X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质．在一定条件下有如下反应：Y＋X→A(g)，Y＋Z→B(g)．请针对以下两种不同情况回答：
(1)
若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：
①Y的化学式是________；
②生成固体C的化学方程式是________
(2)
若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：
①B的化学式是________；
②向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式________；
③将Y与(1)中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是________．
(1)配平下列离子反应方程式
________Fe(OH)3＋________ClO－＋________OH－→________FeO4n－＋________Cl－＋________H2O
(2)已知有10.7gFe(OH)3参加反应，共转移了0.3NA个电子，则n＝________，FeO4n－中铁元素的化合价为________．
(3)根据前面的知识，推测FeO4n－能和下列________(填序号)物质反应．
A、KMnO4 B、SO2 C、H2S D、O2
目前世界上比较先进的电解制碱术是离子交换膜法．试回答下列问题：
电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．除去SO42－可用钡试剂，该钡试剂可以是________．(选填a、b、c)
a．Ba(OH)2b．Ba(NO3)2c．BaCl2
现有200mL食盐水，其中含有少量的NaOH，该溶液的pH等于10，用石墨电极电解，当阴极产生的气体体积为0.224L(标准状况)时停止电解．
阳极的电极反应式为________．
总反应化学方程式：________．电解后溶液的pH约为(忽略溶液的体积变化)________．
向由Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入10 mL6 mol·L－1的稀硝酸溶液，恰好使混合物完全溶解，同时收集到标准状况下NO 224 mL．请回答以下问题：
产物中硝酸铜的物质的量为________
若原混合物中有0.01molCu，则其中Cu2O的物质的量为________CuO的物质的量为________．
在一定温度下，向一个容积不变的容器中，加入3molSO2和2molO2 及固体催化剂，使之发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H=－196.6kJ/mol平衡时容器内气体压强为起始时的90%．此时
Ⅰ、加入3molSO2和2molO2发生反应，达到平衡时，放出的热量为________．
Ⅱ、保持同一反应温度，在相同的容器中，将起始物质的量改为amolSO2、bmolO2、cmolSO3(g)，欲使平衡时SO3的体积分数为2/9，
①达到平衡时，Ⅰ与Ⅱ放出的热量________(填序号)．
A、一定相等
B、前者一定小
C、前者大于或等于后者
D、前者小于或等于后者
②a、b、c必须满足的关系是(一个用a、c表示，另一个用b、c表示)________、________．
③欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，a的取值范围是：________．
850℃时反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)ΔH＜0，K=l．t℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的A和B发生化学反应，各物质浓度随时间变化如下表：
计算t℃该化学反应的平衡常0数：________
t℃________850℃(填大于、小于或等于)．判断依据是________
(3)
反应在4min～5min之间，平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动，可能的原因是________
a．增加A的浓度
b．增加D的浓度
c．加压
d．使用催化剂
(4)
某温度下反应C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的平衡浓度符合c(C)·c(D)=2c(A)·c(B)，则此时的温度________8500C(填大于、小于或等于)
下列框图所示反应有直接进行的，也有在溶液中进行的，其中部分产物已略去．已知：A是固体单质，Y是一种无色液体，既可作氧化剂，又可作还原剂，B、X、秒为气体单质，D属于可溶于水的强电解质，一个D分子含有18个电子．
化学式：B为________，F为________．
写出反应①和②的化学方程式________．
用离子方程式表示E物质能用于净水的原理________
现有第二、三周期元素性质的部分数据，其中X数值表示不同元素的原子吸引电子的能力大小，若X值越大，元素的非金属性越强，金属性越弱．X值相对较大的元素在所形成的分子中化合价为负价：
画出元素⑥的离子结构示意图________
元素⑦和元素⑨的氢氧化物反应的离子方程式为________
“神舟五号”飞船内采用一种化合物来吸收航天员呼出的CO：，你认为该物质
应该是由上表中的________(填序号)元素组成的，用电子式表示仅由以上元素形成另外一种化合物的过程________
将8g元素②的单质在足量的元素①的单质中燃烧，所得气体通入1Llm01·L－1．
的NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中离子浓度由大到小的顺序________
下列有关实验或做法中，正确的是(填序号，错选倒扣分)________．
A、配制480mL 1.0mol·L－1NaOH溶液时，需称取NaOH固体的质量为20.0g
B、用分液的方法分离苯和水的混合物
C、同温同压下，等质量的硫在足量的氧气中比在足量的空气中燃烧放出的热量多
D、将mgCO和H2的混合气体完全燃烧后通过过量的Na2O2固体(气体充分反应)，固体增重mg
E、空气法收集一瓶干燥的氨气做喷泉实验，最后液体充满整个容器
F、纸在使用前需用蒸馏水湿润，然后进行相应试验
A、B两种盐均为无色晶体，A的焰色反应呈黄色，并且A的水溶液pH值大于7,气体E、F均可使品红溶液褪色．
物质B的化学式________；物质G的化学式________；物质C的电子式：________；
E和F在水溶液中反应的离子方程式：________；
D和稀盐酸反应的离子方程式：________；
用离子方程式说明A的水溶液pH值大于7的原因:________
2SO3(g)△H=－196.6kJ/mol平衡时容器内气体压强为起始时的90%．此时
C(g)＋D(g)ΔH＜0，K=l．t℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的A和B发生化学反应，各物质浓度随时间变化如下表：
