下列说法中正确的是

A．

NH₃是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心

B．

CCl₄是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心

C．

H₂O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央

D．

CO₂是非极性分子，分子中C原子处在2个O原子所连成的直线的中央

电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：

Pb＋PbO₂＋4H⁺＋2SO₄^2－2PbSO₄＋2H₂O，

则下列说法正确的是：

A．

放电时：电子流动方向由B到A

B．

放电时：正极反应是Pb－2e^－＋SO₄^2－PbSO₄

C．

充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连

D．

充电时：阳极反应是PbSO₄－2e^－＋2H₂OPbO₂＋SO₄^2－＋4H⁺

下列反应的离子方程式正确的是

A．

Fe₃O₄与稀硝酸反应：Fe₃O₄＋8H⁺Fe²⁺＋2Fe³⁺＋4H₂O

B．

向硝酸银溶液中逐滴滴入稀氨水直至过量：Ag⁺＋2NH₃·H₂O[Ag(NH₃)₂]⁺＋2H₂O

C．

含等物质的量的NaHCO₃和Ba(OH)₂溶液混合：

HCO₃^－＋Ba²⁺＋OH^－＝BaCO₃↓＋H₂O

D．

Na₂S溶液呈碱性：S^2－＋2H₂OH₂S＋2OH^－

混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是

A．

向亚硫酸钠溶液中滴加过量的溴水

B．

将物质的量浓度相等的KAl(SO₄)₂与Ba(OH)₂溶液以体积比1∶2混合

C．

等体积、等物质的量浓度的碳酸钠与氢氧化钡溶液混合

D．

在NaBr溶液中通入过量氯气

镁铁混合物4.9g，溶解在过量的稀硝酸中，完全反应得到标况下气体2.24L(假设气体全为NO)，则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的量是

A．

6g

B．

8g

C．

10g

D．

12g

下列实验过程中产生的现象与对应的图形符合的是

A．

B．

C．

D．

钡在氧气中燃烧时的得到一种钡的氧化物晶体，其结构如下图所示，有关说法正确的是

A．

该晶体属于离子晶体

B．

晶体的化学式为Ba₂O₂

C．

该晶体晶胞结构与CsCl相似

D．

与每个Ba²⁺距离相等且最近的Ba²⁺共有12个

下表为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述不正确的是

A．

原子半径大小比较为D＞B＞C

B．

生成的氢化物分子间均可形成氢键

C．

A与C形成的阴离子可能有AC₃^2－、A₂C₄^2－

D．

A、B、C、D的单质常温下均不导电

现有下列四个图像：

下列反应中全部符合上述图像的反应是

A．

N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)；△H＝－Q₁kJ/mol(Q₁＞0)

B．

2SO₃(g)2SO₂(g)＋O₂(g)；△H＝＋Q₂kJ/mol(Q₂＞0)

C．

4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO＋6H₂O(g)；△H＝－808.7kJ/mol

D．

C(s)＋CO₂(g)2CO(g)；△H＝＋171.4kJ/mol

下列离子方程式中正确的是

A．

向NaHCO₃溶液中滴加少量澄清的石灰水：

B．

将NaOH固体加入浓的热的NH₄Cl溶液：

C．

NaHS溶液呈碱性：

D．

向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至溶液呈中性