白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成的实验是

A．

蛋壳能否溶于酸

B．

白酒中是否含甲醇

C．

检验自来水中是否含氯离子

D．

鉴别食盐和小苏打

有五个系列同族元素的物质，101．3kP时测定它们的沸点(℃)如下表所示：

对应表中内容，下列叙述中正确的是

A．

a、b、c的化学式分别为Ne、Br₂、HF

B．

系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均是强酸

C．

系列④中各化合物的稳定性顺序为：H₂0>H₂S>H₂Se>H₂Te

D．

上表内物质HF和H₂O，由于氢键的影响，其分子特别稳定

pH值相等的盐酸(甲)和醋酸(乙)，分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是

A．

反应开始时的速率：甲＝乙

B．

反应所需时间：甲＜乙

C．

反应开始时，酸的物质的量浓度：甲＜乙

D．

反应结速时，pH值：甲＜乙

已知在1×10⁵Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是

A．

H₂O(g)＝H₂(g)＋O₂(g)；H＝＋242kJ·mol^－1

B．

2H₂(g)＋O₂(g)＋2H₂O(l)；H＝－484kJ·mol^－1

C．

H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(g)；H＝＋242kJ·mol^－1

D．

2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)；H＝－484kJ·mol^－1

下列离子方程式正确的是

A．

硫酸铝溶液中加过量氨水：Al³⁺＋4OH^－＝AlO₂^－＋2H₂O

B．

向硅酸钠溶液中通入过量的CO₂：SiO₃^2－＋2CO₂＋2H₂O＝H₂SiO₃↓＋2HCO₃^－

C．

过量铁粉与一定量稀硝酸反应：Fe＋4H⁺＋NO₃^－＝Fe³⁺＋NO↑＋2H₂O

D．

向NH₄HSO₄稀溶液中逐滴加入Ba(OH)₂稀溶液至刚好沉淀完全：

Ba²⁺＋2OH^－＋NH₄⁺＋H⁺＋SO₄^2－＝BaSO₄↓＋NH₃·H₂O＋H₂O

电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb＋PbO₂＋4H⁺＋2SO₄^2－2PbSO₄＋2H₂O，则下列说法正确的是：

A．

放电时：电子流动方向由B到A

B．

放电时：正极反应是Pb－2e^－＋SO₄^2－PbSO₄

C．

充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连

D．

充电时：阳极反应是PbSO₄－2e^－＋2H₂OPbO₂＋SO₄^2－＋4H

下列叙述正确的是

A．

0.01mol/LCH₃COOH与pH＝12的NaOH溶液混合，若有c(CH₃COO^－)>c(Na⁺)，则混合液一定呈碱性

B．

常温下，将等体积0.01mol/LHCl与pH＝12的氨水混合，则混合液的pH＝7，

C．

0.1mol/L的某二元弱酸盐Na₂A溶液中，c(Na⁺)＝2c(H₂A)＋2c(HA^－)＋2c(A^2－)

D．

将5mL0.02mol/L的H₂SO₄与5mL0.02mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10mL，则混合液的pH＝2

下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是

A．

在pH为7的溶液中：Ag⁺、K⁺、SO₄^2—、Cl^—

B．

在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na⁺、S^2—、NO₃^—、CO₃^2—

C．

在加入铝粉能产生H₂的溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2—、NO₃^—、

D．

在由水电离出的c(OH^—)＝10^—13mol·L^—1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^—、I^—

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．哈伯法合成氨需要在20－50MPa的高压和500℃的高温下，并用铁作为催化剂，氨的转化率为10％－15%最近美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans－Fe(DMeOPrPE)₂的催化剂，在常温下合成出氨，反应方程式可表示为N₂＋3H₂——→2NH₃，有关说法正确的是

A．

哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应

B．

新法合成和哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，具有发展前景

C．

新法合成能在常温下进行是因为不需要断裂化学键

D．

新的催化剂降低了反应所需要的能量，提高了活化分子百分数

化学与数学有着密切的关系，将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明易记的效果．下列用数轴表示的化学知识中正确的是

A．

分散系的分类：

B．

常温条件下，酚酞的变色范围：

C．

HCl和NaAlO₂溶液反应后铝元素的存在形式：

D．

CO₂通入澄清石灰水中反应的产物：