蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下
(1)
蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是________
(2)
进行Ⅰ操作时，控制溶液pH＝7－8(有关氢氧化物沉淀的pH见右表)Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致________溶解、________沉淀。
(3)
从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入________(填入物质的化学式)，然后________(依次填写实验操作名称)。
(4)
物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是________(填写物质化学式)。
(5)
现设计一个实验，确定产品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：
①样品称量②高温分解③________④________⑤MgO称量
(6)
18.2g产品完全分解后，产生6.6gCO2和8.0gMgO，由此可知，产品的化学式中：
a＝________b＝________c＝________
溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题：
溴化碘的电子式是________，它是由________键形成的________分子。
溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为________。
试用杂化轨道理论分析为什么BF3的空间构型是平面三角形，而NF3是三角锥形的？
某研究性学习课题组为探究影响钢铁生锈的因素，设计了如下的方案：在
导管中水面为什么会上升________。
上述实验中，铁丝生锈的速率由大到小的排列顺序为(填小烧杯号)________。
影响钢铁生锈的因素主要有________。
下表中，对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是________
下列分离或提纯物质的方法错误的是________
一定温度下，碳与水蒸气在容积不变的密闭容器中发生反应并建立化学平衡：
C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H＞0
平衡混合气体的平均相对分子质量M1的取值范围为________；
将平衡混合气体升高温度，混合气体平均相对分子质量________；(填“增大”、“减小”或“不变”．)
若使用不同物质的量的CO和H2从逆反应方向在相同条件下建立平衡，则平衡混合气体的平均相对分子质量M2的取值范围________；
若起始投料为：lmolC(s)和1molH2O(g)，在相同条件下反应达平衡，混合气体平均相对分子质量为M．下列哪组投料在相同条件下建立平衡后混合气体的平均相对分子质量不可能为M的是________；
A．
C(s)：2mol，H2O(g)：lmol
B．
CO(g)：1mol，H2(g)：1mol
C．
C(s)：0.5mol，H2O(g)：0.4mol，CO(g)：0.6mol，H2(g)：0.6mol
D．
C(s)：0.9mol，H2O(g)：0.9mol，CO(g)0.1mol
若在一定温度下，在一个密闭容器中同时投入C(s)、H2O(g)、CO(g)、H2(g)，达到平衡时混合气体的平均相对分子质量M0．若给平衡体系加压，则混合气体的平均相对分子质量M的变化情况为(请填写条件和结论)________．
把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量的水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得的浊液里，逐渐加入0.5mol/L的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示：
混合物中MgCl2的质量是________克．AlCl3的质量是________克；NaOH的质量是________克；
P点所表示盐酸加入体积是________毫升．
已知A－K是中学化学中常见有机物，其中G不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，他们之间有如下关系．
试回答下列问题：
写出实验室制取A的化学方程式：________；
写出D→E的化学方程式：________；
B在一定条件下可合成一种重要的塑料，写出该合成反应的方程式：________；
写出酯K的结构简式：________；
在物质A－K中与等物质的量的A完全燃烧消耗O2相同的有机物是________(填序号A…)
某有机物的相对分子质量为58，根据下列条件回答下列问题：
若有机物只由碳、氢两种元素组成，则该有机物可能的结构简式为：________
若为烃的含氧衍生物，且分子中有—CH3，则可能的结构简式为：________
若分子中无—CH3，又无—OH，但能发生银镜反应，则结构简式为：________
2005年10月12日9时，我国在酒泉卫星发射中心成功的发射了“神舟”六号载人飞船．将两名航天员同时送上太空，并于10月17日凌晨成功返回，为我国的航天事业写下了新的篇章．
火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温．为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是________；
在高温下不融化
在高温下可分解气化
在常温下就分解气化
该涂料不可能发生分解
火箭升空需要高能的燃料，经常是用N2O4和N2H4作为燃料，其反应的方程式是：________N2O4＋________N2H4→________N2＋________H2O，请配平该反应方程式．该反应中被氧化的原子与被还原的原子物质的量之比是________．这个反应应用于火箭推进器，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是________．
右图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，
水电解系统中的阳极反应为：________
燃料电池放电时的负极反应：________
