设X、Y、Z代表三种元素．已知：
①X＋与Y－具有相同的电子层结构；
②Z元素原子核内的质子数比Y元素原子核内的质子数少9个；
③Y与Z两种元素可以形成五核、50个电子的负一价阴离子．
(1)
X元素名称________，Y元素位于元素周期表的第________列，Z元素在元素周期表中属________族．
(2)
由X、Y、Z三种元素所形成的含60个电子的盐类化合物的化学式是________
(3)
元素周期表中第三周期、第一纵行的某元素，能够与Z元素形成既含离子键，又含非极性共价键的化合物，该化合物的电子式为________
在CaCl2、NaOH、CH4、H2、H2O、H2O2、Na2O2、(NH4)2SO4中
只含离子键的是______________________________
只含极性键的是______________________________
只含非极性键的是______________________________
(4)
既含有离子键又含有非极性键的是_________________
(5)
同时含有离子键、共价键和配位键的是____________
(6)
只以极性键结合的极性分子是____________________
(7)
既含有极性键又含有非极性键的极性分子是________
AB2离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，每摩AB2分子中含有54 mol电子，根据下列反应：
①H2＋B2C
②B2＋XY＋AB2＋H2O
③Y＋CAB2＋Z(Z有漂白作用)
写出下列物质的化学式：AB2________；X________；Y________；Z________
用电子式表示AB2的形成过程：________________
写出反应②的化学方程式：________________
有八种晶体：
属于原子晶体的化合物是________，直接由原子构成的高熔点的晶体是________，直接由原子构成的分子晶体是________
由极性分子构成的晶体是________，含有共价键的离子晶体是________，属于分子晶体的单质是________
在一定条件下能导电而不发生化学变化的是________，分子内存在化学键，但受热熔化时，化学键不发生变化的是________，受热熔化时，需克服共价键的是________
A、B、C、D、E、F、G为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：
其中：B的离子半径大于E的离子半径；D是由极性键构成的4原子极性分子；C与F可形成两个共价型G分子．
A微粒的结构示意图是________
比较B与E相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：________(用化学式表示)．
D溶于水的电离方程式为________________
G微粒所构成的晶体类型属________
C微粒是________F微粒是________用化学式表示)．
已知X、Y、Z、W是短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大．X元素原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．
请写出元素符号：X________，Y________，Z________，W________
X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为(请注明反应条件)________；E分子的空间构型为________；电子式为________；E在催化剂存在的条件下，可用于还原汽车尾气中的________，以减少对大气的污染．
仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效肥料，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子方程式为________
这四种元素可组成原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物，按X、Y、Z、W的顺序，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式为________
将9 g Y单质在足量W单质中燃烧，所得气体通入1 L 1 mol·L－1的NaOH溶液中．完全吸收后，溶液中的离子浓度由大到小的顺序是________________
X、Y、Z是主族元素的单质，K、H是化合物，它们有如下反应(式中各物质的化学计量数和反应条件略)：
①X＋K＝H＋Y
②X＋Z→H
③Y＋Z→K
若X和Y的组成元素不是同一族，请写出符合①式的三个不同的化学方程式(配平)：________，________，________(三个式子中的三种X和三种Y分别由不同族的元素组成)．
现有某化合物W，它跟化合物K或CO2反应，都能生成单质Y．符合反应化学方程式①、②、③的单质X是________，单质Y是________，单质Z是________，化合物W是________(均写化学式)．
假定元素周期表是有限的，根据已知的元素周期表的某些事实和理论可归纳出一些假说．
根据每个周期最后一种金属元素出现的族序数，预测周期表中原子序数最大的金属元素将在________周期________族(注意：把零族看作ⅧA)，周期表在填满________周期后将结束．
根据周期表中每个周期非金属元素的种数(把稀有气体看作非金属)预测周期表中应该有________种非金属元素，还有________种未发现，未发现的非金属处在________周期________族．
如图所示，已知：
①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质．
②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比1∶3反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负价．
③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1∶2反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价．
请填空：
甲是________，乙是________
甲与丙反应生成X的化学方程式是________________________
乙与丁反应生成W的化学方程式是______________________
致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的．人们曾采用乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒就是易燃，于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂．
据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：
氢化物的易燃性：第二周期：________＞________＞H2O、HF
第三周期：SiH4＞PH3＞________＞________
化合物的毒性：PH3＞NH3 H2S________H2O
CS2________CO2 Cl4＞CF4
(选填“＞”或“＜”＝于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上．
已知CCl4的沸点为76.8℃，CF4的沸点为－128℃，新致冷剂的沸点范围应介于其间．经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其他类似的还可以是________
然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是________．但求助于周期表中元素及其化合物的________变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的．(填写字母，多选扣分)
①毒性 ②沸点 ③易燃性 ④水溶性 ⑤颜色
A、①②③ B、②④⑤ C、②③④
C
Y＋AB2＋H2O
