甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH₃OH(g)＋H₂O(g)＝CO₂(g)＋3H₂(g)；ΔH＝＋49.0 kJ·mol^－1

②CH₃OH(g)＋1/2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂(g)；ΔH＝－192.9 kJ·mol^－1

下列说法正确的是

A．

CH₃OH的燃烧热为192.9 kJ·mol^－1

B．

反应①中的能量变化如图所示

C．

CH₃OH转变成H₂的过程一定要吸收能量

D．

根据②推知反应CH₃OH(l)＋1/2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂(g)的ΔH＞－192.9 kJ·mol^－1

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl₄(g)＋2H₂(g)＝Si(s)＋4HCl(g)；ΔH＝＋QkJ/mol(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是

A．

反应过程中，若压缩容器体积增大压强不能提高SiCl₄的转化率

B．

若反应开始时SiCl₄为1 mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ

C．

反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H₂的反应速率为0.03 mol/(L·min)

D．

当反应吸收热量为0.025 QkJ时，生成的HCl通入100 mL　1 mol/L的NaOH溶液恰好反应

下列说法正确的是

A．

需要加热的化学反应都是吸热反应

B．

中和反应都是放热反应

C．

原电池是将电能转化为化学能的一种装置

D．

水力发电是将化学能转化为电能的过程

电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb＋PbO₂＋4H⁺＋2SO₄^2－2PbSO₄＋2H₂O，则下列说法正确的是：

A．

放电时：电子流动方向由A到B

B．

放电时：正极反应是Pb－2e^－＋SO₄^2－PbSO₄

C．

充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连

D．

充电时：阳极反应是PbSO₄－2e^－＋2H₂OPbO₂＋SO₄^2－＋4H⁺

下列关于铜电极的叙述不正确的是

A．

铜锌原电池中铜是正极

B．

用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极

C．

在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极

D．

电解稀硫酸制H₂、O₂时铜作阳极

埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀的速度最慢的是

A．

在潮湿疏松透气的土壤中

B．

在干燥致密不透气的土壤中

C．

在含铁元素较多的酸性土壤中

D．

在含碳粒较多，潮湿透气的土壤中

下列说法中，不正确的是

A．

电解精炼铜时，粗铜中的金、银、锌等形成阳极泥而与铜分离

B．

在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

C．

用铝质铆钉焊接铁板，铁不易被腐蚀

D．

钢铁设备与外加直流电源的负极相连可以防止钢铁腐蚀

下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是

A．

当镀锡铁制品的镀层破损时，锡层仍能对铁制品起保护作用

B．

纯银器表面在空气中渐渐变暗是因为发生了化学腐蚀

C．

可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

D．

在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献．下列有关电池的叙述正确的是

A．

锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

B．

氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能

C．

氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化

D．

太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

如图所示：pH＝a的某电解质溶液，通直流电一段时间后，溶液的pH＜a，则该电解质可能是

A．

NaCl

B．

CuSO₄

C．

NaOH

D．

K₂SO₄