(1)
将1molI2(g)和2molH2置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)＋H2(g)2HI(g)；ΔH＞0，并达平衡．
HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线b所示：
(2)
若改变反应条件，
在甲条件下，w(HI)的变化如图曲线a所示，
在乙条件下，w(HI)的变化如图曲线c所示．
则甲条件可能是________；乙条件可能是________．(填入下列序号)
①恒容条件下，升高温度②恒容条件下，降低温度③恒温条件下，缩小反应容器体积④恒温条件下，扩大反应容器体积⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂
(3)
若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入amolI2(g)、bmolH2和cmolHI(a、b、c均大于0)，发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系是________．
根据下表数据，请回答下列问题：
比较下列两组物质的熔点高低(填＞或＜＝SiC________Si；SiCl4________SiO2
右图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子．
工业上高纯硅可通过下列反应制取：
SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)该反应的反应热△H＝________KJ/mol
同周期中A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素．已知A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水．请回答下列问题：
根据以上条件判断出符合题意的元素，请写出相应的元素名称：
A________、B________、C________、D________、E________、F________．
画出B的原子结构示意图：________．
写出C单质与A的最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式：________
(4)
若1molF单质与C的单质恰好完全反应，则等物质的量的C的最高价氧化物与A的最高价氧化物的水化物反应，消耗________molA的最高价氧化物的水化物．
设计证明CH3COOH为弱酸的实验方案．(可不填满，若不够时可自行添加)
一定温度下，发生反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)△H<0
若在相同温度下，1molN2和3molH2分别在恒压密闭容器A中和恒容密闭容器B中反应，开始时A、B的体积相同．则________容器中先达到平衡；________容器中的N2的转化率高
当A中已达到平衡时，再加入1摩Ar，则N2的转化率________；正反应速率会________
若B中反应达到平衡时，平衡混和物中N2、H2、NH3的物质的量分别为a、b、c摩．仍维持原温度，用x、y、z分别表示开始时N2、H2、NH3的加入量(mol)，使达到平衡后N2、H2、NH3的物质的量也为a、b、c摩．则应满足的条件是：
①若x＝0，y＝0，则z＝________
②若x＝0.75，则y应为________mol、z应为________mol．
③x、y、z应满足的一般条件是________
有两个起始体积相同的密闭容器A和B，A容器中有一个可自由移动的活塞，能使该容器内始终保持恒压，B容器为固定体积的容器．起始时向这两个容器内分别充入等量的体积比为2：1的SO2和O2的混合气体，并使A、B两容器的体积相等．在保持400℃的合成条件下，使如下反应：2SO2＋O22SO3达到平衡．请回答：
达到平衡所用的时间A容器比B容器________，两容器中SO2的转化率A比B________．
达到(1)所述的平衡后，若向两容器内通入等量的原反应混合气，则重新达到平衡后，A容器中SO3的百分含量________；B容器中SO3的百分含量________(增大、减小、不变)．
某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2－、MnO4－、CO32－、SO42－中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：
(A)取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；
(B)在(A)所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液．有气体生成；同时析出白色沉淀甲；
(c)在(B)所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出．
根据上述实验回答下列问题：
溶液中一定不存在的离子是________；
一定存在的离子是________；
判断沉淀乙成份的方法是________．
氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定．工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃反应获得．
氮化硅晶体属于________晶体(填晶体类型)．
已知氮化硅的晶体结构中，原子都以单键相连，且N原子和N原子、Si原子和Si原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构．请写出氮化硅的化学式________．
现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热反应发生，可得较高纯度的氮化硅．反应的化学方程式为________．
“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如要消除采矿业废液中的氰化物(如KCN)，化学方程式为：KCN＋H2O2＋H2O＝A＋NH3↑
生成物A的化学式为________．
状况下有0.448L氨气生成，则转移的电子数为________．
反应中被氧化的元素为________．
H2O2被称为绿色氧化剂的理由是________．
A、B、C、D四种元素都是短周期元素．A元素的离子焰色反应时火焰呈黄色．B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等．H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰．D元素原子的电子层结构最外层电子数是次外层电子数的三倍．根据条件，回答：
C元素在元素周期表中的位置是________，它的最高价氧化物的化学式为________．
C与B元素形成化合物的晶体类型是________．
A与D形成稳定化合物的电子式为________，判断该化合物在空气是否变质的简易方法是________．
C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为________．
2HI(g)；ΔH＞0，并达平衡．
Si(s)＋4HCl(g)该反应的反应热△H＝________KJ/mol
2SO3达到平衡．请回答：