在按下图装置进行电解的过程中，通电一段时间后发现乙烧杯中铁电极的质量增加．
(1)
乙烧杯中，两极发生的电极反应是阴极：________，阳极：________
(2)
甲烧杯中发生反应的化学方程式是：________
(3)
由左到右碳-碳-铁-银四个是极上析出或溶解物质的物质的量之比是________
下列说法是否正确？为什么？
NH3在碱性溶液中比在纯水的溶解度大．________
氯化钠和醋酸铵的pH都接近于7，因此它们都没有发生水解．________
某地的酸雨中，含c(Na+)＝7.0×10－6mol/L，c(Cl－)＝4.5×10－5mol/L，c(NH4+)＝2.3×10－5mol/L，c(SO42－)＝2.5×10－6mol/L，则该地酸雨的pH约为________
在25℃时，若100体积的某强酸以溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混和之前，该强酸pH值与强碱pH值之间应满足的关系是________
右图是工业制烧碱的装置：离子交换膜电解槽，其中的阳离子交换膜有一种特殊的性质：只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，因而使用离子交换膜电解槽制烧碱的好处是
(1)________
(2)________
通常羟基与烯键碳原子相连接时，易发生下列转化：
现有如下图所示的转化关系：
已知E能和NaOH溶液反应，F转化为G时，产物只有一种结构，且能使溴水退色．请回答下列问题．
结构简式：A________，H________．
化学方程式：C→D：________；F→G：________；
在E的同分异构体中，写出能和金属Na反应，但不能和NaOH溶液反应的物质的结构简式________．
气体A只含X、Y两种短周期元素，X的原子序数大于Y的原子序数．常温下B、D、E是常见气体，C是液体．各物质有如下图所示的转化关系．
试回答下列问题：
若气体A是纯净物，且A分子的空间构型为直线型，则A的电子式为________．
若气体A是混合气体，且X与Y的质量比小于3，则气体A中肯定有________(写化学式)．
若F与C在一定条件下还可以生成固体乙和气体E，请写出该反应的化学方程式________．
(4)
C与固体甲在高温下反应的化学方程式为________．
已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推断其离子浓度大小 有如下四种关系：
①c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)
②c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
③c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
④c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)
填写以下空白：
若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是________(填化学式)，上述四种离子浓度的大小顺序为________(填序号)．
若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为________(填化学式)．
若溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”)．
(I)某温度下，在一容积固定的密闭容器中，加入2molSO2和1molO2，发生如下可逆反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；⊿H＝－196 KJ·mol－1，在一定条件下达到平衡。
升高温度，SO2的转化率________，v(正)________(填“增大”、“减小”、“不变”)。
保持温度和容积不变，加入惰性气体，则SO3的物质的量________(填“增大”、“减小”、“不变”)。
上述反应在达到平衡时放出热量Q________196kJ(填“＞”“＝”“＜”)。
若保持温度和压强不变，起始加入2mol SO2和1mol O2，达平衡时放出的热量
________Q(填“＞”“＝”“＜”)．
有物质A～I，它们之间的相互转化关系如下图所示．已知：①单质E可作为半导体材料；②化合物F是不能生成盐的氧化物；③化合物I能溶于水，呈弱酸性，它能与氧化物A发生非氧化还原反应生成C和另一种化合物．据此，请回答：
化合物F是________．
化合物I是________．
反应③的化学方程式是________．
反应④的化学方程式是________．
2SO3(g)；⊿H＝－196 KJ·mol－1，在一定条件下达到平衡。