意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子作用，制出了新型的氧分子，它具有很强的氧化性；它的结构很复杂，可能具有与相似的长方形结构．
(1)
下列有关O4的说法正确的是：
A．
分子内存在极性共价键
B．
合成的反应可看作核聚变反应，即不属于化学变化
C．
与、都互为同素异形体
D．
将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂
(2)
制备含、甚至的化合物都是可能的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的：
上述三个反应中，________(填序号)相当于氧分子被氧化；________(填序号)相当于氧分子被还原．
(3)
写出的电子式：________
(4)
写出一种含有的化合物的化学式：________
某芳香烃A有如下转化关系：
按要求填空：
写出A和F结构简式：A________；F________；
写出反应③和⑤的化学方程式：
③________
⑤________．
下表所列物质(括号内为少量杂质)，在B中选择试剂，在C中选择操作的方法．填表(填入序号)：B：(1)NaCl细颗粒；(2)NaOH溶液；(3)水；(4)CaO；(5)饱和Na2CO3；(6)浓溴水；(7)KMnO4溶液．
C：(1)变性；(2)渗析；(3)蒸馏；(4)分液；(5)结晶；(6)洗气；(7)盐析．
有机物A的分子式为C3H6O2，它与NaOH溶液共热蒸馏，得到含B的蒸馏物，将B与浓H2SO4共热，控制温度可得到一种能使溴水褪色，又可做果实催熟剂的无色气体C，B在有铜存在时加热，可被空气氧化为D，D与新制的Cu(OH)2悬浊液加热煮沸，有红色沉淀E生成．
写出下列化学反应方程式：
①A→B________
②B→C________
③B→D________
④D→E________
某有机物含C、H、N、O四种元素，下图为该有机物球棍模型．
该有机物的化学式为________，结构简式为________．
该有机物可能发生的化学反应有(填序号)________．
①水解 ②加聚 ③取代 ④消去 ⑤酯化
该有机物发生水解反应的化学方程式为________．
在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量．经测定，加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉浮的物质的量(mol)的关系如右图所示．
写出代表各线段发生反应的离子方程式：
OD段________，
CD段________，
原溶液中Mg2+、Al3+物质的量浓度之比为________．
图中C点表示当加入________molNaOH时，Al3+已经________，Mg2+已经________．
图中线段OA∶AB＝________．
(5)
若得到0.25mol的沉淀，则加入NaOH物质的量为________．
已知化合物
A、D、E、G焰色反应时，火焰均呈黄色，其中A可用作家庭食品添加剂，也可用以冶疗胃酸过多．E为淡黄色固体，B、F通常条件下为无色的气体．A~H各物质的变化关系如下图所示．
写出各步反应的化学方程式
反应①________
反应②________
反应③________
反应④________
反应⑤________
上述反应中属于氧化还原反应的有________．
有一瓶存放时间较长的硫酸亚铁，外观上并无明显变化，但某学生怀疑其有部分因氧化而变质，于是取少量硫酸亚铁样品盛于试管，加蒸馏水使之溶解，滴入几滴________溶液，若溶液颜色呈现________，说明样品有变质，若溶液________，则未变质．如果该样品变质，应加入________除去变质的杂质，有关的化学方程式为________
运用比较方法是化学科学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答题
过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应．如：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑，Na2O2＋2CO＝Na2CO3．
通过比较可知，当非金属元素处于________价时，其氧化物与过氧化钠反应有O2生成．
已知NaCl中混有Na2CO3固体，请用简要的语言说明除去Na2CO3的方法，并写出有关的反应离子方程式．________
，它具有很强的氧化性；它的结构很复杂，可能具有与
相似的长方形结构．
、
都互为同素异形体
、
甚至
的化合物都是可能的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的：
