某学校化学课外小组用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，试回答下列问题．
①应选择________作指示剂．
②为减小滴定误差，在选用盐酸的物质的量浓度和体积时，下列四个选项中最佳的是________(填选项字母)
(A)1 mol/L,50 mL
(B)0.20 mol/L,25 mL
(C)0.02 mol/L,5 mL
(D)5 mol/L,10 mL
③现有用浓盐酸新配制出的溶液，该盐酸在使用前，欲标定其准确的浓度，需用基准物进行标定．已知基准物是某些纯度高、稳定性好的物质，可在准确称量后直接配制成标准溶液并标定其它溶液的浓度．实验室标定标准的盐酸一般选用纯净的无水碳酸钠作基准物．上述基准物能否改用纯净的氢氧化钠固体?________(填“能”或“不能”)；简述理由________．
下列有关实验的叙述，正确的是(填标号)________
(A)用天平称取固体烧碱时，将NaOH固体放在垫有干净滤纸的托盘上
(B)配制一定浓度的硫酸时，先往容量瓶中加水，然后按计算结果将一定体积浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入容量瓶，最后加水至刻度，摇匀
(C)用分液漏斗进行分液操作，将甘油和水的混合液分离
(D)用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管
(E)浓硫酸不慎溅在皮肤上，立即用稀NaOH溶液冲洗
在标准状况下，取甲、乙、丙各30.0 mL相同浓度的盐酸，然后分别慢慢加入组成相同的镁铝合金粉末，得下表中有关数据(假设反应前后溶液体积不发生变化)：
请回答：
(1)
甲组实验中，盐酸(选填“过量”“适量”或“不足量”，下同)________；乙组实验中盐酸________．
(2)
盐酸的物质的量浓度为________．
(3)
合金中Mg、Al的物质的量之比为________．
(4)
丙实验之后，向容器中加入一定量1.00 mol·溶液，能使合金中铝粉恰好完全溶解，再过滤出不溶性固体，求所得滤液中各溶质的物质的量浓度．(要求写出计算过程)
利题：用上述信息按以下步骤从(部分试剂和反应条件已略去)
请回答下列问
分别写出A、C的结构简式：A：________C：________
如果不考试⑥、⑦反应，对于反应⑤得到D的可能结构简式为________．
写出反应②、⑦的化学方程式：________、________．
根据下列各有机物回答问题(用编号填写)
属于芳香烃的是________
能跟FeCl3溶液作用显示紫色的是________
能跟Na2CO3反应放出气体的是________
能发生银镜反应的是________
(5)
两种物质不管以何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧后生成的CO2的质量也保持恒定的是________和________．
根据下列实验，分别指出A、B、C、D、E各是什么物质：
A________，B________，C________，D________，E________．
(1)配平化学方程式：氧化剂是____①____；还原剂是____②____．
(2)设X、Y、Z代表3种元素．已知：①X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构；②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；③Y和Z两元素可以形成四核42个电子的负一价阴离子．据此，请填空：
(Ⅰ)Y元素是________，Z元素是________．
(Ⅱ)由X、Y、Z三元素所形成的含68个电子的盐类化合物之分子式(即化学式)是________．
如下图所示：甲、乙为相互串联的两电解池．
试回答：
甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则A电极名称为________极，电极材料是________，电极反应式为________，电解质溶液可以是________．
乙池中Fe极电极反应式为________，若在乙池中滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈________色．
若甲池A极增重12.8 g，则乙池C(石墨)极放出气体在标况下的体积为________．电解后，若乙池剩余溶液为400 mL，则溶液的pH＝________．
(1)CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2 Cu2++4I－ 2 CuI↓+I2而得到．现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液．电解开始不久阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈现蓝色，对这个现象解释正确的是：________(填序号)．
①阴极电极反应2 H++2 e－H2↑，使c(OH－)＞c(H+)
②阳极2 Cu+4I－－4 e－2 CuI↓+I2，I2遇淀粉变蓝
③阳极Cu－2 e－Cu2+，Cu2+显蓝色
④阳极2 I－－2 e－I2，碘遇淀粉变蓝
(2)剪约6 cm长，2 cm宽的铜片和铝片各一片，分别用接线柱平行地固定在一块塑料板上(间隔2 cm)，将铜片与铝片分别和电流表的“+”、“－”端相连结，电流表指针调到中间位置，取50 mL两只小烧杯，在一只烧杯中注入40 mL浓HNO3，另一只烧杯中注入40 mL稀硫酸，试回答下列问题：
①两电极同时插入稀H2SO4中，原电池的负极为________(填“铝”或“铜”)极，铝片上的电极反应式为：________．
②两电极同时插入浓HNO3中，原电池的负极为________(填“铝”或“铜”)极，铝片上的电极反应式为：________．
现有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，向甲中通入6 mol A和2 mol B，向乙中通入1.5 mol A、0.5 mol B和3 mol C，将两容器的温度恒定为770 K，使反应3 A(g)+B (g)xC(g)达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2．
请回答下列问题：
若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x＝________；若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x＝________．
平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比是否相等？________(填“相等”或“不相等”)，平衡时甲中A的体积分数为________．
若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为________．
溶液，能使合金中铝粉恰好完全溶解，再过滤出不溶性固体，求所得滤液中各溶质的物质的量浓度．(要求写出计算过程)
(部分试剂和反应条件已略去)
氧化剂是____①____；还原剂是____②____．
H2↑，使c(OH－)＞c(H+)
xC(g)达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2．