下列离子方程式书写正确的是

A．

碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液

Ca²⁺＋2HCO₃^－＋2OH^－＝CaCO₃↓＋2H₂O＋CO

B．

氯气通入氢氧化钠溶液中：

2Cl₂＋2OH^－＝3Cl^－＋ClO^－＋H₂O

C．

次氯酸钠溶液中通入过量CO₂：

2ClO^－＋CO₂＋H₂O＝CO＋2HClO

D．

氯化亚铁溶液中加入硝酸：

3Fe²⁺＋4H⁺＋NO＝3Fe³⁺＋2H₂O＋NO↑

下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象相同的是

A．

NaHSO₄和Ba(OH)₂

B．

AlCl₃和NaOH

C．

NaAlO₂和H₂SO₄

D．

Ba(HCO₃)₂和Ba(OH)₂

化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是

A．

检验溶液中是否含有SO时，用硝酸酸化后再加BaCl₂溶液

B．

为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化

C．

检验溶液中是否含有Fe²⁺时，用硝酸酸化后，加KSCN溶液

D．

检验溶液中是否含有SO时，用盐酸酸化后，加BaCl₂溶液

为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是

A．

将青铜器放在银质托盘上

B．

将青铜器保存在干燥的环境中

C．

将青铜器保存在潮湿的空气中

D．

在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜

已知25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag⁺)为1.22×10^－8 mol/L，AgCl的饱和溶液中c(Ag⁺)为1.25×10^－5 mol/L．若在5 mL含有KCl和KI各为0.01 mol/L的溶液中，加入8 mL　0.01 mol/LAgNO₃溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是

A．

c(K⁺)＞c(NO₃^－)＞c(Cl^－)＞c(Ag⁺)＞c(I^－)

B．

c(K⁺)＞c(NO₃^－)＞c(Ag⁺)＞c(Cl^－)＞c(I^－)

C．

c(NO₃^－)＞c(K⁺)＞c(Ag⁺)＞c(Cl^－)＞c(I^－)

D．

c(K⁺)＞c(NO₃^－)＞c(Ag⁺)＝c(Cl^－)＋c(I^－)

下图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是

A．

电解一段时间后，往蛋壳中溶液中滴加几滴酚酞，呈红色

B．

蛋壳表面缠绕铁丝发生氧化反应

C．

铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

D．

蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触

向一定量的Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入120 mL　4 mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L　NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现．若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为

A．

0.24 mol

B．

0.21 mol

C．

0.16 mol

D．

0.14 mol

在下述条件下，一定能大量共存的离子组是

A．

无色透明的水溶液中：K⁺、Ba²⁺、I^－、MnO₄^－

B．

含有大量NO的水溶液中：NH、Fe²⁺、SO、H⁺

C．

c(HCO)＝0.1 mol·L^－1的溶液中：Na⁺、K⁺、CO、Br^－

D．

强碱性溶液中：ClO^－、S^2－、SO、Na⁺

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．

10 mL　0.5 mol/L　CH₃COONa溶液与6 mL　1 mol/L盐酸混合：

c(Cl^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B．

0.1 mol/L　pH为4的NaHB溶液中：c(HB^－)＞c(H₂B)＞c(B^2－)

C．

在NaHA溶液中一定有：c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(HA^－)＋c(OH^－)＋c(A^2－)

D．

c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液：

c[(NH₄)₂SO₄]＜c[(NH₄)₂CO₃]＜c(NH₄Cl)

阿伏加德罗常数约为6.02×10²³ mol^－1．下列叙述中正确的是

A．

1.7 g的氢氧根离子中含有的电子数为6.02×10²³

B．

在标准状况下，2.24 L己烷中所含分子数为6.02×10²³

C．

12.5 mL　16 mol/L浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数为6.02×10²²

D．

2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为2×6.02×10²²