对于平衡体系mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)；△H＜0．下列结论中不正确的是

A．

若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n＞p＋q

B．

若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n

C．

若m＋n＝p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a

D．

若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小

常温下，pH＝9的CH₃COONa溶液由水电离出来的C(H⁺)为a，pH＝9的NH₃·H₂O溶液由水电离出来的C(H⁺)为b，下列a和b的关系正确的是

A．

a＝b

B．

a＝10⁴b

C．

b＝10^－4a

D．

a＝10^－4b

在铜的催化作用下氨气与氟气反应，得到一种三角锥形分子M和一种铵盐N．下列有关说法不正确的是

A．

该反应的化学方程式为4NH₃＋3F₂＝NF₃＋NH₄F

B．

M是极性分子，其还原性比NH₃强

C．

M既是氧化产物，又是还原产物

D．

N中既含有离子键，又含有共价键

C₈H₁₈，经多步裂化，最后完全转化为C₄H₈　C₃H₆　C₂H₄　C₂H₆　CH₄　五种气体的？混合物，该混合物的平均相对分子质量可能是

A．

28

B．

30

C．

38

D．

40

0.03 mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物NO、NO₂、N₂O₄混合气体共0.05 mol．该混合气体的平均相对分子质量可能是

A．

30

B．

46

C．

50

D．

66

下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统．左右两侧为电解质储罐，中央为电池，电解质通过泵不断在储罐和电池间循环；电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜可允许钠离子通过；放电前，被膜隔开的电解质为Na₂S₂(右罐)和NaBr₃(左罐)，放电后，分别变为Na₂S₄和NaBr．下列说法正确的是

A．

电池充电时阳极电极反应式为：3Br^－－2e^－＝Br₃^－

B．

电池放电时，负极电极反应式为：2S₂^2－＋2e^－＝S₄^2－

C．

电池放电时，电池的总反应方程式为：Na₂S₄＋3NaBr＝2Na₂S₂＋NaBr₃

D．

在充电过程中Na＋通过膜的流向为从左到右

某溶液中加入过量盐酸产生沉淀，滤液中再通入硫化氢又产生沉淀，不符合此现象的组是：

A．

Hg²⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Na⁺

B．

Ag⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Cs⁺

C．

Ag⁺、Cu²⁺、Rb⁺、NH₄⁺

D．

Fe²⁺、Ca²⁺、Li⁺、K⁺

历史上最早使用的还原性染料是靛蓝，其结构式如图，下列关于它的性质的叙述中错误的是

A．

它的苯环上的一氯取代物有4种

B．

它的分子式是C₁₆H₁₀N₂O₂

C．

它是高分子化合物

D．

它可使溴水褪色

粗盐中含有可溶性杂质CaCl₂、MgCl₂和Na₂SO₄，若要得到纯净的NaCl固体，有如下实验操作：①加入过量Ba(OH)₂溶液、②加入过量NaOH溶液、③加入过量BaCl₂溶液、④加入过量Na₂CO₃溶液、⑤加入过量盐酸、⑥过滤、⑦蒸发结晶．正确的实验操作顺序是

A．

③②④⑥⑤⑦

B．

③④②⑤⑦

C．

②③④⑤⑥⑦

D．

①④⑥⑤⑦

已知NaHSO₃溶液和Na₂CO₃溶液混合后加热煮沸能产生CO₂气体．现有浓度均为0.1 mol/L的NaHSO₃溶液和NaHCO₃溶液，两溶液中各粒子物质的量浓度的关系一定正确的是(R表示S或C)

A．

c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(HRO₃^－)＋c(RO₃^2－)＋c(OH^－)

B．

c(H⁺)＋c(H₂RO₃)＝c(RO₃^2－)＋c(OH^－)

C．

c(Na⁺)＞c(HRO₃^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)＞c(RO₃^2－)

D．

c(HRO₃^－)＞c(H₂RO₃)＞c(OH^－)＞c(RO₃^2－)＞c(H⁺)