下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是

A．

原子序数为15的元素的最高化合价为＋3

B．

ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

C．

第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

D．

原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

下列物质中既能跟稀H₂SO₄反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是

A．

NaHCO₃

B．

Al₂O₃

C．

Al(OH)₃

D．

Al

下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是

A．

将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极

B．

同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强

C．

甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能

D．

在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多

如下图，A处通入氯气．关闭B阀时，C处红色布条褪色，打开B阀时，C处红色布条无变化．由此做的判断正确的是

A．

D中可能是浓硫酸

B．

通入的氯气含有水分

C．

D中可能是水

D．

D中可能是饱和食盐水

500 mL　KNO₃和Cu(N0₃)₂的混合溶液中c(NO₃^－)＝6.0 mol·L^－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是

A．

原混合溶液中c(K⁺)为2 mol·L^－1

B．

上述电解过程中共转移4 mol电子

C．

电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol

D．

电解后溶液中c(H⁺)为2 mol·L^－1

不久前，美国一个海军航空站安装了一台250 kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和蒸汽，其工作温度为600℃～700℃，所以燃料为H₂，电解质为熔融的K₂CO₃，已知该电池的总反应为2H₂＋O₂＝2H₂O，负极反应为H₂＋CO₃^2－－2e^－＝H₂O＋CO₂，则下列推断正确的是

A．

正极反应为：4OH^－－4e^－＝O₂↑＋2H₂O

B．

电池供应1 mol水蒸气，转移的电子数为4 mol

C．

放电时CO₃^2－向负极移动

D．

放电时CO₃^2－向正极移动

下列用来表示物质变化的反应式中，错误的是

A．

NH₄HCO₃溶液与过量KOH溶液反应的离子方程式：

NH₄⁺＋HCO₃^－＋2OH^－＝NH₃·H₂O＋CO₃^2－＋H₂O

B．

向KHSO₄溶液中滴入Ba(OH)₂溶液使pH＝7的离子方程式：

SO₄^2－＋H⁺＋Ba²⁺＋OH^－＝BaSO₄↓＋H₂O

C．

明矾水解的离子方程式：Al³⁺＋3H₂OAl(OH)₃＋3H⁺

D．

K³⁷ClO₃与浓盐酸(HCl)在加热时生成氯气的化学方程式：

K³⁷ClO₃＋6HCl＝K³⁷Cl＋3Cl₂↑＋3H₂O

下列各组离子在相应的条件下可以大量共存的是

A．

在碱性溶液中：CO₃^2－、K⁺、C1^－、Ca²⁺

B．

与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO₃^－、Mg²⁺、Na⁺、SO₄^2－

C．

在c(H⁺)/c(OH^－)＝1×10¹³的溶液中：NH₄⁺、Ca²⁺、Cl^－、K⁺

D．

在中性溶液中：Fe³⁺、S^2－、NO₃^－、A1³⁺

某溶液中含HCO₃^－、SO₃^2－、CO₃^2－、NO₃^－、Na⁺等五种离子，若向其中加入足量Na₂O₂后(设溶液体积不变)，溶液中上述离子浓度基本保持不变的是

A．

NO₃^－

B．

SO₃^2－　NO₃^－

C．

CO₃^2－　NO₃^－

D．

CO₃^2－、NO₃^－　Na⁺

有关3BrF₃＋5H₂O＝HBrO₃＋Br₂＋9HF＋O₂反应的叙述,正确的是

A．

还原剂与氧化剂的物质的量之比为5∶3

B．

HBrO₃和HF是还原产物

C．

生成1 mol　O₂，转移了6 mol电子

D．

BrF₃既是氧化剂又是还原剂