已知25℃时0.1 mol／L醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH－)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H+)减小，因此溶液的pH增大．
(1)
你认为上述两种解释中________(填“甲”或“乙”)正确．
(2)
为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol／L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的________(填写编号)，然后测定溶液的pH．
A．
固体CH3COOKB．
B．
固体CH3COONH4
C．
气体NH3
D．
固体NaHC03
(3)
若________(填“甲”或“乙)的解释正确，溶液的pH应________(填“增大”、“减小”或“不变”)．
(已知25℃时，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，CH3COOH的Ka＝1.8×10－5)
现有A、B、C、D四瓶溶液，它们分别是NaCl(0.1 mol·L－1)，HCl(0.1 mol·L－1)，NaOH(0.1 mol·L－1)和酚酞溶液(0.1%)中的一种．不用其他试剂就可以把它们一一鉴别开来，其实验步骤如下：
(1)各取溶液少许两两混合，据现象不同分成两组；
(2)取一组混合液，不断滴入另一组的一种未知溶液，据现象不同可鉴别出A和B两种溶液；
(3)再取已鉴别出的A溶液2 ml，滴入3滴未知C溶液，再加入D溶液4 ml，在这个过程中无明显颜色变化．
综合以上实验可知，A、B、C、D溶液分别是：A________；B________；C________；D________
准确移取25.00 ml某未知浓度的盐酸溶液于一洁净锥形瓶中，然后用0.20 mol／L NaOH溶液滴定(指示剂为酚酞)，滴定结果如下：
根据以上数据可计算出盐酸的物质的量浓度为________mol／L(精确到0.01)．
如标准NaOH溶液由于保存不妥而变质(和空气中CO2反应产生少量Na2CO3)，测出的盐酸浓度________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)．
若操作有误，则导致待测盐酸浓度偏低的错误操作是
滴定管用蒸馏水洗后未用标准碱液润洗，直接装入标准碱溶液
滴定前滴定管尖端有气泡，滴后气泡消失
滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
待测液中指示剂酚酞(为有机弱酸)加得太多
(4)
如果准确移取25.00 ml 0.2 mol·L－1 NaOH溶液于锥形瓶中，滴人酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？________(填“是”或“否”)．
某反应A+B2C在任一时刻的正逆反应速率可用v正、v逆表示，v正＝k1［A］［B］，v逆＝k2［C］2，其中k1、k2在一定温度下均为常数，［A］、［B］、［C］分别代表某时刻三种物质的量浓度．
在一容积为2 L的密闭容器中，放入A、B各0.2 mol，在300K时反应达到平衡时，B的转化率为50%，则k1与k2的关系是________________________
在300K时，若k2＝10－5L·mol－1·s－1，且［A］＝［B］＝［C］＝10－2 mol·L－1，反应是否处于平衡状态？求出各物质的平衡浓度．
在一个带活塞的密闭不锈钢筒中，吸入一定量的炭粉(足量)和lg水，加热至1000℃，发生反应：
C (s)+H2O (g)CO (g)+H2 (g)一会儿，钢筒处于下图所示状态，活塞位于A处．
在1000℃和1.01×105Pa时，钢筒中气体的体积________5.8 L(填“大于”、“等于”或“小于”)，其原因是：________
当温度不变时，将活塞向右推进至B处，混合气体的相对分子质量________(填“增大"、“不变”或“减小”)，其原因是：________
如果开始时吸入的是一定量的炭粉(足量)以及x mol H2O，y mol CO和z mol H2控制在1000℃和1.01×105Pa，一会儿把活塞向右推，发现混合气体的平均相对分子质量变化与(2)中的变化刚好相反，则x、y、z应满足条件为________，原混合气体H2O(为气态)的平均相对分子质量应满足条件为________
可逆反应C (s)+H2O (g)CO (g)+H2 (g)达到平衡时，测得气体的总质量为mg，混合气体的总物质的量为n mol；当改变条件使平衡向逆反应方向移动时，混合气体的物质的量的变化值为△n＝x，且m＞12x，n＞x．试回答下列问题：
达到新平衡时，混合气体的平均相对分子质量为________
达到新平衡时，混合气体的平均相对分子质量变化值△M＝________
若混合气体的平均相对分子质量呈下列变化趋势，请确定m和n的关系：
①若混合气体的平均相对分子质量增大，则有：________
②若混合气体的平均相对分子质量不变，则有：________
③若混合气体的平均相对分子质量减小，则有：________
在真空密闭容器内加入a mol PH4I固体，在一定温度下发生如下反应：
PH4I (s)PH3 (g)+HI (g)
4PH3 (g)P4 (g)+6H2 (g)
2HI (g)H2 (g)+I2 (g)
以上三反应建立平衡后，测得HI为b mol、I2 (g)为c mol、H2为d mol．求：
平衡后，容器内P4 (g)和PH3的物质的量(用代数式表示)．
n(P4)＝________
n(PH3)＝________
a、b、c三者的关系服从a＞________(填含b、c的代数式)．
b、c、d三者的关系服从b＞________(填含c、d的代数式)．
平衡后，增大压强，容器内n(I2)________，n(PH4I)________(填“增加”、“减少”或“不变”)．
反应aA (g)+bB (g)cC (g)+dD (g)在容积不变的密闭容器中达到平衡，且起始时A与B的物质的量之比为a∶b．则：
平衡时A与B的转化率之比是________
若同等倍数地增大A、B的物质的量浓度，要使A与B的转化率同时增大，(a+b)与(c+d)所满足的关系是a+b________c+d(填“＞”、“＜”、“＝”或“没关系”)．
假定a＝2，b＝1，c＝3，d＝2，在甲、乙、丙、丁4个容器中A的物质的量依次是2 mol、1 mol、2 mol、1 mol，B的物质的量依次是1 mol、1 mol、2 mol、2 mol，C和D的物质的量均为0．则在相同温度下达到平衡时，A的转化率最大的容器是________，B的转化率由大到小的顺序是(填容器序号)________
在相同条件下进行镁粉与HCl反应的对照实验，相关数据如下：
试比较有关量的大小V1________V2；n1________n2(填“＞”、“＝”或“＜”)
现欲改变条件，使实验I中V1降低，但不改变n1的值，试写出两种可行的方法：
①________；②________
A是氮、氢两种元素组成的化合物，与过氧化氢和水之间在结构上的关系相似，氨分子中一种含氮的基团在A分子中只有两个。请填写以下空白：
A的化学式是________
A的水溶液呈________(填“酸”、“碱”或“中”)性，1 mol A最多可与________mol HCl(或NaOH)发生中和反应形成正盐，写出形成的盐中含有氮原子的离子的电子式：________
A在氧化还原反应中也与过氧化氢相似，既可作氧化剂，又可作还原剂．请根据价态分析产生这种情况的原因：______________________________
2C在任一时刻的正逆反应速率可用v正、v逆表示，v正＝k1［A］［B］，v逆＝k2［C］2，其中k1、k2在一定温度下均为常数，［A］、［B］、［C］分别代表某时刻三种物质的量浓度．
CO (g)+H2 (g)一会儿，钢筒处于下图所示状态，活塞位于A处．
PH3 (g)+HI (g)
cC (g)+dD (g)在容积不变的密闭容器中达到平衡，且起始时A与B的物质的量之比为a∶b．则：