(1)
写出下列化学反应：(1)－(4)写化学方程式，(5)、(6)写离子方程式．
(2)
过氧化钠与二氧化碳________
(3)
加热氢氧化铁________
(4)
氢氧化铝与氢氧化钠________
(5)
铁与氯化铁________
(6)
硫酸铝与氨水________
由A和B两种可溶性盐组成的混合物，进行了下列实验
试判断，A、B分别是________、________．写出实验过程中加水溶解时发生反应的离子方程式________．
下列物质其中属于混合物的是________，属于单质的是________，属于盐类的是________，属于氧化物的是________，属于溶液的是________，属于有机物的是________．(填序号)
①空气 ②金刚石 ③生石灰 ④无水酒精 ⑤稀硫酸 ⑥干冰 ⑦铜片 ⑧高锰酸钾 ⑨双氧水 ⑩纯碱
某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离．其流程图如右(写出最佳答案)
沉淀的化学式：沉淀1________，沉淀2________，沉淀3________；
写出混合液＋A的离子方程式________；溶液＋B的离子方程式________．
实验室中一瓶无色溶液，可能是盐酸溶液，但其标签已模糊不清．某同学为了验证该溶液是盐酸溶液，设计如下实验，请帮助其填写下列空白．
有如下化学反应：2A(g)＋B(g)2C(g)(△H＜0)
若将4mol气体A和2mol气体B在2L密闭容器中混合，经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1．则2秒时B的浓度为________mol·L－1．
若把amol气体A和bmol气体B充入上述密闭容器，达到平衡时，它们的物质的量满足n(A)＋n(B)＝n(C)，则气体A的转化率为________．
如下图所示，将4mol气体A和2mol气体B混合后置于体积可变的等压容器中，一定温度下达到平衡状态X时，测得气体总物质的量为4.2mol．若A、B、C
起始的物质的量分别用a、b、c表示，试回答：
①达到平衡状态X时的容器中，通入少量B气体，容器中
A的体积分数________(填“增大”、“减小”或“不变”)．若要使A的体积分数再升高到与平衡状态X相同，可采取的一种措施是________(只填一种即可)．
②若起始a＝1.2mol，b＝0.6mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态X相同，则起始时C的取值范围为________．
有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大；A与E、B与F分别同主族；A、E分别都能与D按原子个数比1﹕1或2﹕l形成化合物；B、C分别都能与D按原子个数比1﹕1或1﹕2形成化合物．
写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式________、________．
右图是A与D形成的一种化合物的晶体结构示意图，其中的虚线表示________，与每个“构成粒子”相邻的粒子
呈________空间构型．E与D按原子个数比1﹕1形成的化合物的电子式为________．
人们通常把拆开lmol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热(△H)，化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：
①下列三种物质形成的晶体，熔点由高到低的顺序(用a、b、c表示)：________
a.F与B形成的化合物b.B与D形成的稳定化合物c.F的单质
②试估算F单质晶体的燃烧热：________．
甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族，丙为无色气体．X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同．G的焰色反应为黄色．在一定条件下，各物质相互转化关系如下图：
请回答：
丙的名称为________，C的化学式为________，X的电子式为________．
写出A与X的溶液反应的化学反应方程式________．
写出B与G溶液反应的离子方程式：________．
在上图的反应中，不属于氧化还原反应的是(填序号)________．
科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检出组成N4H4(SO4)2的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以SO42－和N4H44+两种离子形式存在，植物的根系极易吸收N4H4+4，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的N4分子，N4分子不能被植物吸收．请回答下列问题：
N4和N2的关系正确的是________(填序号)；
N4H4(SO4)2________(填“能”或“不能”)和草木灰混合施用；
已知白磷、NH4+、N4H44+的空间构型均为四面体，NH4+的结构式为(→，表示共用电子对由N原子单方面提供)，白磷(P4)的结构式为，请画出N4H44+的结构式________．
已知液氨中存在着平衡2NH3NH4+＋NH2－．科学家在液氨中加入氢氧化铯(CsOH)和特殊的吸水剂，使液氨中的NH4+生成N4分子，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式：________．
下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是________(填序号，错选一个倒扣2分，不出现负分)
①用量筒量得稀硫酸溶液8.0mL；②浓硫酸不小心沾在皮肤上，应立即用大量的水冲洗；③用热的浓HCl洗涤附着有MnO2的试管；④在硫酸铜晶体结晶水含量的测定中，若加热后的无水硫酸铜粉末表面发黑，则所测结晶水含量可能会偏高；⑤Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液可用过滤的方法分离；⑥用碱式滴定管量得KMnO4溶液20.50mL；⑦实验室快速制备少量H2、O2、NH3、HCl可以用同一种气体发生装置；⑧配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分．
2C(g)(△H＜0)
(→，表示共用电子对由N原子单方面提供)，白磷(P4)的结构式为
，请画出N4H44+的结构式________．
NH4+＋NH2－．科学家在液氨中加入氢氧化铯(CsOH)和特殊的吸水剂，使液氨中的NH4+生成N4分子，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式：________．