在海水中提取溴的反应原理是5NaBr＋NaBrO＋3H₂SO₄＝3Br₂＋3Na₂SO₄＋3H₂O下列反应的原理与上述反应最相似的是：

A．

2NaBr＋Cl₂＝2NaCl＋Br₂

B．

2FeCl₃＋H₂S＝2FeCl₂＋S＋2HCl

C．

2H₂S＋SO₂＝3S＋2H₂O

D．

AlCl₃＋3NaAlO₃＋6H₂O＝4Al(OH)₃＋3NaCl

ClO₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO₂：2KClO₃＋H₂C₂O₄＋H₂SO₄2ClO₂↑＋K₂SO₄＋2CO₂↑＋2H₂O．下列说法正确的是：

A．

KClO₃在反应中得到电子

B．

ClO₂是氧化产物

C．

H₂C₂O₄在反应中被氧化

D．

1 mol　KClO₃参加反应有2 mol电子转移

已知I^－、Fe²⁺、SO₂、Cl^－和H₂O₂均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl^－＜Fe²⁺＜H₂O₂＜I^－＜SO₂，则下列反应不能发生的是

A．

2Fe³⁺＋SO₂＋2H₂O＝2Fe²⁺＋SO₄^2－＋4H⁺

B．

I₂＋SO₂＋2H₂O＝H₂SO₄＋2HI

C．

H₂O₂＋H₂SO₄＝SO₂＋O₂＋2H₂O

D．

2Fe²⁺＋I₂＝2Fe³⁺＋2I^－

有BaCl₂和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺离子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^－离子完全沉淀．反应中消耗x mol　H₂SO₄、y mol　AgNO₃．据此得知原混合溶液中的c(Na⁺)/mol·L^－1为

A．

(y－2x)/a

B．

(y－x)/a

C．

(2y－2x)/a

D．

(2y－4x)/a

离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，其正确的是

A．

B．

C．

D．

下列有关溶液性质的叙述，正确的是

A．

室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体

B．

强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质

C．

相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100 g水中溶入氧气的质量增加

D．

将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温度仍保持在40℃并加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下溶液中溶质的质量分数均保持不变．

下列各组离子能大量共存，当溶液中C(H⁺)＝10^－1 mol·L^－1时，有气体产生；而当溶液中C(H⁺)＝10^－13 mol·L^－1时，又能生成沉淀．则该组离子可能是：

A．

Na⁺、Cu²⁺、NO₃^－、CO₃^2－

B．

Ba²⁺、K⁺、Cl^－、HCO₃^－

C．

Fe²⁺、Na⁺、SO₄^2－、NO₃^－

D．

Mg²⁺、NH₄⁺、SO₄^2－、Cl^－

为除去混在氯化钾中的少量硫酸钾和氯化钙杂质，需进行下列六项操作：

①加水溶解　②加热蒸发结晶　③加入过量氯化钡溶液　④加入过量盐酸　⑤加入过量碳酸钾溶液　⑥过滤，下列操作顺序正确的是

A．

①③⑤⑥④②

B．

①⑤③④⑥②

C．

①③④⑥⑤②

D．

①⑤③⑥④②

R₂O₈^n－离子在一定条件下可以把Mn²⁺离子氧化为MnO₄^－，若反应后R₂O₈^n－离子变为RO₄^2－离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则n的值是：

A．

1

B．

2

C．

3

D．

4

已知I^－、Fe²⁺、SO₂、Cl^－和H₂O₂均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl^－＜Fe²⁺＜H₂O₂＜I^－＜SO₂，则下列反应不能发生的是

A．

2Fe³⁺＋SO₂＋2H₂O＝2Fe²⁺＋SO₄^2－＋4H⁺

B．

I₂＋SO₂＋2H₂O＝H₂SO₄＋2HI

C．

H₂O₂＋H₂SO₄＝SO₂＋O₂＋2H₂O

D．

2Fe²⁺＋I₂＝2Fe³⁺＋2I^－