A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO3－、OH－、SO42－、Cl－、CO32－中的各一种组成（离子不重复）．
现做如下实验：
①A和E的溶液显碱性，0.1mol/LA溶液的pH小于13；
②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；
③在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；
④在D的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，没有沉淀．
(1)
根据以上事实推断A－E的化学式：A________、B________、C________、D________、E________
(2)
写出②和③的离子方程式：
②________
③________
根据下列反应框图填空．已知B、D、E、L常温下为密度比空气大的气体，D、E为单质，其它为化合物．A是一种淡黄色固体，C在水中的溶解度随温度的升高而减小，F、G均能与L的水溶液反应放出B．
F的俗名是________，工业上利用反应③生产________．
反应①棦葜校?粲谘趸?乖?从Φ氖—________．
(3)
反应④的离子方程式为________、
(4)
有一种单质能与H反应生成E，该反应的化学方程式为________．
(5)
某气体M具有漂白性，既有氧化性，又有还原性，请写出同时有B、H和M生成的化学方程式________．
（1）室温下，0.01mol/L的硫酸氢钠溶液的pH为________，在其中滴入等体积的pH＝12的Ba(OH)2溶液后，所发生反应的离子方程式为________．
(2)室温下取0.2mol·L－1HCl溶液与0.2mol·L－1MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝6，试回答以下问题：
①混合溶液中水电离出的c(H+)________0.2mol·L－1HCl溶液中水电离出的c(H+)(填“＞”、“＜”、或“＝”)．
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：
c(Cl－)—c(M+)＝________mol·L－1c(H+)－c(MOH)＝________mol·L－1
Ⅰ、已知a、b、c、d、e分别是Ca（OH）2、Ca（HCO3）2、HCl、Ba（NO3）2、Na2CO3五种物质水溶液的各一种．它们互相反应的情况如下表所示：“↓”表示生成沉淀；“↑”表示产生气体；“棥北硎疚廾飨韵窒螅弧—/”表示实验未做．则C是________,e是________(均填化学式)
⑵某研究性学习小组拟用明矾制取Al2(SO4)3晶体和K2SO4晶体．
①实验室除明矾外，已备好的用品有蒸馏水、氨水、pH试纸，还缺少的试剂有________．
②制得Al2(SO4)3与K2SO4物质的量之比小于________．
Ⅱ.为探究CO2和NaOH确实发生了化学反应,某实验小组的同学设计了下列4种实验装置,请回答下列问题:
(1)选择实验装置(3)，简述出现的实验现象以及产生该实验现象的原因：________．
⑵某同学质疑上述所有实验设计，该同学质疑的依据是________．
⑶在原实验的基础(4)上，请你设计实验证明CO2和NaOH肯定发生了化学反应．
向300mLKOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体．请回答下列问题：
由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成________．
若通入CO2气体为2.24L(标准状况下)，得到11.9g的白色固体．请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少?
今有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大．Ａ与Ｃ、Ｂ与Ｄ分别是同族元素．Ｂ、Ｄ两元素的质子数之和是Ａ、Ｃ两元素质子数之和的两倍，这四种元素中有一种元素的单质是淡黄色的固体．
确定四种元素：A是________，B是________，C是________，D是________．(填元素名称)
化合物C2B2的化学式是________，它属于________晶体．写出C2B2与A2B反应的化学方程式：________．
现有两种化合物，均由A、B、C、D四种元素组成．这两种化合物的溶液相互作用时，会产生一种气体．写出该反应的化学方程式：________．
某无色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2－、MnO4－、CO32－、SO42－中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：
气体A的成分是(填化学式，下同)________，气体B的成分是________．
X溶液中一定存在的离子是________．
写出步骤时发生反应的所有的离子方程式________．
写出步骤时形成白色沉淀甲的离子方程式________．
通过上述实验，溶液X中还未完全确定的离子是________；只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子的存在，该方法是________
(1)图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与B刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积是________mL．
(2)图Ⅱ表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积(填代号)________．
A、是amL
B、是(50－a)mL
C、一定大于amL
D、一定大于(50－a)mL
(3)能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是________．
(4)在中和热的测定实验中，取50mL0.50mol/L的盐酸，需加入下列________试剂(填序号)．
①50mL0.50mol/LNaOH溶液②50mL0.55mol/LNaOH溶液③1.0gNaOH固体
(5)在硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，若坩埚的质量为m，坩埚与硫酸铜晶体的质量为m1，加热后称量坩埚与无水硫酸铜的质量为m2，则晶体中结晶水的质量分数ω＝________(写计算式)．
已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验．玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是________
右图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是________
