如图所示是氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图．
依据工艺流程图，完成下列填空：
(1)
在电解过程中，与电源负极相连的电极附近，溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)．用电极反应式说明溶液中pH发生变化的原因：
_______________________________________
(2)
在制取NaOH的过程中，需要采用过滤操作的生产阶段是
(3)
为有效除去Ca2+、Mg2+、，加入试剂的合理顺序是________
A、先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂 B、加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3 C、先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3 D、NaOH、Na2CO3、钡试剂同时加入
(4)
家庭消毒液的成分是NaClO，用电解法制消毒液的化学方程式是
___________________________________________
(5)
氯碱厂制取NaOH时，电流强度为b A，电解效率为a．已知NaCl的摩尔质量为58.5 g／mol，NaOH的摩尔质量为40 g／mol，一个电子的电量为QC，阿伏加德罗常数为NA，请用一个代数式表示该氯碱厂生产的NaOH的日产量) (kg)：___________________________________________
从某铝镁合金上剪下一小片(其质量为2.0 g)，立即投入盛有20 ml 5 mol·L－1氢氧化钠溶液的小烧杯中．
由反应开始到反应结束，可能观察到烧杯中的现象依次为________
反应开始时，合金片表面产生气泡较慢，其原因是________；一段时间后反应速率相当快，其原因是________
合金片与溶液反应时可能形成的微电池的负极材料是________，正极的电极反应式为________
若要利用该反应来测定合金中铝的质量分数，还应测定哪些数据？(如有多种可能，请逐一写出)答：
将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧(如图所示)，在每次实验时，记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下：
已知构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大．请依据表中数据判断：
________金属可能是强的还原剂；________金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜．
若滤纸不用盐溶液浸润而改用NaOH溶液浸润，则在滤纸上能看到有蓝色沉淀析出的是________(填字母)金属．其对应的原电池的电极反应式为：负极________；正极________
用铂电极电解氢氧化钠溶液，测定两极逸出气体的体积，记录如下：
完成有关的电极反应式：阴极________；阳极________
完成电解池总化学方程式：________
开始电解阶段产生气体的体积比不符合理论比值的原因是________
自第________min起阴极与阳极产生气体的体积比约为理论的比值．
从海水中可提取各种化工原料．如图所示是工业上对海水的几项综合利用的示意图．
试回答下列问题：
粗盐中含有Ca2＋、Mg2+、等杂质，精制时所用试剂为 加入试剂的顺序是________(填序号)．
A、盐酸 B、BaCl2溶液 C、NaOH溶液 D、Na2CO3溶液
电解饱和食盐水时，与电源正极相连接的电极上发生的反应为________；与电源负极相连的电极附近溶液的pH________(填“变大”、“不变”或“变小”)．
由MgCl2·6H2O晶体脱水制无水MgCl2时，MgCl2·6H2O晶体在________气氛中加热脱水，该气体的作用是________
电解无水MgCl2所得的镁蒸气可以在下列________气体中冷却．
A．
H2
B．
N2
C．
CO2
D．
O2
如图所示①～⑩分别代表有关反应中的一种物质，它们均是中学化学中的常见物质．已知①～⑤和⑥～⑩分别含有同一种元素
分别写出①、④、⑧的化学式或离子符号：
写出下列反应方程式，是离子反应的写出离子方程式：
① ⑤
① ⑨
提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐．根据下面流程图如图所示的化学反应框图填空．
单质F是________
写出由E生成G的离子反应方程式(或化学方程式)：
溶液I中所含金属离子是：
由G→E+F改为用浓酸，则不能选用的浓酸是(写化学式)：
室温下，单质A、B、C、分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们以如图所示进行反应．又知E溶液是无色的，请回答：
A是________，B是________，C是________，(请填化学式)．
反应①的化学方程式为：
反应③的化学方程式为：
反应④的化学方程式为：
现有电解质溶液：①Na2CO3②NaHCO3 ③NaAlO2 ④CH3COONa⑤NaOH，且已知：CO2+3H2O+2AlO2－＝2A1(OH)3↓+
当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是________(填编号)．
将上述物质的量浓度均为0.1 mol／L的五种溶液，稀释相同倍数时，其pH变化最大的是________(填编号)．
在上述五种电解质溶液中，分别加入AlCl3溶液，无气体产生的是________(填编号)．
将上述①②③④四种电解质溶液混合，发生反应的离子方程式为________
已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度……
今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐＝较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：
①HA+HC2－(少量)：A－+H2C－
②H2B(少量)+2A－＝B2－+2HA
③H2B(少量)+H2C－＝HB－+H3C
回答下列问题：
相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中酸性最强的是________
A－、B2－、C3－、HB－、H2C－、HC2－六种离子中，最易结合质子的是________，最难结合质子的是________
下列反应的离子方程式中正确的是
H3C+3A－＝3HA+C3－
HB－+A－＝HA+B2－
H3C+B2－＝HB－+H2C－
完成下列反应的离子方程式：
①H3C+OH－(过量)______________________________
②HA(过量)+C3－_______________________________
，加入试剂的合理顺序是________
等杂质，精制时所用试剂为
加入试剂的顺序是________(填序号)．
⑤
⑨
______________________________