随着人类对水的研究的不断深入，水的应用也越来越广泛．研究人员最近发现，在一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，在20℃、1个大气压下，水可以结成冰，称为“热冰”．“热冰”有许多实用价值，如开发新药、用于纳米打印机等，还可能用来________

A．

代替干冰

B．

防止冰川熔化

C．

在室温下制作冰雕

D．

建室温溜冰场

在恒温恒容的密闭容器中，发生反应3A(g)＋B(g)xC(g)．Ⅰ、将3 mol　A和2 mol　B在一定条件下反应，达平衡时C的体积分数为a；Ⅱ、若起始时A、B、C投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C)，平衡时C的体积分数也为a．下列说法正确的是

A．

若Ⅰ达平衡时，A、B、C各增加1 mol，则B的转化率将一定增大

B．

若向Ⅰ平衡体系中再加入3molA和2 mol　B，C的体积分数若大于a，可断定x＞4

C．

若x＝2，则Ⅱ体系起始物质的量应当满足3 n(B)＝n(A)＋3

D．

若Ⅱ体系起始物质的量当满足3 n(C)＋8n(A)12 n(B)时，可断定x＝4

普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生，溶液呈碱性．根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间．此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu＋Ag₂OCu₂O＋2Ag，下列有关说法正确的是

A．

工业上以黏土、石灰石为主要原料来制造水泥

B．

测量原理示意图中，Ag₂O为负极

C．

负极的电极反应式为：2Cu＋2OH^－－2e^－Cu₂O＋H₂O

D．

电池工作时，OH^－向正极移动

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．

标准状况下，1 L液态水中含有的H⁺数目10^－7N_A

B．

足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4 L气体时，转移的电子数为2N_A

C．

常温常压下，含有N_A个NO₂分子的气体质量为4.6 g

D．

14 g分子式为C_nH_2n的(n≥2)链烃中含有的C＝C的数目一定为N_A/n

下列比较中，正确的是

A．

已知0.1 mol/L的二元酸H₂A溶液的pH＝4.0，则在溶质物质的量相等的Na₂A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等

B．

0.2 mol·L^－1　NH₄CI和0.1 mol·L^－1　NaOH溶液等体积混合后：

c(NH₄⁺)＞c(Cl^―)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

C．

0.1 mol/L的醋酸的pH＝a，0.01 mol/L的醋酸的pH＝b，则a＋1＞b

D．

已知酸性HF＞CH₃COOH，pH相等的NaF与CH₃COOK溶液中，

[c(Na⁺)－c(F^－)]＜[c(K⁺)－c(CH₃COO^－)]

“XY_n”表示不同卤素之间靠共用电子对形成的卤素互化物(非金属性：X＜Y)，其化学性质和卤素单质相似．下列说法中，正确的是

A．

ICl与水反应可生成HCl和HIO，则1 mol　ICI参加反应转移电子为1 mol

B．

某温度，液态IF₅电离：2IF₅≒IF₄⁺＋IF₆^－，则c(IF₄⁺)×c(IF₆^－)是一个常数

C．

BrCl与Zn反应生成ZnCl₂和ZnBr₂

D．

XY_n与卤素单质一样都是非极性分子

下列离子方程式书写正确的是

A．

氨水吸收少量的二氧化硫：NH₃·H₂O＋SO₂＝NH₄⁺＋HSO₃^－

B．

用两个铜片作电极电解盐酸：Cu＋2H⁺H₂↑＋Cu²⁺

C．

用石墨作电极电解AlCl₃溶液：2Cl^－＋2H₂OCl₂↑＋H₂↑＋2OH^－

D．

Na₂O₂加入到足量H₂¹⁸O中：2Na₂O₂＋2H₂¹⁸O4Na⁺＋4OH^－＋¹⁸O₂↑

在Ca(HCO₃)₂溶液中加入足量的NaOH固体，溶液中浓度变小的离子是(　　)．

①Ca²⁺；②HCO₃^－；③CO₃^2－；④H⁺．

A．

②④

B．

①②④

C．

②③④

D．

①②③④

以下离子检验的结论可靠的是(　　)．

A．

往溶液中加入BaCl₂溶液和稀HNO₃，有白色沉淀生成，说明有SO₄^2－

B．

往溶液中加入盐酸，产生的气体能使石灰水变浑浊，说明有CO₃^2－

C．

往溶液中加入氯水，再加CCl₄，CCl₄层呈红棕色，说明有Br^－

D．

往溶液中加入过量的氯水再加淀粉，不出现蓝色，说明没有I^－

在测定硫酸铜晶体(CuSO₄·x H₂O)的实验中，其加热装置错误的有(　　)．

A．

①②

B．

②③

C．

①③

D．

①②③