某化工厂以黄铁矿(FeS2)为原料生产硫酸．回答下列问题∶
(1)
写出黄铁矿在沸腾炉中燃烧的化学反应方程式________．
(2)
已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，△H＜0.生产中，为了提高SO2的转化率，依据化学平衡原理所确定的条件或措施有________(填充号)．a．原料在进入沸腾炉之前先粉碎b．使用V2O5做催化剂c．接触室中不使用很高的温度d．用过量的空气跟SO2反应e．接触氧化在常压下进行
(3)
已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应中，假设以O2和SO2为起始反应物，且物质的量之比为x，平衡时SO2的转化率为a，平衡混合物中SO3的体积分数为y，试推断a、x、y三者的相互关系，以y=f(a, x)的函数表示的函数式为________．
(4)
若按空气中氧气的体积分数20％计算，且不考虑各生产阶段的物质损失，如果生产98％的硫酸10t，需要黄铁矿(含FeS280％)的质量为________t，需要消耗空气的体积(标准状况下)为________m3(假设杂质不与O2反应)．
已知A的结构简式为：
有机物A在稀H2SO4作用下水解只生成一种产物B，试写出B的结构简式________，B分子中所含官能团的名称是________、________．
B不可能发生的反应是________(填序号)①加成②酯化③加聚④氧化⑤消去⑥取代
写出B与浓溴水反应的化学方程式∶________．
等物质的量的B分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液充分反应，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为________．
(5)
B和C互为同分异构体，C物质苯环上的一氯代物只有两种，C不与NaHCO3反应，能与Na、NaOH溶液反应，等物质的量的C消耗Na、NaOH的物质的量之比为2∶3，则C可能有的结构简式为：________．
由碳、氢、氧三元素组成的化合物M是预防心血管疾病的一种新药．M可发生如下变化：已知B的蒸气密度是H2的22倍，并可发生银镜反应，M的相对分子质量为174，化合物C中氧元素质量分数为54.2％，取一定质量的化合物C完全燃烧生成CO2和水的物质的量之比为4∶3．试解答下列问题∶
写出下列化合物的结构简式：B：________；A：________；E：________．
化合物C分子中碳、氢、氧原子个数之比为N(C)∶N(H)∶N(O)=________．
M的分子式是∶________．
写出符合上述框图转化关系的M的可能有的结构简式：________．
如下图所示，在25℃时，在烧杯A中装有50.0 mL水，烧杯B中装有0.50 mol·L－1盐酸50.0 mL，把NO2和N2O4的混和气体盛在两个连通的烧瓶C、D里，然后用夹子夹住橡皮管，把C烧瓶放人A烧杯中，D烧瓶放人B烧瓶中．往A烧杯中加入50.0 g NH4NO3粉末搅拌使其完全溶解，往B烧杯中加入2.0 g NaOH固体搅拌并使其溶解后．回答下列问题：
烧杯A中温度(填“升高”、“降低”或“不变”)________；烧杯B中温度(填“升高”、“降低”或“不变”)________．
已知在NO2生成N2O4的可逆反应里，正反应是放热反应，逆反应是吸热反应∶2NO2(g)N2O4(g)从上面实验可知C烧瓶内混和气体颜色(填“变浅”、“变深”或“不变”)________；D烧瓶内混和气体颜色(填“变浅”、“变深”或“不变”)________．
用pH试纸测定烧杯A中溶液的pH可知其pH(填“大于7”、“等于7”或“小于7”)________，导致该溶液pH这一变化的原因可用离子方程式表示如下∶________．
若实验测得B烧杯中酸碱中和反应放热1.4325 kJ，则NaOH溶液和HCl溶液发生中和反应的热化学方程式为________．
若起始时在D烧瓶中充入m g N2O4，此时测得烧瓶中压强为1.01×105Pa，当可逆反应：N2O4(g)2NO2达到化学平衡状态时压强变为1.515×105Pa，则平衡混和气体的平均相对分子质量为：________．(精确到小数点后两位)
中学常见物质A、B有如下列框图所示的转化关系∶
其中电解饱和C溶液是氯碱工业上的一个重要反应，气体L具有臭鸡蛋气味．试回答下列问题：
写出下列物质的化学式：A：________；B：________．
用化学方程式表示下列转化过程：①F+L________②S露置在空气中转化成P：________
写出下列转化过程中的离子反应方程式：①D+稀盐酸：________②B+NaOH溶液：________
上列框图中引发铝热反应的操作是：________．
“达菲”是目前抗击禽流感的常用药物，合成“达菲”的重要中间体为莽草酸(Shikimic)
(1)莽草酸的球棍模型如图所示(图中不同颜色的球代表不同的原子)．取一定量的莽草酸燃烧，产物只有CO2和H2O．则莽草酸的分子式为：________．
(2)莽草酸中所含的官能团名称为：________以下是以莽草酸A为原料的有机合成路线：
