用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是

A．

常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3 N_A

B．

标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19 N_A

C．

由CO₂和O₂组成的混合物中共有N_A个分子，其中的氧原子数为2 N_A

D．

1 L浓度为1 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液中含有N_A个CO₃^2－

有一定量的14％KOH溶液，加热蒸发掉100 g水后，变为80 mL　28％的KOH溶液，此时溶液的物质的量浓度为

A．

5 mol/L

B．

6 mol/L

C．

6.25 mol/L

D．

6.75 mol/L

向盛有50 mL　1.00 mol·L^－1　HC1溶液的绝热容器中加入NaOH溶液，NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的最高测量温度(T)的关系如图所示，下列叙述中不正确的是

A．

该实验表明化学能可以转化为热能

B．

NaOH溶液的浓度大于1.00 mol·L^－1

C．

V＝50 mL时，混合液的pH＞7

D．

该实验表明有水生成的反应都是放热反应

下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1 mol·L^－1的是

A．

将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中

B．

将10 g质量分数为98％的硫酸与990 g水混合

C．

将8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液

D．

将0.1 mol氧化钠溶于水并配成1 L溶液

设N_A这阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述中不正确的是

A．

Na₂O₂与H₂O反应生成1.12 L(标准状况下)O₂，反应中转移的电子数为0.1 N_A

B．

常温常压下，N_A个甲烷分子的体积大于22.4 L

C．

0.1 mol·L^－1的NaHSO₄溶液中含0.2 N_A个阳离子

D．

121 g　CC1₂F₂中含氟原子的个数为2 N_A

阿伏加德罗常数约为6.02×10²³ mol^－1，下列叙述中正确的是

A．

常温常压下，18.0 g重水(D₂O)所含的电子数约为10×6.02×10²³

B．

室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×10²³

C．

标准状况下，22.4 L甲苯所含的分子数约为6.02×10²³

D．

标准状况下，a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为×6.02×10²³

铜与1 mol/L的硝酸反应，如果浓度下降0.2 mol/L，则溶液中c(H⁺)同时下降(溶液体积变化忽略不计)

A．

0.2 mol·L^－1

B．

0.4 mol·L^－1

C．

0.6 mol·L^－1

D．

0.8 mol·L^－1

下列说法正确的是

A．

把100 mL　3 mol·L^－1的H₂SO₄跟100 mL　H₂O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5 mol·L^－1

B．

把100 g　20％的NaCl溶液跟100 g　H₂O混合后，NaCl溶液的质量分数是10％

C．

把200 mL　3 mol·L^－1的BaCl₂溶液跟100 mL　3 mol·L^－1的KCl溶液混合后，溶液中的C(Cl^－)仍然是3 mol·L^－1

D．

把100 mL　20％的NaOH溶液跟100 mL　H₂O混合后，NaOH溶液的质量分数是10％

下列有关物理量相应的单位表达错误的是

A．

摩尔质量g/mol

B．

气体摩尔体积L/mol

C．

溶解度g/100 g

D．

密度g/cm³

在三个密闭容器中分别充入Ne、H₂、O₂三种气体，当他们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)由大到小的顺序是

A．

p(Ne)＞p(H₂)＞p(O₂)

B．

p(O₂)＞p(Ne)＞p(H₂)

C．

p(H₂)＞p(O₂)＞p(Ne)

D．

p(H₂)＞p(Ne)＞p(O₂)