下列实验操作中错误的是

A．

分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．

蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸烧瓶支管口

C．

滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面

D．

称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中

恒温恒容下，往一真空密闭容器中通入一定量的气体A，发生如下反应：2A(g)B(g)＋xC(g)．达平衡后，测得容器内的压强增大了p％，A的平衡转化率为a％，则下列推断中正确的是

A．

若x＝1，则p>a

B．

若x＝2，则p<a

C．

若x＝3，则p＝a

D．

若x＝4，则p≥a

下列反应的离子方程式错误的是

A．

等物质的量的Ba(OH)₂与NH₄HSO₄在稀溶液中反应：

Ba²⁺＋2OH^{?/SUP>＋2H+＋SO₄2?/SUP>＝BaSO₄↓＋2H₂O}

B．

氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)₃＋3H⁺＝Fe³⁺＋3H₂O

C．

足量的CO₂通入饱和碳酸钠溶液中：CO₂＋2Na⁺＋CO₃^{2?/SUP>＋H₂O＝2NaHCO₃↓}

D．

向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca²⁺＋2OH^{?/SUP>＋2HCO₃?/SUP>＝CaCO₃↓＋CO₃2?/SUP>＋2H₂O}

对于H₃O⁺的下列说法中正确的是

A．

O原子采用SP²杂化

B．

O原子采用SP³杂化

C．

离子中存在配位键

D．

离子中存在非极性键

根据热化学方程式：S(s)＋O₂(g)＝SO₂(g)；△H＝－297.23kJ/mol，分析下列说法中正确的是

A．

S(g)＋O₂(g)＝SO₂(g)；△H＝－QkJ/mol．Q的值大于297.23

B．

S(g)＋O₂(g)＝SO₂(g)；△H＝－QkJ/mol．Q的值小于297.23

C．

1molSO₂的总能量小于1molS和1molO₂能量总和

D．

1molSO₂的总能量大于1molS和1molO₂能量总和

A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X．它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)：

下列判断正确的是

A．

X元素可能为Al

B．

X元素一定为非金属元素

C．

反应①和②互为可逆反应

D．

反应①和②一定为氧化还原反应

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．

常温常压下，8.8gCO₂和N₂O混合物中所含有的原子数为0.6N_A

B．

Cu和足量的稀硝酸反应产生4.48L气体时，转移的电子数为0.6N_A

C．

标准状况下，3.36L丁烷中含有的非极性键数为0.6N_A

D．

在1L0.2mol/L的硫酸铁溶液中含有的硫酸根离子数为0.6N_A

一定条件下CuS与稀HNO₃发生反应，所得还原产物为NO，氧化产物为SO₄^{2?/SUP>．现将0}.06molCuS加入到50mL4.2mol/LHNO₃中，充分反应之后，忽略溶液体积变化，下列说法正确的是

A．

被还原的硝酸为0.16mol

B．

C．

D．

阿伏加德罗常数约为6.02×10²³ mol^－1，下列叙述中不正确的是

A．

将162.5g FeCl₃转化为氢氧化铁胶体后，氢氧化铁胶体粒子数小于6.02×10²³

B．

在含196g H₂SO₄的浓硫酸溶液中加入足量的锌粉使其充分反应，则反应结束时，转移电子数约为4×6.02×10²³

C．

在石墨晶体中，平均0.3 mol碳碳共价键所含有的碳原子数约为 ×6.02×10²³

D．

1mol C₁₀H₂₂分子中共价键总数约为31×6.02×10²³