在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO₂(g)O₂(g)＋2NO(g)－Q(Q＞0)，达到平衡．当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是

当X表示温度时，Y表示NO₂的物质的量

当X表示压强时，Y表示NO₂的转化率

当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度

当X表示NO₂的物质的量时，Y表示O₂的物质的量

下列离子方程式中正确的是

NaHSO₄与Ba(OH)₂溶液反应至中性：

Ba²⁺＋2OH^－＋2H⁺＋SO₄^2－→BaSO₄↓＋2H₂O

NH₄HCO₃溶液与过量NaOH溶液反应：NH₄⁺＋OH^－→NH₃·H₂O

HAc溶液与KOH溶液反应：HAc＋OH^－→Ac^－＋H₂O

含有0.1 mol　FeI₂的溶液中通入标准状况下2.24 L　Cl₂

2Fe²⁺＋2I^－＋2Cl₂→2Fe³⁺＋I₂＋4Cl^－

在容积一定的密闭器中发生可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)－Q，条件变化时，影响平衡移动的关系如图所示．下列说法正确的是

P₁＜P₂，纵坐标指A的质量分数

P₁＞P₂，纵坐标指C的质量分数

P₁＜P₂，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量

P₁＞P₂，纵坐标指A的转化率

下列叙述正确的是

c(NH)相等的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂和NH₄Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]＜c[(NH₄)₂SO₄]＜c(NH₄Cl)

无色透明的酸性溶液中，Cu²⁺、K⁺、SO、NO能大量共存

0.2 mol·L^－1　HCl溶液与等体积0.05 mol·L^－1　Ba(OH)₂溶液混合后，溶液的pH＝1

NaHCO₃溶液中：c(H⁺)＋c(H₂CO₃)＝c(CO)＋c(OH^－)

下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO＋2I^－＋2H⁺AsO＋I₂＋H₂O”设计成的原电池装置，其中C₁、C₂均为碳棒．甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40％NaOH溶液．

下列叙述中正确的是

甲组操作时，微安表(G)指针发生偏转

甲组操作时，溶液颜色变深

乙组操作时，C₂做正极

乙组操作时，C₁上发生的电极反应为I₂＋2e^－＝2I^－

在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N₂(g)＋3H₂(g)＝2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 KJ·mol^－1)

下列说法正确的是

2c₁＞c₃

a＋b＝92.4

2p₂＜p₃

α₁＋α₃＜1

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是

元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应

工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质

化合物AE与CE古有相同类型的化学键

常温下，用0.1000 mol·L^－1　NaOH溶液滴定20.00 mL　0.1000 mol·L^－1　CH₃COOH溶液所得滴定曲线如下图．下列说法正确的是

点①所示溶液中：c(CH₃COO^－)＋(OH^－)＝c(CH₃COOH)＋c(H⁺)

点②所示溶液中：c(Na⁺)＝c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)

点③所示溶液中：c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)

滴定过程中可能出现：c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞(OH^－)

下图是一种航天器能量储存系统原理示意图．

下列说法正确的是

该系统中只存在3种形式的能量转化

装置Y中负极的电极反应式为：O₂＋2H₂P＋4e^－＝4OH^－

装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生

装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化

阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途．一种合成阿魏酸的反应可表示为

下列说法正确的是

可用酸性KMnO₄溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成

香兰素、阿魏酸均可与Na₂CO₃、NaOH溶液反应

通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应

与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种