(1)
根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na2CO3的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30～35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体．用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得Na2CO3固体．
四种盐在不同温度下的溶解度(g/100g水)表
①＞35℃NH4HCO3会有分解
请回答：
(2)
加料完毕后，继续保温30分钟，目的是________．静置后只析出NaHCO3晶体的原因是________．用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去________杂质(以化学式表示)．
(3)
过滤所得的母液中含有________(以化学式表示)，需加入________，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl．
(4)
测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品Wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c(mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色(指示CO32－＋H+＝HCO3－反应的终点)，所用HCl溶液体积为V1mL，再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液体积为V2mL．写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：NaHCO3(％)＝________
第一电离能I1是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量．下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图．
请回答以下问题：
认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na——Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像．
从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是________；
上图中5号元素在周期表中的位置是________；
上图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多，原因是：________．
(1)下列有关实验的基本操作及安全知识的叙述，正确的是________(填序号)．
A、附着于试管内壁的苯酚，可用碱液洗涤
B、用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠
C、切割白磷时，必须用镊子夹取，置于桌面上的玻璃片上，小心用刀切割
D、实验时，不慎打翻燃着的酒精灯，可立即用湿抹布盖灭火焰
E、浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用稀烧碱溶液洗涤
F、在氢氧化铁胶体中滴加少量稀硫酸会产生沉淀
(2)下表是某种常见金属的部分性质：
将该金属投入冷水中无变化，投人稀盐酸中可产生大量的无色气体．试回答：
①推断该金属可能的一种用途________，该金属的活动性比铜________(填“强”或“弱”)．
②请自选试剂，设计不同的实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表：
(1)质子核磁共振谱(PMR)是研究有机物结构的有力手段之一，在所研究的化合物分子中等性氢原子在PMR谱中都给出了相应的峰(信号)，谱中峰的强度与结构中氢原子数成正比．如CH3CHO分子的PMR谱有两个峰，其强度比是3:1．
若某分子式为C5H10O2的化合物在酸性条件下水解成甲和乙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的甲和乙的蒸汽所占体积相同，则C5H10O2的PMR谱峰的强度之比可为________、________．
(2)有机物A与乙酸无论以何种比例混合，只要质量一定，完全燃烧后产生的水的质量也一定，试回答：
若A分子中C、H元素质量分数之和为86.67%，其余为O，且A的相对分子质量小于200，则A的分子式为________．如果A分子每个碳原子都达到饱和，且能与金属钠反应产生氢气，则A的结构简式为________．(用不含C原子的键线式表示)
A～J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如下图所示．已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F化合生成，J可作禽流感、SARS等病毒的杀菌消毒剂．
写出E的电子式：________．
写出反应⑦的离子方程式：________．
向AlCl3溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式：________．
固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构．该物质适当加热就分解成两种气体．试回答下列问题：
固体A属于________晶体，它的电子式为________；
溶于水后，溶液显________(填酸性或碱性)，解释其原因________(用化学方程式表示)；
A与铜或铜的某些化合物在一定条件下可合成CuH．CuH是一种难溶物，它能与盐酸反应，放出气体．请写出这个反应的化学方程式：________．
回答下列问题(不要求写出计算过程，)
为减少大气污染，一些城市公共汽车逐步使用CNG(压缩天然气)清洁燃料，实验测得0.16g该气体燃料，完全燃烧生成224mlCO2(标准状况)和0.36g液态水，并放出8.903kJ的热量．请写出：CNG的化学式________，其完全燃烧的热化学方程式________．
拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则生成1molNH3的反应热为________．
已知：H2O(g)＝H2O(l)△H＝Q1KJ/mol，C2H5OH(g)＝C2H5OH(l)△H＝Q2KJ/mol
C2H5OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)△H＝Q3KJ/mol；则23g酒精液体完全燃烧的反应热为________．(最后恢复到室温)
某化学反应的反应物和产物如下：
该反应的氧化物是________．
如果该反应方程式中HBrO3和O2的系数都是1，则
①HF的系数是________．
②在此方程式中，转移的电子数为________mol，被H2O还原的BrF3为________mol．
如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组．原因是________．
矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶出其可溶部分生成的．风化作用是指矿物与水和CO2同时作用的过程．例如：以下是黑云母(一种硅酸盐)这种矿物风化成高岭石(一种硅酸盐)的反应为：
(未配平)，回答下列问题：
把上述反应方程式配平的系数依次为________
上述反应发生的理由是________．
地球化学中，通常用热重分析法研究矿物在受热时质量变化以确定其组成．加热黑云母到673K-1123K区间内分解为相应的氧化物，试计算黑云母失重的百分比为________(计算结果保留三位有效数字)
将32.64g铜与140ml一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答：
NO的体积为________L，NO2的体积为________L．
待产生的气体全部释放后，向溶液加入amol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部转化成沉淀，则远硝酸溶液的浓度为________mol/L．
(一种硅酸盐)的反应为：
(未配平)，回答下列问题：
amol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的
全部转化成沉淀，则远硝酸溶液的浓度为________mol/L．