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金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”．工业上以金红石为原料制取Ti的反应为： aTiO2＋bCl2＋cC TiCl4＋2Mg (Ti的相对原子质量为48) 关于反应Ⅰ、Ⅱ的分析不正确的是 ①TiCl4在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂； ②C、Mg在反应中均为还原剂，被还原； ③在反应Ⅰ、Ⅱ中Mg的还原性大于Ti，C的还原性大于TiCl4； ④a＝1，b＝c＝2； ⑤每生成19.2 g Ti，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移4.8 mol e－． | |
A． |
①②④ |
B． |
②③④ |
C． |
③④ |
D． |
②⑤ |
aTiCl4＋cCO 反应Ⅰ
Ti＋2MgCl2 反应Ⅱ|
元素A的单质及A与B形成的化合物能按如图所示的关系发生转化．则下列说法正确的是
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A． |
图中物质间的转化都不是氧化还原反应 |
B． |
当n＝1时，A可能是N2 |
C． |
A一定是金属元素 |
D． |
当n＝2时，A可能是Fe |
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向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况)的气体，在所得溶液中经检验无Fe3+．若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是 | |
A． |
11.2 g |
B． |
5.6 g |
C． |
2.8 g |
D． |
无法计算 |
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在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是 | |
A． |
Fe2+＋SO42－＋Ba2+＋2OH－ |
B． |
NH4+＋Fe3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－ |
C． |
2Fe3+＋3SO42－＋3Ba2+＋6OH－ |
D． |
3NH4+＋Fe3+＋3SO42－＋3Ba2+＋6OH－ |
BaSO4↓＋Fe(OH)2↓
2BaSO4↓＋Fe(OH)3↓＋NH3·H2O
3BaSO4↓＋2Fe(OH)3↓
3BaSO4↓＋Fe(OH)3↓＋3NH3·H2O|
常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是 | |
A． |
b不可能显碱性 |
B． |
a可能显酸性或碱性 |
C． |
a不可能显酸性 |
D． |
b可能显碱性或酸性 |
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下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) | |
A． |
2.4 g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2NA |
B． |
9 g重水含有的电子数为5NA |
C． |
12 g金刚石中含有碳碳键的个数为2NA |
D． |
12.4 g白磷中含有磷原子数为0.4NA |
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已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； ②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色； ③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色． 下列判断正确的是 | |
A． |
上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+＞I2 |
B． |
上述实验中，共有两个氧化还原反应 |
C． |
实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 |
D． |
实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性 |
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酸根离子RO3－所含电子数比硝酸根离子NO3－的电子数多10，则下列说法正确是 ①R原子的电子层数比N原子的电子层数多1 ②RO3－中R元素与NO3－中N元素的化合价相同 ③RO3－和NO3－只能被还原，不可能被氧化 ④R和N不是同周期元素，但是同主族元素 | |
A． |
①③④ |
B． |
①②④ |
C． |
①② |
D． |
③④ |