t℃时，将3molA和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(气)＋B(气)xC(气)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余1.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
(1)
x＝________．
(2)
比较达到平衡时，A、B两反应物的转化率之比为α(A)∶α(B)＝________；
(3)
若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(氦气和A、B、C都不反应)后，下列说法中正确的是________(填写字母序号)
A．
化学平衡向正反应方向移动
B．
化学平衡向逆反应方向移动
C．
化学平衡不会发生移动
D．
正、逆反应的化学反应速率保持不变
(4)
在t℃时，若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充入________(填A或B)________mol(用a表示)．
科学家从化肥厂生产的中检出组成为的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以和两种离子形式存在，植物的根系极易吸收，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的N4分子，N4分子不能被植物吸收．
请回答下列问题：
N4和N2的关系正确的是________(填序号)
同种单质
同位素
同分异构体
同素异形体
________(填“能”或“不能”)和草木灰混合施用：
已知白磷、的空间构型均为四面体，的结构式为(表示共用电子对由N原子单方面提供)，白磷(P4)的结构式为，请画出的结构式________；
已知液氨中存在着平衡．科学家在液氨中加入氢氧化铯(CsOH)和特殊的吸水剂，使液氨中的生成N4分子，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式：________；
(5)
含有一定量和NH3·H2O的水溶液称为“缓冲溶液”，在此溶液中加入少量的强碱或强酸时，溶液的pH几乎不变，这可由下列离子方程式来说明．
加酸时：
加碱时：
由于和的大量存在，加少量酸或碱时，溶液中C(H+)与C(OH—)基本保持不变；
含有一定量和的溶液，也具有缓冲作用，写出此溶液中加入少量强酸或强碱时发生的离子反应方程式：
加酸时________；
加碱时________．
将2molSO2和1molO2混合置于体积可变，压强恒定的密闭容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H﹤0，当反应进行到时间t1点时达到平衡状态，测得混合气体总物质的量为2.1mol．试回答下列问题：
若在t1时充入一定量的氩气(Ar)，SO2的物质的量将________(填“增大”、“减小”或“不变”)．
若在t1时升温，重新达到平衡状态，新平衡混合物中气体的总物质的量________2.1mol(填“＜”、“＞”或“＝”)，并简单说明原因________
若其它条件不变，在t1时再加入0.2molSO3、0.1molO2和1.8molSO3，在图中作A从t0→t1→t2点这段时间内SO2的物质的量变化曲线．
用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米顺粒(杂质)，这种颗粒可用氧化气化法提纯，其反应式为：
完成配平上述反应的化学方程式．
此反应的氧化剂是________，氧化产物的电子式________：
H2SO4在上述反应中表现出来的性质是________(填选项编号)(多选倒扣分)
酸性
氧化性
吸水性
脱水性
上述反应中若产生0.2molCO2气体，则转移电子的物质的量是________mol．
硼酸晶体呈片状，有滑腻感，可作润滑剂，硼酸对人体的受伤组织有缓和和防腐作用，故可以用于医药和食品防腐等方面．试回答下列问题：
从题目信息可知硼酸应属于________酸(弱、强、中强)
硼酸的分子式为H3BO3，已知H与O成键，则其分子结构式为：________．
研究表明：在大多数情况下，元素的原子在形成分子或离子时，其最外层具有达到8电子稳定结构的趋向．已知0.01mol硼酸可以被20mL0.5mol·L－1NaOH溶液恰好完全中和，据此推测硼酸在水溶液中酸性的原因是(用离子方程式表示)________
写出硼酸与NaOH溶液反应的化学方程式：________
硼酸和甲醇在浓硫酸存在的条件下，可生成挥发性硼酸酯，试写出硼酸完全酯化的方程式：________
科学家发现硼化镁在39K时呈超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列，右图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上．根据右图确定硼化镁的化学式为________
1932年，美国化学大师LinusPauling提出电负性(用希腊字母χ表示)的概念，
用来确定化合物中原子某种能力的相对大小．LinusPauling假定F的电负性为4，并通过
热化学方法建立了其他元素的电负性．LinusPauling建立的主族元素的电负性如下：
回答下列问题：
预测Te元素χ的范围________；
大量事实表明，当两种元素的电负性差值小于1.7时，这两种元素通常形成共价化合物．用电子式表示AlBr3的形成过程________．
下列A~D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是________
有A、B、C、D、E、F六瓶未知溶液．它们是MgSO4、BaCl2、(NH4)2CO3、AgNO3、HBr和NaOH．为了鉴别，各取少许溶液进行两两混和试验，结果如右表．表中"↓"表示有沉淀或生成微溶化合物，"↑"表示有气体生成，"—"表示观察不到明显的现象变化．
请写出下列物质的化学式：C________、D________、E________、F________．
写出A、B反应的离子方程式：________．
归纳整理是科学学习的重要方法之一．在学习了氧族元素的各种性质后，可归纳整理出如下所示的表格(部分)．
请根据上表回答下列问题：
硒的熔点范围可能是________
碲的化合价可能有________
硫、硒，碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是________(填化学式)．
氢硒酸有较强的________(填“氧化性”或“还原性”)，因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为________．
工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方(△E)
程式：A12Te3＋( )A1(OH)3↓＋H2Te↑
(6)
右图所示为氧族元素单质与H2反应过程中的能
量变化示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质，△E为相同物质的量的单质与H2反应过程中的能量变化(反应的热效应)．则：b代表________，d代表________(均写单质名称)．
(1)航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料．加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解．mmol高氯酸铵分解时除产生2mmol水蒸气和mmol氧气外，其他组成元素均以单质形式放出，因而产生巨大的推动力．
写出其中涉及到的化学方程式：
________；
________．
(2)高氯酸铵作为火箭燃料的重要氧载体．高氯酸铵在高压、450℃的条件下迅速分解生成水蒸气、氮气、氯化氢和氧气．
①写出此反应的化学方程式________．
②反应中生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比是________，
每分解1mol高氯酸铵，转移的电子数目是________．
xC(气)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余1.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
中检出组成为
的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以
和
两种离子形式存在，植物的根系极易吸收
，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的N4分子，N4分子不能被植物吸收．
________(填“能”或“不能”)和草木灰混合施用：
的空间构型均为四面体，
的结构式为
(
表示共用电子对由N原子单方面提供)，白磷(P4)的结构式为
，请画出
的结构式________；
．科学家在液氨中加入氢氧化铯(CsOH)和特殊的吸水剂，使液氨中的
生成N4分子，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式：________；
和NH3·H2O的水溶液称为“缓冲溶液”，在此溶液中加入少量的强碱或强酸时，溶液的pH几乎不变，这可由下列离子方程式来说明．
的大量存在，加少量酸或碱时，溶液中C(H+)与C(OH—)基本保持不变；
和
的溶液，也具有缓冲作用，写出此溶液中加入少量强酸或强碱时发生的离子反应方程式：
2SO3(g)；△H﹤0，当反应进行到时间t1点时达到平衡状态，测得混合气体总物质的量为2.1mol．试回答下列问题：
