(1)室温下取0.2mol·L－1盐酸与0.2mol·L－1MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝6，试回答以下问题：
①混合液中水电离出的c(H+)________原盐酸中水电离出的c(H+)；(填“>”、“<”、或“＝”)，
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：
c(Cl－)－c(M+)＝________mol·L－1c(H+)－c(MOH)＝________mol·L－1
(2)室温下如果取0.2mol·L－1MOH溶液与0.1mol·L－1HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________
A为甲、乙两种短周期元素组成的化合物，其摩尔质量为100g·mol－1，甲元素的原子最外层电子数与K层相等，乙元素的氢化物水溶液显碱性．C为单质，其原子半径在周期表中最小．D为气体，其密度为相同条件下空气密度的1.103倍．K为乙元素的单质．在适当的条件下，它们之间有如下图所示的转化关系：
试填写下列空白：
(1)
A的化学式为________，K分子的结构式为________；
(2)
完成下列有关反应的化学方程式
E＋D
(3)
E与G在一定条件下若能反应，写出化学方程式；若不能，则说明理由．________
制取氟氧氯化合物X，可采用特制的耐氟仪器．制备X的反应物是10%的HClO4溶液和F2，使它们缓缓反应，产率不很高．化合物X中元素的质量分数是：Cl30%；O54%；F16%，且X的最简式式量与相对分子质量相同．有关物质的资料如下：
①无水KF为固体，易吸收F2、HF和H2O；
②化合物X的熔点－167.5℃，沸点－15.9℃，易分解，若接触有机物容易爆炸；
③F2沸点－188.14℃，O2沸点－183℃．
实验装置如下图所示．试回答：
X的化学式是________．
HClO4与F2生成X的化学方程为________．
D装置的作是________．
(4)
B中致冷液选用液氧的理由是________．
已知：H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ·mol－1．现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L1mol·L－1的NaOH恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为________，原因是________．写出稀醋酸和NaOH反应的离子方程式：________．
A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C同周期，A、D同主族．A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1．根据以上信息回答下列问题：
甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是________，C元素在周期表中的位置是________．
C和D的离子中，半径较小的是________(填离子符号)．
将D的单质投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入金属E的单质，此时发生反应的离子方程式是________．
在酸性条件下，许多氧化剂可使KI溶液中的I－氧化，例如KIO3(IO3－→I2)、H2O2(H2O2→H2O)、FeCl3(Fe3+→Fe2+)、K2Cr2O7(Cr2O72－→Cr3+)．请根据题目要求填空：
写出在醋酸存在的条件下KIO3溶液与KI溶液反应的离子方程式________；
在酸性条件下(足量)，各取1L浓度为1mol·L－1的KI溶液分别与上述列举四种溶液进行完全反应,则需要溶质的物质的量之比为n(KIO3)：n(H2O2)：n(FeCl3)：n(K2Cr2O7)＝________：________：________：________
(1)在标准状况下，700LNH3的物质的量为________，全部溶解在1LH2O中，所得溶液的质量分数为________，如果该氨水的密度为0.85g·cm－3，则氨水的体积为________，其物质的量浓度为________．
(2)在VLAl2(SO4)3溶液中，测得含Al3+的质量为ag，则Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度为________，SO42－的物质的量浓度为________．
在时，将的气体充入2L密闭容器中，每隔一定时间对容器内的物质进行一次分析，得到如下数据：
请回答下列问题:
该反应的化学方程式为________；
时，的浓度＝________；在0～20时间内，的平均反应速率为________．
若在相同情况下最初向该容器内充入的是气体，要达到上述相同的平衡状态，则的起始浓度为________．
若维持温度不变，在起始体积为2L且压强恒定的密闭容器中，充入等物质的量的气体，达到平衡时，的转化率为(1)小题中的转化率进行比较是________(选填“增大”、“减小”、“或”不确定“)
已知A为中学化学中的常见金属，X、Y为常见非金属，A、X、Y都位于周期表中短周期．其中A、Y常温下为固体，X，E、G、J常温下为气体，C为无色液体，B是一种盐，受热易分解，分解产物为E和HCl．现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池．有关物质之间的转化关系如下图(部分反应的条件、生成物被略去)：
金属A为________；操作a是将D溶液在HCl气流中蒸干，原因是________
反应②的化学方程式为：________
反应⑤的化学方程式为：________
原电池反应①中，正极反应为：________
有A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C为同一周期相邻三种元素．A和C的原子序数之比为3：4，A、B、C分别与D形成的化合物的电子总数相等．试回答：
由四种元素中的两种元素组成的X、Y、Z三种多原子分子，已知X分子的空间构型为三角椎形，Y、Z分子空间构型为直线形，则X属于________分子(填“极性”或“非极性”)，Y、Z的结构式分别为________、________．
写出实验室制取X的化学方程式________．
由四种元素中的三种元素组成的化合物属于盐类，且其水溶液显酸性，则其化学式为________，其水溶液呈酸性的原因是________(用离子方程式表示)
有人建议将元素D排在周期表的ⅦA族．下列事实能支持这一观点的是________(填字母)．①H原子得到一个电子就达到稳定结构；②氢分子的结构式为H—H；③与碱金属元素形成离子化合物；④分子中原子间的化学键都属于非极性键．
A．
只有①②③
B．
只有①③④
C．
只有②③④
D．
只有①②③④
(5)
常温常压下，已知9A的单质在氧气中完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量为295KJ．则其燃烧的热化学方程式为________．
时，将
的
气体充入2L密闭容器中，每隔一定时间对容器内的物质进行一次分析，得到如下数据：
时，
＝________
；在0
～20
．
气体，要达到上述相同的平衡状态，则
；④分子中原子间的化学键都属于非极性键．
A的单质在氧气中完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量为295KJ．则其燃烧的热化学方程式为________．