某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成，它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特性．它是以中学化学中的常见物质为原料来生产的．其生产过程如下所示：其中虚线框内的转化是为探究C的组成而设的，G、F、H均难溶于水，且为白色粉末；如图中除M、K(均含A元素)外其他字母代表的均为中学化学中常见的物质．
(1)
K可能所属的晶体类型是________，K晶体中A原子周围化学键的键角均相等，键角值是________
(2)
写出化学式：
单质B_____________________________________
化合物F___________________________________
(3)
写出下列反应的离子方程式：
反应③_____________________________________
反应⑤_____________________________________
(4)
反应④的化学方程式为
_______________________________________
若CO2中混有CO，除去的方法是________
若CO2中混有HCl，要得到纯净的CO2，其方法是________
在没有现成的CO2气体发生器的情况下，请你选用如图中的部分仪器，装配一个简易的、能随开随用、随关随停的CO2气体发生装置．应选用的仪器是(填入字母编号)________
若用上述装置产生CO2气体，而实验室只有稀硫酸、浓硝酸、水、块状纯碱、块状大理石，比较合理的方案应选用的药品是________
现用下图所示实验装置来检验此反应的所有气体产物，用如图所示实验装置来分离CO和CO2并干燥．如图中a、b分别是玻璃导管和分液漏斗的活塞．
请回答下列问题：
若如上图装置中A、B、C三部分仪器的连接顺序改为A、C、B，则可检验出的物质是________，不能检验出的物质是________
如图装置中，分液漏斗所盛的溶液是________，乙瓶所盛的溶液是________
简述用如上图装置，从开始让混合气体通过甲、乙瓶到收集CO的操作过程：
双氧水(H2O2)和水都是极弱电解质，但H2O2比H2O更显酸性．
若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式
____________________________________________
鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐．请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成盐的化学方程式
水电离生成H3O＋和OH－叫做水的自偶电离．同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为
根据以下化学反应框图填空．
A溶液中所含的演质是________
A溶液与B溶液反应的化学方程式是
在A溶液与B溶液的反应中，若有0.1 mol电子转移，则氧化产物的质量为________g．
G溶液变成E溶液的反应的离子方程式为
由常见元素组成的的化合物A、B、C、D、E、F如下图所示的转化关系，其中D是氯化物，C是具有臭鸡蛋气味的气体，F气体在空气中形成白雾．
根据上图所示转化关系回答：
写出下列物质的化学式：
A______________________________________
B______________________________________
C______________________________________
D______________________________________
写出气体F通入E溶液中的离子反应方程式(E具有氧化性，F具有还原性)：
D溶液中通入气体C产生淡黄色的深沉且pH减小，用化学方程式表示这一变化过程：
根据如图回答下列问题．
写出有关物质的化学式：A________；B________；F________
写出E→F的离子方程式：________________
鉴别物质F的方法是________________________________
如图所示，交点处圆圈为Na＋或Cl－，这两种离子在空间三个互相垂直方向上等距排列．
将Na＋涂黑
晶体中，与每个Na＋的周围最近且距离相等的Na＋共有________个．
一个晶胞中Cl－的数为________，即________(填算式)．Na＋的个数为________，即________(填算式)．
设NaCl摩尔质量为mg／mol，Cl－密度为eg／Cm3，阿伏加德罗常数为NA，则食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为________cm．
有X、Y、Z三种元素，其中X的负价阴离子的原子核外电子排布和氙的原子核外电子排布相同；Y有两种氧化物，其水溶液都呈碱性．在Y的两种氧化物中，Y的质量分数分别是74.19%和58.97%，这两种氧化物的摩尔质量分别是62g·mol－1和78 g·mol－1．在X和Y化合生成物的水溶液中滴入Z单质的水溶液，溶液由无色变为深黄色．Z和X在同一主族，相差2个周期．
写出三种元素的名称：X________；Y________；Z________
两种氧化物分别为________和________
Z的单质溶于水，滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中，其离子方程式为(要求标明电子转移方向和数目)________
X与Y形成的化合物熔点比Z与Y形成的化合物熔点________(填“高”或“低”)，其原因是________
(5)
用电子式表示Y的质量分数为74.19%的氧化物的形成过程：
已知有关物质的熔、沸点数据如下表：
工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，用电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝．为什么不用电解MgO的方法生产镁，也不用电解AlCl3的方法生产铝？
答：________________________________________
设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属的晶体类型，其实验方法是：
