(1)配制0.1mol·L－1的CuSO4溶液，正确操作是________ A、将胆矾CuSO4·5H2O加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水中 B、称取25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L C、称取25g胆矾溶液在1L水里 D、将16g胆矾溶于水，然后将溶液稀释至1L (2)配制250mL0.5mol·L－1NaOH溶液，下列仪器中： A、托盘天平 B、量筒 C、烧杯 D、玻璃棒 E、漏斗 F、500mL容量瓶 G、药匙H、250mL容量瓶 I、胶头滴管 需要用到的仪器有________． (3)如果称量样品时，使用砝码生锈，其它操作均正确，则配制结果将使浓度________(填偏高、偏低或无影响)．如果容量瓶中残留少量水，则结果将________．
某学生用已知质量yg的表面皿，准确称取wgNaOH固体．他在托盘天平的右盘上放(w＋yg砝码，在左盘的表面皿中加入NaOH固体，这时指针偏向右边(如右图所示)，下面他的操作应该是使________．
若称取的wgNaOH刚好可配制0.5mol·L－1NaOH溶液500mL．在下列配制500mol·L－1NaOH溶液过程示意图中有错误的是(填操作序号)________．
在某浓度的NaOH溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液立即呈红色，再向其中逐滴加入新制的饱和氯水，当滴到最后一滴时，红色突然褪去．回答下列问题：
(1)
产生该现象的原因可能有：
①________；
②________．
(2)
简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者是②：________．
在酸性条件下，许多氧化剂可使KI溶液中的I－氧化，例如KIO3(IO3－→I2)、
H2O2(H2O2→H2O)、FeCl3(Fe3+→Fe2+)、K2Cr2O7(Cr2O72－→Cr3+)．请根据题目要求填空：
写出在醋酸存在的条件下KIO3溶液与KI溶液反应的离子方程式________；
在酸性条件下(足量)，各取1L浓度为1mol·L－1的KI溶液分别与上述列举四种溶液进行完全反应，则需要溶质的物质的量之比为：n(KIO3)：n(H2O2)：n(FeCl3)：n(K2Cr2O7)＝________
已知氨气跟氯气可迅速反应生成氯化铵和氮气．当转移的电子总数为a个时，生成的氮气的物质的量bmol.
写出该反应配平的化学方程式：________
该反应中参加氧化还原反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为________．
(3)
阿伏加德罗数常数为(用含a、b的代数式表示)________．
在标准状况下，35.5g氯气的体积是________L，将其与氢气完全化合需氢气的物质的量是________mol，将生成的气体制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是________mol·L－1，将此溶液取出20mL加蒸馏水制成200mL溶液，此冲稀后溶液中溶质的物质的量浓度是________ol·L－1
17克NH3共有________mol原子，0.1molH2S共有________个氢原子；同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比为________；同质量的NH3和H2S中分子个数比为________．
已知KMnO4、MnO2在酸性条件下均能将草酸钠(Na2C2O4)氧化：
MnO4－＋C2O42－＋H+→Mn2+＋CO2↑＋H2O(未配平)
MnO2＋C2O42－＋4H+→Mn2+＋2CO2↑＋2H2O
某研究小组为测定某软锰矿中MnO2的质量分数，准确称取1.20g软锰矿样品，加入2.68g草酸钠晶体，再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应)，充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液转移到容量瓶中定容；从中取出25.00mL待测液置于锥形瓶中，再用0.0200mol/LKMnO4标准溶液进行滴定，当滴入20.00mLKMnO4溶液时恰好完全反应．
试填空以下问题：
配平：________MnO4－＋________C2O42－＋________H+→________Mn2+＋________CO2↑＋________H2O
此实验判断滴定终点的方法是________．
欲求得软锰矿中二氧化锰的质量分数，还缺一个数据，这个数据是________若该数据的数值为250.0，求该软锰矿中二氧化锰的质量分数．
物质的转化关系如下图所示(有的反应可能在水溶液中进行)．其中A为化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化．
若A为黄色固体，C能使品红试液褪色，D的水溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成．则①工业上反应I在________中进行，反应Ⅲ在________(均填设备名称)中进行．②由两种单质直接化合得到甲的反应条件是________或________．③反应I的化学方程式是________．
若甲为淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成．则①甲的电子式是________．②D的溶液与乙反应的离子方程式是________．③若1．7gA与O2反应生成气态的B和C时放出22．67kJ热量，写出该反应的热化学方程式：________
1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应．能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞．
图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞________(选填“A”、“B”或“C”)；
20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．图中是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：________；
过渡态理论认为，催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的途径，对大多数反应而言主要是通过改变过渡态而导致有效碰撞所需要的能量发生变化．请在图Ⅱ中作出NO2和CO反应时使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图；
(4)
进一步研究表明，化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关．键能可以简单的理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量．下表是部分化学键的键能数据：
已知白磷的燃烧热为2378.0kJ/mol，白磷完全燃烧的产物结构如图Ⅲ所示，则上表中X＝________．