已知D的碳环上一氯代物只有两种．请继续回答下列问题∶
(3)C有三种同分异构体，结构简式分别是________．
(4)莽草酸A→D的反应类型是：________．
(5)写出下列反应的化学方程式：
①D与足量的NaHCO3溶液反应________；
②D→E________．
下图表示各物质之间的转化关系．已知：A、B、I都是XY2型化合物，且阳离子相同，A、B晶体中阴、阳离子个数比都是1∶1，但I晶体中阴、阳离子个数比是2∶1，I常用作干燥剂．其中E、F均为气体单质，N与J两种气体相遇产生白烟．
请按要求填空∶
G的电子式是________；
反应⑥的化学方程式是________，物质C在空气中点燃时发生的现象是________，已知C的燃烧热是1300 kJ·mol－1，表示C燃烧热的热化学方程式是________．
根据上图中物质之间的转化关系及题中所给信息判断，B的化学式是________．
将1 mol I2(g)和2 mol H2置于某2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应∶I2(g)+H2(g)2HI(g)；△H＜0，并达到平衡，HI的体积分数ω(HI)随时间变化如图曲线(II)所示∶
达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为________．
若改变反应条件，在甲条件下ω(HI)的变化如图曲线(I)所示，在乙条件下ω(HI)的变化如图曲线(III)所示．则甲条件可能是________(填入下列条件的序号．下同)，乙条件可能是________．①恒容条件下，升高温度②恒容条件下，降低温度③恒温条件下，缩小反应容器体积④恒温条件下，扩大反应容器体积⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂
若保持温度不变，在另一相同的2 L密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2和c mol HI(a、b、c均大于0)，发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系是________．
课外小组设计了如下图所示的实验装置，进行气体性质实验．图中箭头表示气体流向．A表示一种纯净、干燥的气体，B是另一种气体，反应进行一段时间后，装置己中有红棕色气体生成．实验中所用的药品和干燥剂只能从下列物质中选取：Na2CO3、NaHCO3、MnO2、Na2O2、NaCl、无水CaCl2、NH4HCO3、碱石灰等固体和H2O2、蒸馏水．
根据图中装置和反应现象回答∶
充分反应后丙中无固体物质剩余，发生反应的化学方程式为________；
丁中的干燥剂应选________，不选另一种干燥剂的理由是________；
甲中发生反应的化学方程式为________；
观察到反应开始后断开电键K，铂丝能继续保持红热，戊中发生的主要反应的化学方程式为________，此反应是(吸热、放热)________反应；
当己中充满红棕色气体后，停止给丙加热，并关闭a、b两个活塞，若将己浸入冰水中，则己中会出现的现象是________，简述产生此现象的原因________．
(6)
若装置的气密性良好，甲、丙中均有气体产生，其余操作正常，但己中未观察红棕色，可能的原因是________．
某有机化合物A的相对分子质量(分子量)小于200．经分析得知，其中碳的质量分数为64.51％，氢的质量分数为9.68％，其余为氧．A具有酸性，是蜂王浆中的有效成分，37.2 mg A需用20.0 mL 0.0100mol/L氢氧化钠水溶液来滴定达到滴定终点．
有机化合物A的相对分子质量(分子量)是________，该化合物的化学式(分子式)是________，分子中含________个羧基．
在一定条件下，烯烃可发生臭氧化还原水解反应，生成羰基化合物，该反应可表示为：
已知有机化合物A能使溴的四氯化碳溶液褪色．A发生臭氧化还原水解反应生成B和C．B能发生银镜反应，且能与金属钠或氢氧化钠溶液反应．
以上反应和B的进一步反应如下图所示．
1 molD与适量的碳酸氢钠溶液反应可放出二氧化碳44.8 L(标准状况)．若将D与F在浓硫酸作用下加热，可以生成一个化学式(分子式)为C4H4O4的六元环G，该反应的化学方程式是________，反应类型是________．D与碳酸氢钠反应的化学方程式是________．
经测定，有机化合物C没有支链，分子中没有—CH3．写出有机化合物A的结构简式________．
2SO3(g)，△H＜0.生产中，为了提高SO2的转化率，依据化学平衡原理所确定的条件或措施有________(填充号)．a．原料在进入沸腾炉之前先粉碎b．使用V2O5做催化剂c．接触室中不使用很高的温度d．用过量的空气跟SO2反应e．接触氧化在常压下进行
N2O4(g)从上面实验可知C烧瓶内混和气体颜色(填“变浅”、“变深”或“不变”)________；D烧瓶内混和气体颜色(填“变浅”、“变深”或“不变”)________．
2HI(g)；△H＜0，并达到平衡，HI的体积分数ω(HI)随时间变化如图曲线(II)所示∶
