下列用来表示物质变化的反应式中，错误的是

A．

NH₄HCO₃溶液与过量KOH溶液反应的离子方程式：

NH₄⁺＋HCO₃^－＋2OH^－＝NH₃·H₂O＋CO₃^2－＋H₂O

B．

向KHSO₄溶液中滴入Ba(OH)₂溶液使pH＝7的离子方程式：

SO₄^2－＋H⁺＋Ba²⁺＋OH^－＝BaSO₄↓＋H₂O

C．

明矾水解的离子方程式：Al³⁺＋3H₂OAl(OH)₃＋3H⁺

D．

K³⁷ClO₃与浓盐酸(HCl)在加热时生成氯气的化学方程式：

K³⁷ClO₃＋6HCl＝K³⁷Cl＋3Cl₂↑＋3H₂O

下列各组离子在相应的条件下可以大量共存的是

A．

在碱性溶液中：CO₃^2－、K⁺、C1^－、Ca²⁺

B．

与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO₃^－、Mg²⁺、Na⁺、SO₄^2－

C．

在c(H⁺)/c(OH^－)1×10¹³的溶液中：NH₄⁺、Ca²⁺、C1^－、K⁺

D．

在中性溶液中：Fe³⁺、S^2－、NO₃^－、A1³⁺

某溶液中含HCO₃^－、SO₃^2－、CO₃^2－、NO₃^－、Na⁺等五种离子，若向其中加入足量Na₂O₂后(设溶液体积不变)，溶液中上述离子浓度基本保持不变的是

A．

NO₃^－

B．

SO₃^2－、NO₃^－

C．

CO₃^2－、NO₃^－

D．

CO₃^2－、NO₃^－、Na⁺

下列各组离子能大量共存，当溶液中C(H⁺)＝10^－1 mol·L^－1时，有气体产生；而当溶液中C(H⁺)＝10^－13 mol·L^－1时，又能生成沉淀．则该组离子可能是：

A．

Na⁺、Cu²⁺、NO₃^－、CO₃^2－

B．

Ba²⁺、K⁺、Cl^－、HCO₃^－

C．

Fe²⁺、Na⁺、SO₄^2－、NO₃^－

D．

Mg²⁺、NH₄⁺、SO₄^2－、Cl^－

有关3BrF₃＋5H₂O＝HBrO₃＋Br₂＋9HF＋O₂反应的叙述，正确的是

A．

还原剂与氧化剂的物质的量之比为5∶3

B．

HBrO₃和HF是还原产物

C．

生成1 mol　O₂，转移了6 mol电子

D．

BrF₃既是氧化剂又是还原剂

设N_A为阿伏加德罗常数．下列叙述中正确的是

A．

标准状况下，22.4 L　CO₂和O₂混合气体中含有的氧原子数约为N_A

B．

常温常压下，0.1 mol铁在0.1 mol　Cl₂中充分燃烧，转移的电子数为0.3N_A

C．

2 mol　SO₂和1 mol　O₂混合在V₂O₅存在的条件下密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2N_A

D．

1 L　1 mol/L的K₂CO₃溶液中离子总数大于3N_A

下列有关溶液中所含物质或离子的检验，判断正确的是

A．

加入AgNO₃溶液生成的白色沉淀不溶于稀盐酸，则原溶液中一定有Cl^－存在

B．

加入数滴新制的Cu(OH)₂浊液并加热，出现红色沉淀，则原溶液中一定有葡萄糖

C．

加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，则原溶液中一定有CO₃^2－存在

D．

加入氨水时生成白色沉淀，当氨水过量时白色沉淀消失，则原溶液中一定无Al³⁺存在

对下列定量实验中的基本操作和仪器的描述正确的是

A．

用托盘天平称取0.5 mol　NaOH固体20.0 g；

B．

将用水润湿的pH试纸，浸入稀盐酸溶液，测定溶液的pH值；

C．

用瓷坩锅灼烧各种钠的化合物

D．

在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后，经摇匀发现液面低于刻度线，此时无须再加入蒸馏水使其液面与刻度持平

现有下列四个图像：

下列反应中全部符合上述图像的反应是

A．

N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH＝－Q₁ kJ/mol(Q₁＞0)

B．

2SO₃(g)2SO₂(g)＋O₂(g)；ΔH＝＋Q₂ kJ/mol(Q₂＞0)

C．

4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO＋6H₂O(g)；ΔH＝－Q₃ kJ/mol(Q₃＞0)

D．

H₂(g)＋CO(g)C(s)＋H₂O(g)；ΔH＝＋Q₄ kJ/mol(Q₄＞0)

以Fe为阳极，石墨棒为阴极，对足量的Na₂SO₄溶液进行电解，一段时间后得到1 mol　Fe(OH)₃沉淀，此间共消耗水的物质的量为：

A．

1.5 mol

B．

2 mol

C．

2.5 mol

D．

3 mol