为了证明(Ⅰ)项中的结论，请从(Ⅱ)项中选出相应的实验方法，并从(Ⅲ)项中选出所观察到的相应的实验现象．将每题正确答案的标号和有关化学方程式(或理由)填写在表中答案栏内．
(Ⅱ)实验方法：A．加盐酸；B．加热；C．进行焰色反应；D．加BaCl2溶液；E．加CaCl2溶液．
(Ⅲ)实验现象：a．有气体生成；b．有不溶于酸的白色沉淀生成；c．呈黄色；d．呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃观察)；e．有使澄清石灰水变浑浊的气体产生．
在一定浓度的FeBr2溶液中通入Cl2，当c(Br－)＝c(Cl－)时，通入的Cl2，体积为3.36 L(标准状况)，求原溶液中FeBr2的物质的量，并根据计算结果，写出该反应的离子方程式．
A、B两种化合物的溶液按图所示完成实验；
写出下列反应的离子方程式：
(1)C→D_______________________________________
(2)D→E_______________________________________
(3)A→F_______________________________________
(4)F→G_______________________________________
A、B、C、D、E五种物质的溶液，它们的阴离子分别是、NO3－、Cl－、OH－和；阳离子是Ba2＋、Ag＋、Fe3＋、Na＋和Al3＋，都不重复．现实验如下：
①纯净铁粉能使C溶液增重，并使溶液颜色也发生变化；
②A、E溶液均显碱性，而0.1 mol·L－1A溶液的pH小于13；
③加BaCl2溶液于D中没有任何变化；
④B晶体受热时，组成B的各元素都参加了氧化还原反应，并有金属单质析出．
则A为________，B为________，C为________，D为________，E为________
(填化学式)
使Cl2和H2(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2是放热反应；当1 mol Cl2参与反应时释放145 kJ的热量，写出这个热化学方程式：
_______________________________________
甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水．
已知在1010 kPa和25℃时测得1g甲硅烷自燃放出热量44.6 kJ，其热化学方程式为：_______________________________________
0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为________．又已知：H2O(1)＝H2O (g)；ΔH＝44 kJ／mol，则11.2 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是________kJ．
在101kPa时，1.0 g硫粉在氧气中完全燃烧，放出9.25 kJ的热量，S的燃烧热为
________，表示S燃烧热的热化学方程式为________________
有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO3－、、Cl－、I－、HCO3－,取该溶液实验如下：
由此判断：
(1)
溶液中肯定存在的离子是________，溶液中肯定不存在的离子是________
(2)
为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检离子的名称(如为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细操作步骤)：
把温度为13℃，浓度为1.0 mol·L－1的酸溶液和1.1 mol·L－1的碱溶液各50 ml混合［溶液密度均为1g·mol－1，生成溶液的比热容c＝4.184 J／(g·℃)］，轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：
试计算上述两组实验测出的中和热：ΔH1＝________；ΔH2＝________
实验中碱液过量的目的是
(3)
两组实验结果差异的原因是
、NO3－、Cl－、OH－和
；阳离子是Ba2＋、Ag＋、Fe3＋、Na＋和Al3＋，都不重复．现实验如下：
、Cl－、I－、HCO3－,取该溶液实验如下：
