下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是

A．

O₃＋2KI＋H₂O==2KOH＋I₂＋O₂

B．

2CH₃COOH＋Ca(ClO)₂==2HClO＋Ca(CH₃COO)₂

C．

I₂＋2NaClO₃==2NaIO₃＋Cl₂

D．

4HCl＋MnO₂==MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是

A．

同质量、不同密度的N₂和CO

B．

同温度、同体积的H₂和N₂

C．

同体积、同密度的C₂H₄和C₄H₂

D．

同压强、同体积的N₂O和CO₂

下列离子方程式正确的是

A．

Cl₂与NaOH溶液反应：Cl₂＋2OH^－==Cl^－＋ClO^－＋H₂O

B．

F₂与NaOH溶液反应：F₂＋4OH^－==2F^－＋O₂＋2H₂O

C．

AgNO₃溶液中加入过量氨水：Ag⁺＋2NH₃·H₂O==Ag(NH₃)₂⁺＋2H₂O

D．

Fe₃O₄与稀HNO₃反应：Fe₃O₄＋8H⁺==Fe²⁺＋2Fe³⁺＋4H₂O

下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是

A．

F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔点、沸点逐渐升高

B．

HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

C．

金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅

D．

NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

需要加入适当氧化剂才能实现的变化是

A．

PCl₃→PCl₅

B．

HNO₃→NO₂

C．

Cl₂→Cl^－

D．

K→KIO₃

下列离子方程式正确的是

A．

碳酸钡溶液中加入稀硫酸

B．

偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳

C．

向三氯化铁溶液中加入足量的铁粉

D．

铜片中加入稀硝酸

在恒温、恒容的条件下，有反应C(气)＋3D(气)，现从两条途径分别建立平衡．途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2 mol·；途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2 mol·和6 mol·；则以下叙述正确的是

A．

两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成相同

B．

两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成不同

C．

达平衡时，途径Ⅰ所得混合气的密度为途径Ⅱ所得混合气密度的

D．

达平衡时，途径Ⅰ的反应速率A等于途径Ⅱ的反应速率A

下列各组物质的溶液相互反应，无论前者逐滴滴入后者，还是后者逐滴滴入前者，反应现象均相同的是

A．

HCl和NaAlO₂

B．

C．

D．

下列叙述，能肯定判断某化学平衡发生移动的是

A．

反应混合物的浓度改变

B．

反应混合物中各组分的含量改变

C．

反应物的转化率改变

D．

正、逆反应速率改变

N_A表示阿伏加德罗常数，以下说法中正确的是

A．

2.3 g钠由原子变为离子时失去的电子数为N_A

B．

在常温常压下，1 mol氩气含有的原子数2N_A

C．

标准状况下2.24 L氨气所含电子总数为N_A

D．

62 gNa₂O溶于水后所得溶液中含有O₂^－离子数为NA