已知可简写为
降冰片烯的分子结构可表示为：
(1)
降冰片烯属于________．
a．环烃
b．不饱和烃
c．烷烃
d．芳香烃
(2)
降冰片烯的分子式为________．
(3)
降冰片烯的一种同分异构体(含有一个六元环的单环化合物)的结构简式为________．
(4)
降冰片烯不具有的性质________．
a．能溶于水
b．能发生氧化反应
c．能发生加成反应
d．常温常压下为气体
稀薄燃烧是指汽油在较大空/燃比(空气与燃油气的体积比)条件下的燃烧．随着全球能源危机的加剧，稀薄燃烧技术的研究受到了人们的重视，但稀薄燃烧时，常用的汽车尾气净化装置不能有效地将NOx转化为N2．不同空/燃比时汽车尾气中主要污染物的含量变化如右图所示．
稀薄燃烧技术除能节约能源外，还具有的优点是________(填一项)．排放到大气中的NOx会导致酸雨、________等环境问题(填一项)．
某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能．
若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通过滴有酚酞的稀硫酸溶液(溶液的体积、浓度均相同)．为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是________．
若某一催化剂能同时催化NH3等还原性气体与的反应NOx的反应．将该催化剂分别用于催化还原含等物质的量NOx的两种气体：①纯NO气体，②汽车尾气．消耗的物质的量较多的可能是________(填字母)，原因是________
(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值________(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)． (2)在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)十H2O(g) CO2(g)十H2(g)十Q(Q＞0) CO和H2O浓度变化如下图，则0-4min的平均反应速率v(CO)＝________mol／(L·min)
(3)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表． ①表中3min-4min之间反应处于________状态；C1数值________0.08mol／L(填大于、小于或等于)． ②反应在4min-5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)， 表中5min-6min之间数值发生变化，可能的原因是________(单选)． a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度
下表中的实线表示元素周期表的部分边界．①－⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素．
请在上表中用实线补全元素周期表边界．
元素⑤的原子核外p电子数比s电子总数多________个．元素③氢化物的电子式为________．
元素④—般在化合物中显________价，但与________形成化合物时，所显示的价态则恰好相反．
在元素①的单质、元素②的单质和元素①②形成的合金这三种物质中，熔点最低的是________．
a．元素①的单质b．元素②的单质c．元素①②形成的合金d．无法判断
蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成．由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下
进行Ⅰ操作时，控制溶液pH＝7－8(有关氢氧化物沉淀的pH见右表)Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致________溶解、________沉淀．
从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入________(填入物质的化学式)，然后________(依次填写实验操作名称)．
物质循环使用，能节约资源．上述实验中，可以循环使用的物质是________(填写物质化学式)．
(5)
现设计一个实验，确定产品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：
①样品称量；②高温分解；③________；④________；⑤MgO称量
(6)
18.2g产品完全分解后，产生6.6gCO2和8.0gMgO，由此可知，产品的化学式中：a＝________b＝________C＝________
已知A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次递增．A单质是自然界中密度最小的气体，C原子的最外层电子数是次外层的3倍；C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体；B和C可形成多种气态化合物．A、B、C三种元素可以形成离子晶体，该晶体可以和氢氧化钠反应放出无色刺激性气味气体E．请回答下列问题：
写出B单质的电子式________；C和D形成淡黄色固体化合物电子式________．
元素原子的物质的量之比为A∶B∶C＝4∶2∶3的晶体名称为________其水溶液显________性，用离子方程式说明________．
E分子的空间构型是________，属于________分子(填极性或非极性)
A、B、C三种元素还可以形成另一种化合物，其热的浓溶液可以溶解铝和铁，但常情况下它的浓溶液又可盛放在铝或铁制的容器中，原因是________．
根据下列反应框图填空．已知B、D、E、L常温下为密度比空气大的气体，D、E为单质，其它为化合物．A是一种淡黄色固体，C在水中的溶解度随温度的升高而减小，F、G均能与L的水溶液反应放出B．
F的俗名是________，工业上利用反应③生产________．
反应①棦葜校?粲谘趸?乖?从Φ氖—________．
反应④的离子方程式为________、
有一种单质能与H反应生成E，该反应的化学方程式为________．
某气体M具有漂白性，既有氧化性，又有还原性，请写出同时有B、H和M生成的化学方程式________．
二氧化氯(ClO2)作为替代传统多氯漂白工艺的最佳漂白剂、消毒杀菌剂和水处理剂，其生产和应用有着广阔的前景．ClO2在常温下是一种黄绿色气体；在酸性溶液中比较稳定；在碱性溶液中迅速生成ClO2－和ClO3－混合物．
ClO2起消毒杀菌作用是利用了它具有________的化学性质，生成物中氯元素呈________价．
写出ClO2与NaOH溶液反应的化学方程式________．若有0.1molClO2参加反应，则转移的电子的物质的量为________mol
国际上关ClO2生产工艺和制备方法的研究一直很活跃，仅成型的生产工艺就有十几种之多，其中有一种是用NaClO3和NaCl为原料，反应必须在酸性溶液中进行．现仍用NaClO3为原料，只需加入另一种原料即可，请完成这一化学反应方程式：
□NaClO3＋□→□ClO2↑＋□Cl2↑＋□NaCl＋□
我们知道自然界中的蜘蛛丝和细菌纤维素纤维是典型的纳米纤维．较细的蜘蛛丝直径还不足100纳米，是真正的天然纳米纤维．美国与加拿大的科学家合作，采用蜘蛛基因，利用仿生结构，成功地纺制出人造蜘蛛丝，其强韧性能优于钢材．
纳米纺织材料凭借其内部所特有的小尺寸效应、表面效应等日益受到广大消费者的
喜爱．许多纳米材料的粒子直径都在1～100nm之间，从分散系的角度看应该属于________
纳米是长度单位，物质的颗粒达到纳米级时，具有不同的性质，如果单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，下列对“纳米铜”的说法正确的是：________(填序号)
A．
“纳米铜”与铜片还原性相同
B．
“纳米铜”比铜片更易失电子
C．
“纳米铜”比铜片的氧化性强
钢铁在人们生活中应用非常广泛，但是钢铁因腐蚀造成的损失全球每年高达7000亿美元，目前钢铁被腐蚀的主要形式是吸氧腐蚀，其正极发生________反应，负极发生的电极反应式为________．为了减少这种腐蚀生产生活中常见的有哪些防腐措施：________．(至少填两种措施)
无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为________
可简写为
→□ClO2↑＋□Cl2↑＋□NaCl＋□