下列现象或反应的原理解释正确的是________
在CS2溶剂中，加入碘和过量的白磷(P4)反应，只生成四碘化二磷．反应后蒸出CS2，固体物质为四碘化二磷和过量的P4，加入适量水到固体物中反应，生成磷酸和一种碘化物A，A中阳离子为正四面体构型，A中既含有离子键，也有共价键，还有配位键．写出四碘化二磷、P4和水反应的化学方程式________，四碘化二磷的磷的化合价为________，磷酸中磷的化合价为________，A中磷的化合价为________．
Cu2O呈红色，在酸性条件下会发生自身氧化还原反应．用H2还原CuO所得产物呈红色，若要检验其中是否含有Cu2O，以下试剂选择和判断方法均正确的是：________
下列实验操作完全正确的是________．
已知X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中X、Y、W位于不同周期，Y是形成化合物种类最多的元素，Z可形成ZX3型化合物，常温下W的单质为气态．
(1)由X、Y组成的最简单化合物可作为某燃料电池的________极反应物．
(2)化合物ZX3所含化学键种类为________，属于________化合物(填“离子”或“共价”)．
(3)写出实验室制备W单质的化学方程式为________．
某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究．现行高中化学教材对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：
(1)
某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放出的热量使铁熔化，铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释是否合理________(填“合理”或“不合理”)
(2)
用一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂________，反应的离子方程式为________．
(3)
实验室溶解该熔融物，下列试剂中最适宜的试剂是
A．
浓硫酸
B．
稀硫酸
C．
稀硝酸
D．
氢氧化钠溶液
下列实验操作及现象与结论对应关系正确的一组是________
有下列八种物质
①NH4Cl
②NaOH
③FeCl3
④NaHCO3
⑤Al
⑥CH3COOH
⑦盐酸
⑧H2CO3
属于强电解质的是________(填序号)
既与盐酸反应又与氢氧化钠反应的是________(填序号)
将③的饱和溶液滴入沸水中，继续加热可得红褐色液体，此液体不具有的性质是
光束通过该液体时形成光亮的“通路”
插入电极通过直流电后，有一极附近液体颜色加深
向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
将该液体加热蒸干、灼烧后，有氧化物生成
要配制浓度约为2 mol/L的NaOH溶液100 ml，下面操作正确的是________．
①称取8 g NaOH固体，放入250 ml烧杯中，用100 ml量筒量取100 ml蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
②称取8 g NaOH固体，放入100 ml量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 ml
③称取8 g NaOH固体，放入100 ml容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度线，盖好瓶塞，反复摇匀
④用100 ml量筒量取40 ml 5 mol/L NaOH溶液，倒入250 ml烧杯中，再用同一量筒取60 ml蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
甲醇燃料电池是一种相对理想的绿色能源，可用于电动汽车的电源；若该氢氧燃料电池以硫酸为电解质溶液，总反应为：2CH3OH＋3O22CO2＋4H2O，则其正极的电极反应式________．
2CO2＋4H2O，则其正极的电极反应式________．