“XY_n”表示不同卤素之间靠共用电子对形成的卤素互化物(非金属性：X＜Y)，其化学性质和卤素单质相似．下列说法中，正确的是

A．

ICl与水反应可生成HCl和HIO，则1 mol　ICI参加反应转移电子为1 mol

B．

某温度，液态IF₅电离：2IF₅IF₄⁺＋IF₆^－，则c(IF₄⁺)×c(IF₆^－)是一个常数

C．

BrCl与Zn反应生成ZnCl₂和ZnBr₂

D．

XY_n与卤素单质一样都是非极性分子

下列说法中，正确的是

A．

饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH会增大

B．

AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s)Ag⁺(aq)＋Cl^―r(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小

C．

AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)

D．

硬水含有较多Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^―、SO₄^2―，加热煮沸可以完全除去其中的Ca²⁺、Mg²⁺

M和N两溶液分别含有下列十二种离子中的五种和七种离子：K⁺、Na⁺、H⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、A1³⁺、Cl^―、OH^―、NO₃^―、S^2―、CO₃^2―、SO₄^2―．己知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是

A．

OH^―、CO₃^2―、SO₄^2―

B．

S^2―、Cl^―、SO₄^2―

C．

CO₃^2―、NO₃^―、S^2―

D．

Cl^―、SO₄^2―、NO₃^―

下列离子方程式中，表达正确的是

A．

向NaHS溶液中通入适量氯气：HS^―＋Cl₂＝S↓＋H⁺＋2Cl^―

B．

向Fe(OH)₃悬浊液中加入氢碘酸：Fe(OH)₃＋3H⁺＝Fe³⁺＋3H₂O

C．

将10 mL　0.1 mol·L^－l　HCl溶液与20 mL　0.05 mol·L^－l　Na₃PO₄溶液混合：3H⁺＋2PO₄^3―＝H₂PO₄^―＋HPO₄^2―

D．

向Mg(HCO₃)₂溶液中加入过量NaOH溶液Mg²⁺＋2HCO₃^―＋2OH^―＝MgCO₃↓＋CO₃^2―＋2H₂O

将等物质的量的F₂和ClF混合，在密闭容器中发生反应：F₂(g)＋ClF(g)ClF₃(g)；ΔH＜0．下列叙述中，正确的是

A．

恒温恒容时，当ClF转化40％时，容器内的压强为初始时的0.8倍

B．

若c(F₂)∶c(ClF)∶c(ClF₃)＝1∶1∶1，则反应一定达到平衡状态

C．

达到平衡后，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移

D．

平衡后再降低温度，保持恒容，达到新的平衡，则混合气体的平均摩尔质量增大

在某容积一定的密闭容器中，可逆反应：A(g)＋B(g)xC(g)；ΔH＜0，符合下图所示图象(1)的关系．由此推断对图象(2)的正确说法是

A．

P₃＞P₄，Y轴表示A的转化率

B．

P₃＜P₄，Y轴表示B的百分含量

C．

P₃＞P₄，Y轴表示混合气体密度

D．

P₃＞P₄，Y轴表示混合气体的平均摩尔质量

在恒容条件下化学反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；ΔH＝－QkJ·mol^－1在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如下表所列：根据以上数据，下列叙述正确的是

A．

在上述条件下反应生成1 mol　SO₃固体放热Q/2kJ

B．

2Q₃＜2Q₂＝Q₁＜Q

C．

Q₁＝2Q₂＝2Q₃＝Q

D．

2Q₂＝2Q₃＜Q₁＜Q

氢化铵(NH₄H)与氯化铵的结构相似，又如NH₄H与水反应有氢气生成，下列叙述正确的是

A．

NH₄H是离子化合物

B．

NH₄H溶于水所形成的溶液显酸性

C．

NH₄H与水反应时，NH₄H是氧化剂

D．

NH₄H固体投入少量水中，有两种气体生成

常温下，0.1 mol·L^－1某一元酸(HA)溶液中c(OH^－)/c(H⁺)＝1×10^－8，下列叙述正确的是

A．

溶液中水电离出的c(H⁺)＝10^－10 mol·L^－1

B．

溶液中c(H⁺)＋c(A^－)＝0.1 mol·L^－1

C．

与0.05 mol·L^－1　NaOH溶液等体积混合所得溶液中离子浓度大小关系为：c(A^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．

原溶液中加入一定量CH₃COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH^－)均增大

下列是除去括号内杂质的有关操作，其中正确的是

A．

分离苯和己烷：蒸馏

B．

NO(NO₂)——通过水洗、干燥后，用向下排气法收集

C．

乙烷(乙烯)——让气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶

D．

乙醇(乙酸)——加足量NaOH溶液，蒸馏