下列说法正确的是

A．

常温下，反应4Fe(s)＋3O₂(g)2Fe₂O₃(s)的ΔH＜0、ΔS＜0

B．

CH₃COOHCH₃COO^－＋H⁺达到平衡后，加入少量CH₃COONa固体，平衡正向移动

C．

氯碱工业中Cl₂在阳极生成，该极同时还生成NaOH溶液

D．

合成氨工业中采用高压的原因除增大原料的转化率外，还可加快反应速率

下列说法正确的是

A．

ΔH＞0的反应，常温下一定不能自发进行

B．

用0.1 mol/L　NaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线

C．

常温下，在0.1 mol/L氨水中，加入少量NH₄Cl晶体，溶液的pH减小

D．

恒容密闭容器中进行的反应3A(g)2B(g)＋C(s)，在其它条件不变的情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率不变

BHT(Butylated Hydroxy Toluene)是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：

(BHT)

下列说法正确的是

A．

能与Na₂CO₃溶液反应生成CO₂

B．

与BHT互为同系物

C．

BHT久置于空气中会被氧化

D．

两种方法的反应类型都是加成反应

将3.52 g　CO₂和SO₂混合气体通入一定量的NaOH溶液中，气体全部与NaOH反应生成盐，将反应后的溶液减压低温蒸干后得到不含结晶水的固体，固体的质量可能为

A．

8.48 g

B．

7.48 g

C．

5.72 g

D．

5.22 g

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．

标准状况下，密度为d g/L的某气体纯净物一个分子的质量为g

B．

常温常压下，17 g甲基(－¹⁴CH₃)所含的中子数为9N_A

C．

25℃时，1 L　pH＝13的NaOH溶液中含有N_A个氢氧根离子

D．

4.6 g　Na在空气中完全反应生成Na₂O、Na₂O₂，转移0.2N_A个电子

根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，判断以下叙述正确的是

A．

最高价氧化物对应水化物的碱性A＞C

B．

氢化物的沸点H₂D＜H₂E

C．

单质与稀盐酸反应的速率A＜B

D．

C²⁺与A⁺的核外电子数相等

在常温下，把氨水滴加到盐酸中，当c(NH⁺₄)＝c(Cl^－)时，下列叙述中正确的是

A．

混合溶液的pH等于7

B．

混合溶液的pH大于7

C．

加入酸碱的物质的量相等

D．

混合溶液还能再中和盐酸

将一定量的H₂、CO和CO₂的混合气体通入盛有足量Na₂O₂粉末(Na₂O₂体积忽略不计)的密闭容器中，用电火花引燃直至反应完全．恢复到原温度，容器内的压强为原来的1/4，则原混合气体的平均相对分子质量不可能是

A．

15

B．

28

C．

30

D．

36

能正确表示下列各组溶液混合后，所得液体恰好呈中性的离子方程式是

A．

Ba(OH)₂和NaHSO₄：Ba²⁺＋2OH^－＋2H⁺＋SO₄^2－→BaSO₄↓＋2H₂O

B．

Ba(OH)₂和NaHSO₄：Ba²⁺＋OH^－＋H⁺＋SO₄^2－→BaSO₄↓＋H₂O

C．

Ba(OH)₂和KAl(SO₄)₂：2Ba²⁺＋4OH^－＋Al³⁺＋2SO₄^2－→2BaSO₄↓＋AlO₂^－

D．

Ba(OH)₂和KAl(SO₄)₂：3Ba²⁺＋6OH^－＋2Al³⁺＋3SO₄^2－→3BaSO₄↓＋2Al(OH)₃↓

三氟化氮(NF₃)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生如下反应：3NF₃＋5H₂O→2NO＋HNO₃＋9HF．下列有关该反应的说法正确的是

A．

NF₃是氧化剂，H₂O是还原剂

B．

NF₃是极性分子，在潮湿空气中泄漏会看到红棕色气体

C．

若生成1 mol　HNO₃，则转移2N_A个电子

D．

每消耗0.2 mol氧化剂，可收集到5.418 L气体