(1)
<CSLM>室温下，单质A、B、C、D分别为固体、液体、无色气体、黄绿色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应．又知E溶液是无色的．请回答：
(2)
反应③的离子方程式：________．
(3)
反应④的离子方程式：________．
某溶液中含有SO42－、CO32－、OH－、Cl－，若只允许取一次该溶液而把四种离子分别检验出来，则应该采取什么样的措施(能写出离子方程式的，写出每检验出一种离子的离子反应方程式)
(1)先检验________；加入________试剂(或溶液)，离子方程式________
(2)然后检验________；加入________试剂(或溶液)，离子方程式________
(3)再检验________；加入________试剂(或溶液)，离子方程式________
(4)最后检验________；加入________试剂(或溶液)，离子方程式________
在标准状况下，用圆底烧瓶收集氨气，当混合气体的平均式量为19时停止收集，并将其倒扣在水槽中，假设溶液无损失，YC得到溶液的密度为ρg·cm－3．则所得溶液的物质的量浓度为________．
配平面反应方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目
在反应3BrF3＋5H2O＝HbrO3＋Br2＋9HF＋O2中，当有3mol水参加反应时，由BrF3还原的BrF3为________mol；总共转移的电子数为________mol．
一般测定样品中成分含量的实验应重复二至三次．为了测定某氢氧化钠固体中混有的碳酸钠的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案：
I．甲同学的方案如右图所示：
II．乙同学的方案是：称取样品mg，并溶解，加过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干，称量得固体ng．
根据甲同学的实验装置图分析，在每次实验过程中所进行的称量操作至少要进行________次．
甲同学重复测定了三次，得到碳酸钠的质量分数的数据存在较大的偏差，你认为原因可能是________(填序号)
A．
装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收
B．
装置外空气中的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收
C．
反应完成后，装置中的二氧化碳没有全部被碱石灰吸收
D．
加入稀硫酸的量不足，则可能造成误差
混合物中碳酸钠的质量分数为(用m、n表示)________．
(4)
洗涤沉淀的操作要点是________．
(5)
Ca2+、Ba2+都可以使CO32－沉淀完全，但乙同学使用氯化钡溶液而不用氯化钙溶液的原因是________；测定CO32－的量，若使用氢氧化钡溶液而不用氢氧化钙溶液，结果将具有更高的精确度，原因是________．
法国伊夫·肖万和美国罗伯特·格拉布及理查德·施罗克因在烯烃的复分解方法方面所取得的成就而获得2005年诺贝尔化学奖．金属卡宾是指一类有机分子，其中有一个碳原子与一个金属原子以双键连接，它们也可以看做一对拉着双手的舞伴，在与烯烃分子相遇后，两对舞伴会暂时组合起来；手拉手跳起四人舞蹈，随后它们“交换舞伴”，组合成两个新分子，其中一个是新的烯烃分子，另一个是金属原子和它的新舞伴；后者会继续寻找下一个烯烃分子，再次“交换舞伴”．
以下是利用烯烃复分解反应进行的合成，其中M＝＝CH2为金属卡宾(Grubbs)．
写出(a)、(b)反应的化学方程式________；________．
从整个过程来看，金属卡宾的作用是________．
写出卡宾在一定条件下可形成的CH2的电子式________．
2005年我国成功发射“神舟六号”载人飞船，标志着我国航天技术走在了世界前列．
肼(N2H4)是发射航天飞船常用的高能燃料．用氨和次氯酸钠按一定物质的量之比混合反应
生成肼、氯化钠和水，写出该反应的化学方程式________；该反应的还原产物是________．在火箭推进器中分别装有肼和过氧化氢，当它们混合时即产生气体，并放出大量热．已知12.8g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量；1mol液态水变成1mol水蒸气需要吸收44kJ的热量．写出液态肼与过氧化氢反应生成液态水的热化学方程式________．新型无机非金属材料在宇航工业上有广泛应用．氮化硅(Si3N4)晶体是一种超硬、耐磨损、耐高温的物质，其晶体的类型是________，化学键的类型是________．
A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，且知：
①其原子半径的大小关系是：D>E>B>C>A；
②A、D同主族，并可形成离子晶体DA；
③B、D、E三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应生成可溶性盐和水，且所得盐中均含C元素；
④
B、E两种元素原子的最外层电子数之和等于A、C、D三种元素原子的最外层电子数之和．
请填写下列空白：
DA与水反应后所得溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)．
化合物D2C2的电子式为________，化合物BA5所属晶体类型为________．
1molE单质与足量的D的最高价氧化物的水化物溶液反应，能产生________molA2气体．
化合物BA3与BC在加热和有催化剂存在的条件下能发生反应，生成两种无毒物质，则该反应的化学方程式为________．
硝酸发生氧化还原反应的时候，一般硝酸浓度越稀，对应还原产物中氮的化合物越低．现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的HNO3充分反应，反应过程中无任何气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L—1NaOH溶液．所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示：
和铝粉和铁粉的混合物反应时，HNO3对应还原产物为________(填化学式)．
完成下列过程中的离子反应方程式：
O→C________；
D→E________；
E→F________；
B值是多少mol？写出计算过程．
