Ⅰ右图中A、B、C、D四条曲线是表示ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的气态氢化物的沸点变化曲线，其中A、D分别表示________、________族元素气态氢
化物的沸点变化；同一族中第3、4、5周期元素的气态氢化物沸点依次升高，其原因是________;
图中第2周期有三种元素的气态氢化物沸点显著高于相应的同族第3周期元素气态氢化物的沸点，其原因是________
Ⅱ．已知氨分子内键与键的夹角约为107o18’．从反应NH3＋H+→NH4+可知：NH4+中有一根键比较特殊，其结构可表示为A式．但是，虽然有一根键形成过程与众不同，而其结果是完全相同的，都是N、H原子间共用一对电子，键与键的夹角均为109o28’．故NH4+的结构也可表示为B式．
(1)还有一些你熟悉的分子或离子中，也存在上述特殊共价键，如：________等．
(在下列微粒中选择填空：[Ag(NH3)2]+，PCl5，Fe(SCN)3，NH3·H2O，H3O+)
(2)写出H3O+的电子式________；你认为H3O+中键与键的夹角与下列哪个角度最接近？________
A、120o B、109o28' C、107o18' D、60o (3)氮化硼(BN)是一种新型无机非金属材料，它有两种晶型：金刚石晶型和石墨晶型．其中，金刚石晶型的氮化硼材料具有硬度大、熔点高等特性，它的结构中也含有上述特殊共价键．则：在金刚石晶型的氮化硼中，每个硼原子与________个氮原子以B─N键连接，原子间相互连接的最小的环上有________个氮原子和________个硼原子．
下列实验操作或对实验事实的叙述中存在错误的是________(填序号)
A、进行中和热测定实验时，只需要测出反应前NaOH溶液的温度和反应后溶液的最温度即可
B、在测定硫酸铜晶体的结晶水时，将灼烧硫酸铜晶体的坩埚放在空气中冷却，然后称量
C、测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，将加热后的坩埚(内盛药品)置于干燥器中冷却后再称量
D、在进行硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中，称量操作至少要进行4次
E、测定胆矾结晶水含量时，若加热后无水硫酸铜粉末表面发黑，会使测定结果偏低
F、过滤、蒸发操作过程中都需要用玻璃棒不断搅拌液体
下列有关物质性质的描述不正确的是
A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水． 根据以上信息，回答下列问题：
(1)
A和D氢化物中，沸点较低的是________(选填“A”或“D”)；A和B的离子中，半径较小的是________(填离子符号)．
(2)
元素C在元素周期表中的位置是________．
(3)
A和E可组成离子化合物，其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如下图所示，阳离子(用“●”表示)位于该正方体的顶点或面心；阴离子(用“○”表示)均位于小正方体中心．该化合物的电子式是________．
(4)
分别写出A、B的电子排列式，C的轨道表示式：
A、________
B、________
C、________
下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：
试回答下列问题：
以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是________(填写编号)．
上述、、三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是(写分子式)________．某元素R的原子半径为1.02×10－10m，该元素在周期表中位于________；若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式________．
元素的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的单质相互作用，形成某种青铜色的物质(其中的元素用“●”表示)，原子分布如图所示，该物质的化学式为________．
通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(△H)，化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．
请回答下列问题：
比较下列两组物质的熔点高低(填“＞”或“＜”)SiC________Si；SiCl4________SiO2
右图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子．
工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)高温Si(s)＋4HCl(g)
该反应的反应热△H＝________kJ/mol
右图中直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na+离子和Cl?/SUP>离子所处的位置．请将其中代表Na+离子的圆圈涂黑(不考虑体积大小)，以完成NaCl晶体的结构示意图．晶体中，在每个Na+离子周围与它最接近的且距离相等的Na+离子共有________个．
下面是四种盐在不同温度下的溶解度(g)：
(假设：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计)
某同学设计用物质的量比为1∶1的NaNO3和KCl为原料，加入一定量的水制取KNO3的实验，其流程如下框图所示．
在①和③的实验过程中，关键的实验条件是________．
分离出晶体的②和④两操作是________(填倾倒、蒸发、结晶、过滤中的某种操作)．KNO3是晶体________(A或C)．
粗产品中可能含有的杂质离子是________，检验的方法是________．
将该粗产品提纯，可采取的方法是________．
将饱和三氯化铁溶液滴入沸水时，液体变为________色，得到的是________，反应的离子方程式为________．用此分散系进行实验：
(1)将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直接电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色________，这表明________，这种现象称为________．
(2)向其中加入饱和的硫酸铵溶液，发生的现象是________；原因是________．
(3)向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是________；原因是________．
(4)提纯此分散系的方法叫________．
指出在使用下列仪器(已经洗涤干净)或用品时的第一步操作：
石蕊试纸(检验气体)________
容量瓶)________
酸式滴定管________
集气瓶(收集氯化氢)：________
下列过程中，不涉及化学变化的是
