设N_A为阿伏加德罗常数．下列叙述中正确的是

A．

标准状况下，22.4 L　CO₂和O₂混合气体中含有的氧原子数约为N_A

B．

常温常压下，0.1 mol铁在0.1 mol　Cl₂中充分燃烧，转移的电子数为0.3N_A

C．

2 mol　SO₂和1 mol　O₂混合在V₂O₅存在的条件下密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2N_A

D．

1 L　1 mol/L的K₂CO₃溶液中离子总数大于3N_A

下列有关溶液中所含物质或离子的检验，判断正确的是

A．

加入AgNO₃溶液生成的白色沉淀不溶于稀盐酸，则原溶液中一定有Cl^－存在

B．

加入数滴新制的Cu(OH)₂浊液并加热，出现红色沉淀，则原溶液中一定有葡萄糖

C．

加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，则原溶液中一定有CO₃^2－存在

D．

加入氨水时生成白色沉淀，当氨水过量时白色沉淀消失，则原溶液中一定无Al³⁺存在

对下列定量实验中的基本操作和仪器的描述正确的是

A．

用托盘天平称取0.5 mol　NaOH固体20.0 g

B．

将用水润湿的pH试纸，浸入稀盐酸溶液，测定溶液的pH值

C．

用瓷坩锅灼烧各种钠的化合物

D．

在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后，经摇匀发现液面低于刻度线，此时无须再加入蒸馏水使其液面与刻度持平

下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是

A．

K⁺、Na⁺、HSO、Cl^－

B．

Na⁺、Ba²⁺、AlO、NO

C．

Na⁺、K⁺、Cl^－、NO

D．

K⁺、Na⁺、ClO^－、S^2－

氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是

A．

HI和HclO

B．

HCl和HIO

C．

HClO₃和HIO

D．

HClO和HIO

有BaCl₂和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺离子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^－离子完全沉淀．反应中消耗xmol　H₂SO₄、y mol　AgNO₃．据此得知原混合溶液中的c(Na⁺)/mol·L^－1为

A．

(y－2x)/a

B．

(y－x)/a

C．

(2y－2x)/a

D．

(2y－4x)/a

下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是

A．

同质量、不同密度的N₂和CO

B．

同温度、同体积的H₂和N₂

C．

同质量、不同密度的C₂H₄和C₃H₆

D．

同压强、同体积的N₂O和CO₂

设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．

5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N_A

B．

100 mL　2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2N_A

C．

标准状况下，22.4 L水所含分子数为N_A

D．

标准状况下，22.4 L　H₂和O₂的混合气体所含分子数为N_A

对于平衡体系：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)＋Q有下列判断，其中正确的是

A．

若温度不变，将容器的容积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.45倍，则m＋n＞p＋q

B．

若平衡时，A．B的转化率相等，说明反应开始时，A．B的物质的量之比为m∶n

C．

若平衡体系共有气体a mol，再向其中加入b mol　B，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于a＋b，则m＋n＝p＋q

D．

温度不变时，若压强增大2倍，达到新平衡时，总体积一定比原体积的1/2要小在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学

恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)＋B(g)C(g)．若开始时通入1 mol　A和1 mol　B，到达平衡后生成a mol　C，则下列说法错误的是

A．

若开始时通入3 mol　A和3 mol　B，到达平衡后，生成C的物质的量为3a mol

B．

若开始时通入x mol　A、2 mol　B和1 mol　C，到达平衡后，A和C的物质的量分别为y mol和3 mol，则x＝3，y＝1

C．

若开始时通入4 mol　A、2 mol　B和1 mol　C，到达平衡后，B的物质的量一定大于2 mol

D．

若开始时通入2 mol　A、2 mol　B和1 mol　C，到达平衡后，再通入3 mol　C，则再次达平衡后，C的物质的量分数为a/(2－a)