晶体有两种结构，其中一种结构与金刚石相似，该结构的晶体属________晶体，若使其熔化，需破坏的作用力为________．
有A、B、C、D、E五种化合物，他们分别有Na+、Ba2+、Cu2+、Al3+、Cl-、SO42-和OH-等七种离子中的两种组成． (1)白色固体A既不溶于水，也不溶于稀硝酸． (2)白色固体B不溶于水，但加入焰色反应为黄色的E溶液时，B溶解且生成无色的溶液． (3)C与E具有相同的阴离子，C与稀硫酸反应可以生成A． (4)D是一种棕黄色固体，溶解于水后形成绿色的溶液．D溶液与E溶液反应可以得到蓝色的沉淀． 请根据上述现象书写出 A、B、C、D、E的化学式． A________B________C________D________E________
(1)以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收HCl气体，而且能防止倒吸的有________
(2)对下列仪器回答下列问题：
A、容量瓶 B、蒸馏烧瓶 C、滴定管 D、量筒 E、烧杯
F、蒸发皿 G、分液漏斗
①标有“0”刻度的有________(填序号)；
②使用时必须检查是否漏水的有________(填序号)；
③对允许加热的仪器，加热时必须垫上石棉网的有________(填序号)；
(3)用固体NaOH配制250mL0．5mol·L－1NaOH溶液，下列操作使所配制的NaOH溶液浓度偏高的有：________(填写代号，每选对一个得1分，选错倒扣分)
①称取固体NaOH时未用小烧杯
②没有用水冲洗烧杯2～3次
③定容时，俯视液面使与刻度相切
④溶液配好摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度相切
⑤将未冷却的溶液注入容量瓶后，马上定容
⑥样品中混有Na2O杂质
向300mLKOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体．请回答下列问题：
由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出．
若通入CO2气体为2.24L(标准状况下)，得到11.9g的白色团体．请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少？
某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
该反应中的还原剂是________．
该反应中，发生还原反应的过程是________→________．
写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目________．
如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为________．
我国化学侯德榜(右图)改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
上述生产纯碱的方法称________，副产品的一种用途为________．
沉淀池中发生的化学反应方程式是________．
写出上述流程中X物质的分子式________．
使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了________(填上述流程中的编号)的循环．从沉淀池中取出沉淀的操作是________．
(5)
为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加________．
(6)
向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有________．
(a)增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出
(b)使NaHCO3更多地析出
(c)使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
2gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0．075mol/LKMnO4溶液处理，发生反应如下：
8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O
6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O
反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350mL0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应．
配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：
________MnO4－＋________Fe2+＋________H+＝________Mn2+＋________Fe3+＋________H2O
KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为________mol．
欲配制500mL0.1mol/LFe2＋溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M＝392g/mol)的质量为________g．
混合物中Cu2S的质量分数为________．
在一恒定容积的容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(g)＋B(g)xC(g)达到平衡后，C的体积分数为W%．若维持容积和温度不变，按1.4molA、0.7molB、1.2molC为起始物质，达到平衡后C的体积分数仍为W%，则x的值为：________
2C(g)(△H＜0＝
xC(g)达到平衡后，C的体积分数为W%．若维持容积和温度不变，按1.4molA、0.7molB、1.2molC为起始物质，达到平衡后C的体积分数仍为W%，则x的值为：________