设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．

80 g硝酸铵含有氮原子数为2N_A

B．

常温常压下，22.4 L的D₂、H₂组成的气体分子数为N_A

C．

标准状况下，22.4 L　SO₃中含有的氧原子数为0.3N_A

D．

1 mol　Na₂O₂与足量CO₂反应转移的电子数N_A

下列反应，最终有沉淀生成的是

A．

向石灰水中通入过量的CO₂

B．

向NaCl饱和溶液中通入氨气及过量的CO₂

C．

向氯化钙溶液中通入过量的CO₂

D．

向硅酸钠溶液中通入过量的CO₂

能除去NO中的NO₂的试剂与装置是

A．

B．

C．

D．

在石灰窑中烧制生石灰，1 mol　CaCO₃完全分解所需要的能量，可燃烧0.453 mol碳来提供．设空气中O₂体积分数为0.21，N₂为0.79，则石灰窑产生的气体中CO₂的体积分数可能是

A．

0.43

B．

0.46

C．

0.49

D．

0.52

等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别可能是

A．

4－3－2－1

B．

1－2－3－4

C．

3－4－2－1

D．

1－2－4－3

下列离子方程式书写正确的是

A．

AgNO₃溶液中滴入少量的Na₂S溶液2Ag⁺＋S^2－→Ag₂S↓

B．

过量CO₂通入Ca(ClO)₂溶液中ClO^－＋CO₂＋H₂O→HCO₃^－＋HClO

C．

向Na₂CO₃溶液中加入过量CH₃COOH溶液CO₃^2－＋2H⁺→CO₂↑＋H₂O

D．

向Ba(OH)₂溶液中加入少量NaHSO₃溶液2HSO₃^－＋Ba²⁺＋2OH^－→BaSO₃↓＋SO₃^2－＋2H₂O

研究发现，空气其中少量的NO₂能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：

①SO₂＋NO₂→SO₃＋NO　②SO₃＋H₂O→H₂SO₄　③2NO＋O₂→2NO₂

NO₂在上述过程中的作用，与H₂SO₄在下列变化中的作用相似的是

A．

潮湿的氯气通过盛有浓H₂SO₄的洗气瓶

B．

硫化氢通入浓H₂SO₄中

C．

浓H₂SO₄滴入萤石中，加热

D．

加入少量H₂SO₄使乙酸乙酯水解

设计学生试验要注意安全、无污染、现象明显．根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器(见下图)．若关闭K，不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出(会有部分气体逸出)．下列气体的制取宜使用该装置的是

A．

用二氧化锰(粉末)与双氧水制氧气

B．

用锌粒与稀硫酸制氢气

C．

用硫化亚铁(块状)与盐酸制硫化氢

D．

用碳酸钙(块状)与稀硫酸制二氧化碳

电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应．下图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH₃COOH溶液的滴定曲线示意图．下列示意图中，能正确表示用NH₃·H₂O溶液滴定HCl和CH₃COOH混合溶液的滴定曲线的是

A．

B．

C．

D．

盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质．下列表述正确的是

A．

在NaHCO₃溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OH^－

B．

NaHCO₃溶液中：e(H⁺)＋e(H₂CO₃)＝c(OH^－)

C．

10 mL　0.10 mol·L^－1　CH₃COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．

中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同