空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量(可用g/cm3表示)都是重要的空气质量指标．在工业生产上规定：空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02mg/L．
(1)
为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如下图所示的实验装置：
①应用上述装置测定空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量，除测定气体流速(单位：cm3/min)外，还需要测定________．
②已知：碘单质微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度．
请你协助甲同学完成100mL5×10－4mol/L碘溶液的配制：
第一步：准确称取1.27g碘单质加入烧杯中，________；
第二步：________；
第三步：从第二步所得溶液中，取出10.00mL溶液于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度线．
(2)
乙同学拟用下列简易装置测定空气中的SO2含量：准确移取50mL5×10－4mol/L的碘溶液，注入右图所示广口瓶中，加2～3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色．在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，记录抽气次数(n)．
①假设乙同学的测量是准确的，乙同学抽气的次数至少为________次，方可说明该地空气中的SO2含量符合排放标准．
②如果乙同学用该方法测量空气中SO2的含量时，所测得的数值比实际含量低，请你对其可能的原因(假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误)提出合理假设：
________．
③丙同学认为：乙同学的实验方案需要抽气的次数太多，操作麻烦．与乙讨论后，决定将抽气次数降到100次以下，请你设计合理的改进方案：________．
(3)
改变合适的吸收液，乙同学使用的装置还可以测定新装修的居室空气中甲醛的浓度，吸收剂最好选用________(选填：①浓硫酸、②银氨溶液、③新制的氢氧化铜、④酸化的高锰酸钾溶液)．
证明KClO3中含有K、Cl、O三种元素的实验步骤及每一步的实验目的是
①________；
②________；
③________；
④________．
某种发动机燃料由A、B两种物质混合而成，A、B两种物质含有C、H、O三种元素中的两种或三种．
已知常温下A、B及CO、H2的燃烧热如下：
A、B按不同比例混合的燃料91.2g，在足量的氧气中燃烧时，放出的热量Q与B的物质的量分数x的关系如右图．
A、的相对分子质量为A________，B________．
物质的量的A、B混合的燃料73g，在160LO2中完全燃烧，得到104L气体，通过碱石灰吸收后剩余3.2L(气体体积均在标准状况下测定)．由此可推得混合物中n(C)∶n(H)∶n(O)＝________，A分子式为________，B分子式为________．
mol等物质的量的A、B混合的燃料，在一定量的氧气中燃烧，放出热量2980kJ，则反应中生成CO________mol
已知：在热力学标准态(298K、1.01×105Pa)下，由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(△H)．右图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图．试回答下列问题：
出氧族元素中含有18e－的两种氢化________．
你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的反应热△H的关系________．
硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学反应方程式：________．
称取等质量(均为ag)胆矾两份．把一份溶于bg水中，测知其溶解时吸收Q1kJ热量；把另一份脱水后溶于bg水中，测得其溶解时放热Q2kJ．
胆矾的溶解热为________kJ·mol—1；
无水硫酸铜的溶解热为________kJ·mol—1；
从以上数据可知，胆矾脱水是________过程，1mol胆矾脱水需________kJ·mol—1热量．
(4)
步骤④用“溶液2”作电解液，镉在________极析出，该电极材料是________
(5)
“电解废液”中含有镉，不能直接作为污水排放．目前含镉的废水处理的方式有两种，一种是在含镉污水中加入硫化钠，沉淀镉离子，另一种是加入聚合硫酸铁和聚合氯化铝，沉淀镉离子．写出硫化钠沉淀镉离子的离子方程式________．
已知下列两个热化学方程式；H2(g)＋O2(g)＝＝＝H2O(1)；△H＝－285.0kJ/mol；
C3H8(g)＋5O2(g)＝＝＝3CO2(g)＋4H2O(1)；△H＝－2220.0kJ/mol
实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比是________．
已知：H2O(1)＝H2O(g)；△H＝＋44.0kJ/mol．写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式：________
EBC－和A2D2反应生成了ED42－和可参加大气循环的两种无毒无害气体，试写出该反应的离子方程式________
已知下列热化学方程式的热效应：
(1)Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g)；△H1＝－26.7kJ·mol－1
(2)3Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g)；△H2＝－50.75kJ·mol－1
(3)Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)十CO2(g)；△H3＝－36.5kJ·mol－1
计算下列反应的△H4：
FeO(s)＋CO(g)＝Fe(s)＋CO2(g)；△H4＝________
若实验使用的试剂是质量分数为63%的硝酸和小铜片，操作中怎样加入硝酸和铜片才能避免铜片与硝酸刚一接触时生成的气体外逸到空气中？________．
若使用的试剂是1mol昄－1的硝酸和小铜片，则A试管中所发生反应的化学方程式是________，实验结束后试管B中的溶液所含的溶质有(写化学式)________．
为了从上述实验中获得纯净的NO，拟用以下装置除去NO中的杂质，最好选用表中的________(填编号)方法，理由是________．
下面是某化学学习小组的同学进行研究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务．
某未知溶液X中可能含有K+、Fe2+、NH4+、Cl－．检验其中是否含有K+，通常有如下两套实验方案．
方案一：焰色反应法
用洁净的玻璃棒蘸取未知液X置于酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，则证明其中不含K+．对上述实验过程中的错误和疏漏之处加以纠正、补充：
________、________、________．
方案二：亚硝酸钴钠法
在CH3COOH酸化的溶液中，K+与亚硝酸钴钠［Na3Co(NO2)6］反应生成黄色沉淀［K2NaCo(NO2)6］，该原理可用于K+的检验．注意：NH4+也能与Na3Co(NO2)6生成黄色沉淀，会干扰K+离子的检验．
请你利用上述反应原理设计一个实验方案，检验未知溶液X中是否含有K+．
随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”．钒元素广泛分散于各种矿物中，钾钒铀矿的主要成分可用化学式表示为K2H6U2V2O15，测定其中钒元素含量的方法是：先把矿石中的钒元素转化为V2O5(钒元素的化合价不变)，V2O5在酸性溶液里转化为VO2+，再用草酸等测定钒．总反应可表示为：□VO2+＋□H2C2O4＋□H+□VO2+＋□CO2＋□H2O
请将上述反应配平．
现有钾钒铀矿样品10.2g，用上述方法来测定钒的含量，结果消耗0.9g草酸，那么此钾钒铀矿中钒元素的质量分数是________．若用氧化物的形式表示钾钒铀矿的主要成分，其化学式为________．
O2(g)＝＝＝H2O(1)；△H＝－285.0kJ/mol；
□VO2+＋□CO2＋□H2O