能源是人类社会发展进步的物质基础．在当代，能源同信息、材料一起构成了现代文明的三大支柱．
(1)
为了降低汽车尾气对大气的污染，江苏有关部门拟用甲醇替代液化石油气作为公交车的燃料．已知：在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式．________
(2)
测定工业甲醇中CH3OH的质量分数可按下法：取0.1000g工业甲醇样品，以适量H2SO4酸化后，加入20.00mL0.2000mol/L的K2Cr2O7溶液，再用0.3000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，耗去此标准液20.00mL时，刚好到达滴定终点．
已知：CH3OH＋Cr2O72－＋8H+＝CO2↑＋2Cr3+＋6H2O
①写出H2SO4酸化的K2Cr2O7溶液与(NH4)2Fe(SO4)2溶液反应的离子方程式．________
②求此工业甲醇中CH3OH的质量分数．
化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量．如：
H(g)＋I(g)→H－I(g)＋297KJ即H－I键的键能为297KJ·mol－1，也可以理解为破坏1molH－I键需要吸收297KJ的热量．化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成．
下表是一些键能数据．(单位：KJ·mol－1)
阅读上述信息，回答下列问题：
根据表中数据判断CCl4的稳定性________(填“大于”或“小于”)CF4的稳定性．试预测C－Br键的键能范围________<C－Br键能<________．
结合表中数据和热化学方程式H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)ΔH＝—QKJ/mol；通过计算确定热化学方程式中Q的值为________．
(3)
卤代烃RX在同样条件下发生碱性水解反应时，RF、RCl、RBr、RI(R相同)的反应活性由大到小的顺序是________．
(4)
有人认为：H－O键的键能大于H－S键的键能，所以H2O的熔沸点高于H2S的熔沸点．你是否赞同这种观点？如不赞同，请说出你的解释．________．
将2molI2(g)和1molH2置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：
I2(g)＋H2(g)2HI(g)；△H＜0，并达平衡，HI的体积分数ω(HI)随时间变化如图曲线(II)所示．
达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为________．
若改变反应条件，在甲条件下ω(HI)的变化如图曲线(I)所示，在乙条件下ω(HI)的变化如图曲线(III)所示．则甲条件可能是________(填入下列条件的序号．下同)，乙条件可能是________．
①恒温条件下，扩大反应容器体积
②恒容条件下，降低温度
③恒温条件下，缩小反应容器体积
④恒容条件下，升高温度
⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂
若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入amolI2(g)、bmolH2和cmolHI(a、b、c均大于0)，发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系是________．
铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为:Cu＋HNO3＝Cu(NO3)2＋NO↑＋NO2↑＋H2O(未配平)
硝酸在该反应中的作用是________，该反应的还原产物是________．
0.3molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是________，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是________，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积________．
如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是5:14，写出并配平该反应的离子方程式________．
如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组．原因是________．
A、B、C、D四种元素都是短周期元素．A元素的离子焰色反应时火焰呈黄色．B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等．H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰．D元素原子的电子层结构最外层电子数是次外层电子数的三倍．根据上述条件，回答：
C元素在元素周期表中的位置是________，它的最高价氧化物的化学式为________．
C与B元素形成化合物的晶体类型是________．
A与D形成稳定化合物的电子式为________，判断该化合物在空气是否变质的简易方法是________．
C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为________．
利用如图所示的装置和其他必要的仪器用品，完成下列实验．
证明氨气具有还原性．已知2NH3＋3CuO＝＝＝N2＋3Cu＋3H2O．
①碱石灰的作用是________稀硫酸的作用是________．
②浓氨水与固体NaOH接触，为什么会逸出大量氨气？________．
③证明NH3具有还原性的实验现象是________．
用吸收了足量氨气的硫酸溶液可以制取少量硫酸亚铁铵晶体．
已知：硫酸亚铁铵是淡蓝绿色晶体，在空气中性质比较稳定．硫酸亚铁铵在水中的溶解度小于硫酸铵、硫酸亚铁．制备硫酸亚铁铵的化学方程式为：
(NH4)2SO4＋FeSO4＋6H2O＝＝＝(NH4)2Fe(SO4)2?H2O．
在烧杯中的溶液中加入稀H2SO4调节溶液至酸性；加入适量的硫酸亚铁浓溶液后，搅拌．为分离出硫酸亚铁铵晶体，还需要进行的实验操作是：________．
乙二酸(HOOC－COOH)俗称草酸，在生产和科学实验中有广泛的用途．
测定某未知浓度的KMnO4溶液，可用草酸作还原剂，估计需用0.50mol/L的草酸溶液90mL．则用草酸晶体(H2C2O4·2H2O)配制溶液时，所用的定量玻璃仪器是________(注明仪器规格)；如果在定容时视线偏高，则所测得KMnO4溶液的浓度将________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)．滴定时的反应原理可简单表示为：H2C2O4＋MnO4－→CO2↑＋Mn2+则滴定终点时的颜色变化为：________．
乙二酸其主要物理常数如下：
右图是教材上的一个实验装置图，观察装置判断进行该实验的目的是________，
根据上述材料提供的信息，请指出该实验装置的不合理之处，说明理由．________．
磷是存在于自然界和生物体内的重要元素，回答下列问题：
磷在自然界里主要以化合态的形式存在于矿石中，磷的单质有多种同样异形体，其中最常见的是毒的________(填名称)和无毒的________(填名称)．
磷在不充足的氯气中燃烧的化学方程式是________．
磷在空气中(设氧气在空气中的体积分数为20%)充分燃烧生成的氧化物通常可用作干燥剂．制备71g这种干燥剂所消耗的空气在标准状况下的体积约为________L．
常温下久置的纯净硝酸或浓硝酸往往显黄色，这是因为________，反应的化学方程式为________，这表现了硝酸的________性，消除其中的黄色最好的方法是________．
A、在光亮处放置
B、通入适量的空气
C、加入足量水
D、加入漂白粉
下列除杂试剂(括号内为杂质)正确的是________
2HI(g)；△H＜0，并达平衡，HI的体积分数ω(HI)随时间变化如图曲线(II)所示．
