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下列实验方案合理的是 | |
A． |
检验混合离子溶液中的SO42－：加入HCl酸化的Ba(NO3)2溶液，观察有无白色沉淀生成 |
B． |
除去NO中混有的少量NO2：将混合气体通入水中，再用排空气法收集NO |
C． |
配制浓度为0.1 mol/L的NaOH溶液：将0.05 mol NaOH溶于500 mL水配成溶液 |
D． |
检验氯化铁溶液中是否混有Cu2+：纸上层析后用氨熏 |
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向 200 mL 0.1 mol/L的Fe(NO3)2溶液中加入一定量NaOH，使Fe2+完全沉淀，加热、蒸干并灼烧混合物直至质量不再变化，此时固体的质量可能为 | |
A． |
1.60 g |
B． |
2.76 g |
C． |
4.36 g |
D． |
5.54 g |
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向等量的NaOH溶液中分别通入CO2气体．因CO2的通入量不同， 得到组分不同的溶液M．若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)关系如下，(注：①假设CO2全部逸出；②C图中oa＝ab)．其中M中只有1种溶质的是 | |
A． |
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B． |
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C． |
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D． |
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现有常温下的四种溶液(如下表)：
下列有关叙述中正确的是 | |
A． |
分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③ |
B． |
将③、④分别稀释到pH＝5，由水电离出氢离子的浓度均减小100倍 |
C． |
在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变 |
D． |
将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)：c(H+)＞1 |
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下列离子方程式书写正确的是 | |
A． |
碳酸钙溶于稀硝酸 ：CO32―＋2H+→CO2↑＋H2O |
B． |
氯化铜溶液中加入NaHS溶液：Cu2+＋HS→CuS↓＋H+ |
C． |
碳酸钠溶液中通入少量二氧化碳：CO32－＋CO2＋H2O→2HCO3－ |
D． |
硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液：NH4+＋OH→NH3↑＋H2O |
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下列说法正确的是 | |
A． |
分子晶体中，可能不存在共价键，但一定存在分子间作用力 |
B． |
两种元素组成的分子中一定只有极性键 |
C． |
只含共价键的物质，一定是共价化合物 |
D． |
氧化还原反应中，一种元素化合价上升，一定有另一种元素化合价下降 |
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下列说法正确的是 | |
A． |
在进行物质检验时，一般先对试样进行外观观察，确定其状态、颜色、气味等 |
B． |
一般在实验室点燃可燃性气体时，必须先要检验纯度 |
C． |
实验室制取氯气等有毒气体时，必须在密闭体系或通风橱中进行 |
D． |
中和热测定实验时，如果没有环形玻璃棒，可用环形铜质搅拌棒代替． |
E． |
测定硫酸铜晶体结晶水的质量分数时，若用潮湿的坩埚会使测定结果偏大 |
F． |
可用过滤法除去氧氢化铁胶体中少量的氯化铁和盐酸． |
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一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染．已知： ①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝―574 kJ·mol－1 ②CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝―1160 kJ·mol一1． 下列选项正确的是 | |
A． |
CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝―867 kJ·mol－1 |
B． |
若0.2 mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ |
C． |
1 mol CH4催化还原NOx为N2的过程中，若x＝1.6，则转移的电子为3.2 mol |
D． |
若用标准状况下2.24 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为0.8 mol |
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设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 | |
A． |
18 g D2O含有的电子数为10NA |
B． |
标准状况下，11.2 L SO3中含有的分子数为0.5NA |
C． |
7.8 g Na2O2晶体中含有的阴离子数为0.1NA |
D． |
常温常压下，44 g CO2气体含有氧原子的个数为2NA |
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如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化)
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A． |
杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高，B端低 |
B． |
杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低，B端高 |
C． |
当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B端低 |
D． |
当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高 |
