比较合成氨工业与接触法制硫酸中SO₂催化氧化的生产过程，下列说法错误的是

A．

都使用了合适的催化剂

B．

都选择了较高的温度

C．

都采用了使其中一种原料过量以提高另一种原料利用率的方法

D．

都采用了高压的生产条件

下列离子方程式正确的是

A．

在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH＝7

Ba²⁺＋OH^－＋H⁺＋SO₄^2－＝BaSO₄↓＋H₂O

B．

将少量SO₂气体通入NaClO溶液中SO₂＋2ClO^－＋H₂O＝SO₃^2－＋2HClO

C．

硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液2Fe²⁺＋2H⁺＋H₂O₂＝2Fe³⁺＋2H₂O

D．

向NaHCO₃溶液中加入过量Ca(OH)₂溶液

2HCO₃^－＋Ca²⁺＋2OH^－＝2H₂O＋CaCO₃↓＋CO₃^2－

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．

46 g四氧化二氮含有的原子总数为3N_A

B．

20 g　D₂O中含有D－O键的数目为N_A

C．

100 mL、1 mol/L的乙酸溶液中含有H⁺数为0.1N_A

D．

2 mol　FeC1₃制成胶体，所得胶体的胶粒数为2 N

下列说法中，正确的是

A．

NO₂、BF₃、NC1₃分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足8电子稳定结构

B．

F₄和CH₄都是正四面体分子，两种分子中化学键之间的夹角相等且均为109°

C．

(NH₄)₂SO₄晶体中只有离子键

D．

由原子间通过共价键而形成的晶体具有高熔、沸点及硬度

金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，(已知：氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺)下列叙述正确的是

A．

阴极发生还原反应，其电极反应式：Ni²⁺＋2e^－＝Ni

B．

电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C．

电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe²⁺和Zn²⁺

D．

电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Fe、Cu和Pt

下列叙述不正确的是

A．

用酒精清洗沾到皮肤上的苯酚

B．

用氨水清洗试管壁附着的银镜

C．

用过滤的方法分离油脂皂化反应的产物

D．

用冷凝的方法从氨气、氮气和氢气混合气中分离出氨

一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是

A．

反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)

B．

反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L

C．

反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0％

D．

反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)＝Z(g)

下列关于元素的叙述正确的是

A．

金属元素与非金属元素可能形成共价化合物

B．

目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素

C．

非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8

D．

铁元素和钛元素都是元素周期表中的d区元素

下面有关晶体的叙述中，不正确的是

A．

金刚石空间网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6个碳原子

B．

石墨晶体中，既有共价键，又有金属键，还有范德华力，是一种混合型晶体

C．

二氧化硅晶体中，硅原子和氧原子的个数比为1∶4

D．

干冰晶体中，每个CO₂分子周围紧邻10个CO₂分子

下列反应的离子方程式错误的是

A．

氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺＋3NH₃·H₂O＝Al(OH)₃↓＋3NH₄⁺

B．

用氨水吸收过量的二氧化硫：NH₃·H₂O＋SO₂＝HSO₃^－＋NH₄⁺

C．

次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：ClO^－＋CO₂＋H₂O＝HCO₃^－＋HClO

D．

氢氧化铁溶于过量的氢碘酸中：Fe(OH)₃＋3H⁺＝Fe³⁺＋3H₂O