科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检出组成N4H4(SO4)2的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以SO42－和N4H44+两种离子形式存在，植物的根系极易吸收N4H4+4，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的N4分子，N4分子不能被植物吸收．请回答下列问题：
(1)
N4和N2的关系正确的是________(填序号)；
A．
同种单质
B．
同位素
C．
同分异构体
D．
同素异形体
(2)
N4H4(SO4)2________(填“能”或“不能”)和草木灰混合施用；
(3)
已知白磷、NH4+、N4H44+的空间构型均为四面体，NH4+的结构式为(→，表示共用电子对由N原子单方面提供)，白磷(P4)的结构式为，请画出N4H44+的结构式________．
(4)
已知液氨中存在着平衡2NH3NH4+＋NH2－．科学家在液氨中加入氢氧化铯(CsOH)和特殊的吸水剂，使液氨中的NH4+生成N4分子，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式：________．
下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是________(填序号，错选一个倒扣2分，不出现负分)
①用量筒量得稀硫酸溶液8.0mL；②浓硫酸不小心沾在皮肤上，应立即用大量的水冲洗；③用热的浓HCl洗涤附着有MnO2的试管；④在硫酸铜晶体结晶水含量的测定中，若加热后的无水硫酸铜粉末表面发黑，则所测结晶水含量可能会偏高；⑤Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液可用过滤的方法分离；⑥用碱式滴定管量得KMnO4溶液20.50mL；⑦实验室快速制备少量H2、O2、NH3、HCl可以用同一种气体发生装置；⑧配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分．
在20L恒容的密闭容器中，加入3mo1SO3(g)和lmo1氧气，在一定温度下使其反应，反应至4min时，氧气的浓度为0.09mol·L－1，当反应到8min时，反应到达平衡，此时三氧化硫浓度c(SO3)=amol·L－1．
0min～4min内生成O2平均速率v(O2)=________mol·L－1·min－1
达到平衡时c(O2)=c(SO2)，则a=________mol·L－1，在下列坐标系中作出0min～8min及之后SO2、O2、SO3浓度随时间变化曲线
若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于amol·L－1的是________
有A、B、C三种常见的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半，A元素最外层电子数比B多一个．甲、乙、丙是3种含氧酸的钠盐，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，甲、丙溶液pH＞7，乙溶液pH<7；丁为气体，戊为淡黄色固体．甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质之间的相互反应关系如下图：
请回答：
写出C元素的原子结构示意图________，写出丁和戊的电子式________、________；
用有关化学用语解释：乙溶液呈酸性的原因________；丙溶液呈碱性的原因________；
写出有关反应的离子方程式：
①乙溶液＋丙溶液→丁________；
②己溶液＋丙溶液→丁________．
已知在0.1mol·L－1的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：c(Na+)＞c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)．则：
则该溶液中c(H+)________c(OH－)(填“<”“＞”“=”)，简述理由(用离子方程式和必要的文字说明)________．
现向NH4HSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的氢氧化钠溶液，可观察到的现象是________；写出该反应的离子方程式________．
硼酸晶体呈片状，有滑腻感，可作润滑剂，硼酸对人体的受伤组织有缓和和防腐作用，故可以用于医药和食品防腐等方面．试回答下列问题：
从题目信息可知硼酸应属于________酸(弱、强、中强)
硼酸的分子式为H3BO3，已知H与O成键，则其分子结构式为：________．
研究表明：在大多数情况下，元素的原子在形成分子或离子时，其最外层具有达到8电子稳定结构的趋向．已知0.01mol硼酸可以被20mL0.5mol·L－1NaOH溶液恰好完全中和，据此推测硼酸在水溶液中呈酸性的原因是(用离子方程式表示)________写出硼酸与NaOH溶液反应的化学方程式：________
硼酸和甲醇在浓硫酸存在的条件下，可生成挥发性硼酸酯，试写出硼酸完全酯化的方程式：________
(5)
科学家发现硼化镁在39K时呈超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列，右图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上．根据右图确定硼化镁的化学式为________
(6)
硼烷(B2H6)气体在空气中能剧烈燃烧生成固态氧化物，已知每生成1mol液态水可放出722kJ的热量，请写热化学方程式：________
(1)请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．
________+________→________+________+________+H2O
(2)反应物中发生氧化反应的物质________，被还原的元素是________．
(3)反应中1mol氧化剂________(填“得到”或“失去”)________mol电子．
(4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：
________+________→
在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色．
甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是：________(填粒子的化学式，下同)；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物是________
现提供以下试剂：
根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是________，若选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的，你认为是否可行?________(填可行或不可行)理由是：________
粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物．进行如下实验：
①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；
②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol·盐酸中，得溶液C；
③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出l.12L(标况)气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；
④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色．
请填空：
①中引发铝热反应的实验操作是________，产物中的单质B是________．
②中所发生的各反应的化学方程式是________
③中所发生的各反应的离子方程式是________
若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c(Mg2+)为________，c(Fe2+)为________．
NO分子因污染空气而臭名昭著．近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点．NO亦被称为“明星分子”，试回答下列问题：
NO对环境的危害在于________(填以下项目的编号)．
在含Cu+离子酶活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu+和亚硝根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式________．
在常温下，将NO气体压缩到1.01×107Pa，在一个体积固定的容器里加热到50℃．发现气体的压强迅速下降，压强降至略小于原压强2/3就不再改变，已知其中一种产物为N2O，写出上述变化的化学方程式．________
解释(3)中为什么最后的气体总压强小于原压强的2/3？________．
(→，表示共用电子对由N原子单方面提供)，白磷(P4)的结构式为
，请画出N4H44+的结构式________．
NH4+＋NH2－．科学家在液氨中加入氢氧化铯(CsOH)和特殊的吸水剂，使液氨中的NH4+生成N4分子，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式：________．
盐酸中，得溶液C；