有原子序数均小于20的A、B、C、D四种元素，已知：①A和B在同一主族，C和D在同一周期；②四元素相互间可形成、、、等化合物；③B的阳离子与C的阴离子核外电子层结构相同；④与或反应都生成气体；⑤B的单质与反应生成气体，与混合遇火可发生爆炸，生成常温下无色、无味的液体．试回答：
(1)
写出A和D两元素的名称：________，________；画出B离子和C离子的结构示意图________，两种离子中，半径较小的是________．
(2)
写出、、的电子式，指出所含化学键类型：________，________；＋，________；________，________．
(3)
写出与反应的化学方程式________．
A～J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如下图所示．已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F化合生成，J可作禽流感、SARS等病毒的杀菌消毒剂．
写出E的电子式：________．
写出反应⑦的离子方程式：________．
向AlCl3溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式：________．
(4)
以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则阳极的电极反应式为：
________．________极(填“阴”或“阳”)附近溶液由无色变为红色，其原因是：________．
某化学兴趣小组，专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质．所查资料如下：
(1)碲(Te)为固体，H2Te为气体，Te和H2不能直接化合生成H2Te
(2)等物质的量氧气、硫、硒、碲与H2反应的焓变情况如图所示：
请回答下列问题：
H2与硫化合的反应________热量(填“放出”或“吸收”)．
根据题目所给信息，请解释为什么Te和H2不能直接化合________．
H2S的水溶液显弱酸性，写出其电离方程式________；在一定温度下，它的第一级电离常数可用Ka表示，Ka值越大，表示________，Ka值大小与温度的关系是：温度升高，Ka值________(填“一定增大”、“一定减小”、或“可能增大也可能减小”)．
在容积均为1L(容器体积不可变)的甲、乙两个容器中，分别加入2molSO2、
1molO2和4molSO2、2molO2，在相同温度、催化剂下使其反应．最终达到平衡后，两容器中SO2转化率分别为α甲、α乙，甲容器中平衡常数表达式为________，此时α甲________α乙(填“大于”、“小于”或“等于”)．
化学中用类比的方法可预测许多物质的性质．
如根据H2＋Cl22HCl推测：H2＋Br22HBr．但类同是相对的，如根据2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2类推：2Na2O2＋2SO22Na2SO3＋O2是错误的，应该为：Na2O2＋SO2Na2SO4．
下列各组类比中正确的是________．
A．
NH4ClNH3↑＋HCl推测：NH4INH3↑＋HI↑
B．
由CO2＋Ca(ClO)2＋H2OCaCO3↓＋2HClO
推测：SO2＋Ca(ClO)2＋H2OCaSO3↓＋2HClO
C．
由2CO2＋Ca(ClO)2＋2H2OCa(HCO)2＋2HClO
推测：CO2＋NaClO＋H2ONaHCO3＋HClO
D．
由Na2SO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋SO2↑
推测：Na2SO3＋2HNO32NaNO3＋H2O＋SO2↑
根据2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑的反应推断Na与液NH3反应的方程式为：________．
由氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，应用有关化学知识，推断写出氢氧化铁与氢碘酸反应的化学方程式________．
从2F2＋2H2O4HF＋O2反应预测2F2＋4NaOH4NaF＋2H2O＋O2，然而经实验，物质的量相等的氟气和氢氧化钠正好完全反应，生成氟化钠、水和放出一种气体，请根据实验结果写出化学反应方程式________．
维生素C(水溶液呈酸性)具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化．新鲜水果蔬菜、乳制品中都富含维生素C．如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右．某课外小组利用碘滴定法测某橙法中维生素C的含量，其反应原理为：
下列说法中正确的是
上述反应为取代反应
滴定时可用淀粉溶液作指示剂
滴定时可用甲基橙作指示剂
锥形瓶不能用待测橙汁润洗
上述实验前要配制7.50×10－3mol/L的标准碘溶液100mL．除玻璃棒外，还需要
的玻璃仪器有________等(填编号)
容量瓶
烧杯
锥形瓶
烧瓶
标准碘液放入________(填仪器名称)，滴定时，眼睛注视________，直到滴定终点．滴定至终点的现象是________．
滴定过程中能否剧烈摇动锥形瓶________(填“能”或“不能”)，为什么________．
(5)
若经数据处理，滴定中消耗的标准碘溶液的体积是15.00mL，锥形瓶中注入的待
测橙汁是20.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是________mg/L，该橙汁________(填“是”
或“不是”)纯天然的新鲜橙汁．
某学生为了将含有少量杂质(铜粉)的氯化铁提纯，拟定以下实验步骤：a、把样品加水溶解，b、过滤，c、把滤液加热蒸干，得到FeCl3固体，试回答：
以上设计________科学的(填是或不是)，理由是________．
请你设计和完善提纯FeCl3的方案：
①把样品加水溶解，②________，③过滤，④________，⑤________，⑥把滤液加热蒸发结晶，得FeCl3固体．
从下列事实所列出的相应结论正确的是________
工业上采用接触法生产硫酸时，使用的三种主要设备是________．
(1)某厂采用该方法生产硫酸，取1.00g黄铁矿样品(所含杂质不挥发且不与氧气反应)，在氧气中充分灼烧，完全反应后，冷却称量固体残留物，质量为0.75g．则矿石样品中FeS2的质量分数为________．
(2)若生产过程中，FeS2燃烧时损失2%；由SO2氧化成SO3时，SO2转化率为80%．则用10.0t这种黄铁矿可生产98%的硫酸________t．
写出下列反应的离子方程式：
(1)在澄清石灰水中通入过量CO2________；
(2)在碳酸氢钙溶液中加入过量NaOH试剂________；
(3)在过量NaOH溶液中滴入几滴AlCl3溶液，振荡________；
(4)电解饱和食盐水________；
(5)在蒸馏水中加入过氧化钠固体________．
已知：2Fe3+＋2I－＝2Fe2+＋I2
2Fe2+＋Br2＝2Fe3+＋2Br－
含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入2molCl2，此时被氧化的离子是________，被氧化离子的物质的量分别是________．
如果向原溶液中通入3molCl2，则被氧化的离子是________，其对应的氧化产物的物质的量分别是________．
若向含amolFeI2和bmolFeBr2的溶液中通入cmolCl2，当I－、Fe2+、Br－完全被氧化时，c＝________(用含a、b的代数式表示)．
、
、
、
等化合物；③B的阳离子与C的阴离子核外电子层结构相同；④
或
气体；⑤B的单质与
气体，
2HCl推测：H2＋Br2
2HBr．但类同是相对的，如根据2Na2O2＋2CO2
