今有A、B、C、D四种元素，其中A元素是1826年一位法国青年科学家发现的．他在研究海水制盐时，往剩余的副产物苦卤中通入氯气后发现溶液颜色变深，若经进一步提取，可得到一种红棕色液体，有刺鼻的臭味．B、C、D的原子电子层排布均不超过3个电子层．D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍，而它们最外电子层上的电子数恰好相等．D原子的最外电子层上电子数则是B原子核外电子数的6倍．四种元素分别为：A________，B________，C________，D________．由上述元素组成的单质和两种氧化物可发生氧化还原反应，生成两种酸，其反应方程式是________
在周期表的主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素上下或左右紧密相邻．甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20．据此回答：
(1)
甲元素氢化物的电子式为________
(2)
元素乙和丁所形成化合物的分子式为________或________
(3)
丙元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为________或________
根据如图所示实验记录，填写下列空白，其中E、F是气体，纯净的B是深红棕色液体．
反应①的化学方程式：________________
反应②的化学方程式：________________
实验过程中属于氧化还原反应的是(填反应序号)________
(4)
欲分离在实验过程中得到的A、B两种物质的混合物，需要的主要玻璃仪器是________
对某宇航员从某星球外层空间取回的气体样品进行如下实验．
①将气体样品溶于水，发现其中主要成分A易溶于水；
②将A的浓溶液与MnO2共热生成一种黄绿色单质气体B，将B通入NaOH溶液中生成两种盐．
③A的稀溶液与锌粒反应生成气体C，C与B组成的混合气体经光照后发生爆炸，生成气体A，实验测得反应前后气体体积不变．
写出A、B、C的化学式：A________；B________；C________
写出下列反应的化学方程式：
①MnO2＋A
②B＋NaOH
科研资料表明：如果该星球上有生命活动，则这些生物可能从该星球上液态氨的海洋中产生，因为那里的液氨相当于地球上的水，据此推测该星球上是否有生命活动，简述理由．
长期以来一直认为氟的含氧酸不存在，自1971年美国科学家用F2通过细冰末获得HFO(次氟酸)以来，对HFO的研究引起了充分重视．请回答：
HFO的电子式为________
次氟酸能与水反应得到溶液A，A中含有B、C二种溶质．B常用于雕刻玻璃；C在二氧化锰催化作用下能迅速分解生成一种能使带火星的木条复燃的气体．次氟酸与水反应的化学方程式为________________
在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用如图所示的工艺流程生产单质碘．
试回答：
乙、丁中溶质的分子式：乙________，丁________
第④步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是
A．
除去未反应的NO3－
B．
除去未反应的I－
C．
除去未反应的Fe
D．
除去未反应的物质
第⑦步操作可供提纯I2的两种方法是________和________
实验室检验I2的方法是
_______________________________________
(5)
甲物质见光易变黑，其反应的化学方程式是：
(6)
反应⑤中所加硝酸应选浓HNO3还是稀HNO3？________．原因是：
如图所示中每一个方格表示一种反应物或生成物(反应中的水以及部分反应中生成的常温下呈气态的物质均已略去)，已知D是一种盐，焰色反应呈浅紫色．
试回答下列问题：
A是________；B是________；C是________(填化学式)．
E与G反应的化学方程式为________________________
反应过程中A、B、C的物质的量之比为________
实验室用浓盐酸、MnO2共热制Cl2，并用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂粉精．现已知反应：2Cl2＋2Ca(OH)2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O(放热反应) 温度稍高即发生副反应：6Cl2＋6Ca(OH)2＝Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O现有三个同学分别设计的三套实验装置如图所示．
有下列几项优、缺点：a．不容易控制反应速率；b．容易控制反应速率；c有副反应发生；d．可防止副反应发生；e．污染环境；f．可防止污染环境．请从上面几个方面对如上图所示的甲、乙、丙三套装置的优缺点作出评析，选择符合题目要求的选项填在右表空格内．
如上图所示装置中，甲由A、B两部分组成；乙由C、D、E三部分组成；丙由F、G两部分组成．请从A～G各部分装置中选取合理的组成部分，组装成一套较完善的实验装置，装置各部分的连接顺序(按气流从左到右的方向)是________
实验中若用100 ml 12 mol·L－1的浓盐酸与足量的MnO2反应，最终生成Ca(ClO)2的物质的量总是________(填“大于”、“小于”或“等于”)0.15 mol，其原因是(假定各步反应均无反应物损耗，且无副反应发生)________
如图所示，试管中集满了干燥的氯气，胶头滴管中装有供反应的足量浓氨水．滴入浓氨水，开始时试管内发生的反应有氧化还原反应：NH3＋Cl2→N2＋HCl并产生红光和白烟．请根据以上反应和现象回答下列问题：
标志反应全部完成的现象是________
反应完毕后，将试管浸入水中并倒立着试管，取下滴管，有水进入试管．在室温时，进入试管内的水约占试管容积的________
反应中生成的白烟是________
写出试管中反应的化学方程式：________________
密闭容器左边充入的是体积比为2∶1的NO和H2的混合气体，右边充人的是N2，中间是一个可自由移动的密封隔板，开始时隔板位置如图所示．然后向左边缓缓通入一定量O2，充分反应后，恢复至原来温度，隔板位置位于容器正中间(忽略NO2转化为N2O4的变化)，则通入O2的体积与左边原混合气体的体积在同温同压下的比值为________；反应后所得混合气体的平均相对分子质量为________
