已知：CH3－CH＝CH2＋HBr→CH3－CHBr－CH3
1mol某烃A充分燃烧后可以得到8molCO2和4molH2O．该烃A在不同条件下能发生下图所示的一系列变化．
(1)
A的化学式：________，A的结构简式：________
(2)
上述反应中，①是________反应，⑦是________反应．(填反应类别)
(3)
写出C、D、E、H物质的结构简式：
C________，D________，E________，H________．
(4)
写出D→F反应的化学方程式________
A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均为中学化学中常见物质，其相互转化的关系如下所示：已知，A的焰色反应呈黄色，I是一种红褐色沉淀．
写出下列物质的化学式：B：________；E：________；D：________；H：________．
常温下C是黄绿色气体：
①写出A的电极反应方程式：阴极：________；
阳极：________；
②写出H→I的化学方程式：________；
③G与足量Cl2反应的离子方程式：________．
A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C同周期，A、D同主族．A、B能形成两种常温下为液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1．E自然界中含量最多的金属元素．
根据以上信息回答下列问题：
甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的结构式是________，C元素在周期表中的位置是________．
C和D的离子中，半径较小的是________(填离子符号)．
C、D、E可组成离子化合物DxEC6，其晶胞结构如下图所示，阳离子D+位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子EC6x－位于该正方体的顶点和面心．该化合物的化学式是________．
为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：
称取粗盐
判断BaCl2已过量的方法是________．
第④步中，相关的离子方程式是________．
若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是
________．
为检验精盐纯度，需配制150mL0.2mol/LNaCl(精盐)溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是________．100mL容量瓶
氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一．课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国人哈伯在1905年发明的，其合成原理为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H＝－92.4 kJ/mol他因此获得了1918年诺贝尔化学奖．试回答下列问题：
合成氨工业中采取的下列措施可用勒夏特列原理解释的是
A．
采用较高压强(20Mpa~50Mpa)
B．
采用500℃的高温
C．
用铁触媒作催化剂
D．
将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，N2和H2循环到合成塔中并补充N2和H2
如图是实验室模拟工业法合成氨的简易装置．简述检验有氨气生成的方法________．
在298K时，将10 mol N2和30 mol H2放入合成塔中，为何放出的热量小于924 kJ？________．
1998年希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)，实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨．其实验装置如图．阴极的电极反应式________．
有机物A(C6H8O4)为食品包装纸的常用防腐剂．A可以使溴水褪色．A难溶于水，但在酸性条件下可发生水解反应，得到B(C4H4O4)和甲醇．通常状况下B为无色晶体，能与氢氧化钠溶液发生反应．
A可以发生的反应有________(选填序号)．
①加成反应 ②酯化反应 ③加聚反应 ④氧化反应
B分子所含官能团的名称是________、________．
B分子中没有支链，其结构简式是________，B的具有相同官能团的同分异构体的结构简式是________．
由B制取A的化学方程式是：________．
(5)
天门冬氨酸(C4H7NO4)是组成人体蛋白质的氨基酸之一，可由B通过以下反应制取：
天门冬氨酸的结构简式是________．
单质A在适宜条件下有如图所示的一系列转化，其中F是一种红褐色物质．试解答下列各题：
写出下列物质的化学式：A________，B________．
用化学方程式表示下列转化过程B＋H2SO4→C＋D：________．I露置在空气中转化为F：________．
G可能是________或________；每生成1 mol E同时生成与其对应H的物质的量是________ mol或________ mol．
A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一种．已知：
①A与B反应有气体生成
②B与C反应有沉淀生成
③C与D反应有沉淀生成
④D与E反应有沉淀生成
⑤A与E反应有气体生成
⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质
请填空：
在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式(分子式)是________．
A是________，B是________，C是________，D是________，E是________．
A与E反应的离子方程式是________．
实验室用燃烧法测定某氨基酸(CxHyNzOp)的分子组成．取m g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2．按下图所示装置进行实验．
请回答下列问题：
实验开始时，首先要通入一段时间的氧气，其理由是________．
以上装置中需要加热的仪器有________(用字母填空，下同)．操作时应先点燃________处的酒精灯．
A装置中发生反应的化学方程式是________．
装置D的作用是________．
读取N2的体积时，应注意①________；②________．
(6)
实验中测得N2的体积为V mL(标准状况)．为确定此氨基酸的化学式，还需要的有关数据是________．
间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下：
已知：在弱酸性条件下，胆矾中Cu2+与I－作用定量析出I2，I2溶于过量的KI溶液中：I2＋II3－，又知氧化性：Fe3+＞Cu2+＞I2＞FeF63－；析出I2可用c mol/LNa2S2O3标准溶液滴定：2S2O32－＋I3－S4O62－＋3I－．
操作：准确称取a g胆矾试样(可能含少量Fe2(SO4)3)，置于250 mL碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中，加50 mL蒸馏水、5 mL 3 mol/L H2SO4溶液，加少量NaF，再加入足量的10%KI溶液，摇匀．盖上碘量瓶瓶盖，置于暗处5 min，充分反应后，加入1~2 mL 0.5%的淀粉溶液，用Na2S2O3标准溶液滴定到蓝色褪去时，共用去V mL标准液．
实验中，在加KI前需加入少量NaF，推测其作用可能是________．
实验中加入硫酸，你认为硫酸的作用是________．
本实验中用碘量瓶而不用普通锥形瓶是因为：________．
硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应生成白色沉淀(碘化亚铜)并析出碘，该反应的离子方程式为：________．
根据本次实验结果，该胆矾试样中铜元素的质量分数ω(Cu)＝________．
2NH3(g)；△H＝－92.4 kJ/mol他因此获得了1918年诺贝尔化学奖．试回答下列问题：
I3－，又知氧化性：Fe3+＞Cu2+＞I2＞FeF63－；析出I2可用c mol/LNa2S2O3标准溶液滴定：2S2O32－＋I3－